高三元素周期律與元素周期表復(fù)習(xí)

第14講元素周期律和元素周期表1．熟悉周期表的結(jié)構(gòu)2．了解同周期、同主族元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、元素金屬性與非金屬性等性質(zhì)周期性變化的情況。3．理解周期表中元素構(gòu)、位、性的關(guān)系，學(xué)會用元素周期表解決有關(guān)化學(xué)問題。高考要求：元素周期表族周期不完全周期------七個主族(A)七個副族(B)VIII族

0族第1周期：種元素第2周期：種元素第3周期：種元素第4周期：種元素第5周期：種元素第6周期：種元素第7周期288181832長周期短周期三長三短一不全七主七副零八族（=電子層數(shù)）（=最外層電子數(shù)）元素周期表結(jié)構(gòu)：

1.某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D課堂訓(xùn)練：元素的性質(zhì)隨的遞增而發(fā)生周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律原子序數(shù)1.原子半徑（1）原子半徑比較二、元素周期律:同周期：從左到右同主族：從上到下大→小小→大（2）微粒半徑的比較：1、比較下列微粒的半徑的大?。?/p>

(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂訓(xùn)練：電子層數(shù)（正比）→核電荷數(shù)（反比）→電子數(shù)目（正比）

2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)–

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求排序：

A.原子序數(shù)：

B.原子半徑：

C.離子半徑：B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B課堂訓(xùn)練：3、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C

下列分析正確的是（）

A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<BBC課堂訓(xùn)練：最高正價由+1→+7負價由-4-→-12、主要化合價最高正化合價相同3、最外層電子排布（同周期）（同主族）每一周期都從1開始到8結(jié)束（第一周期為2）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金遞屬性抄逐漸儉增強金屬更性逐押漸增潑強金屬士性逐妥漸增騙強非金沫屬性爹逐漸步增強非金癥屬區(qū)金屬岸區(qū)零族元素4、金氧屬性菜、非屬金屬葵性變箱化規(guī)吵律：(1督)元素級的非餓金屬原性（匯氧化士性）謝強弱焦比較圣：①元睜素周劈燕期表②元夏素單燒質(zhì)與濕氫氣狀反應(yīng)普的難牲易，蹦氣態(tài)毫氫化笑物的布穩(wěn)定險性③元現(xiàn)素最悲高價宋氧化鵝物的私水化釋物（HmXOn）的吹酸性膜強弱④鹽食溶液稍中非大金屬亮間的嘩置換術(shù)關(guān)系⑤在結(jié)電解勾池中偉陰離失子在踐陽極鵲的放餓電性惱順序(2浮)元素欺的金醬屬性趣（還頸原性隙）強練弱比掩較：①元菊素周啟期表②元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)巴的難更易程例度③元素交最高艘價氧館化物附的水勝化物R(陳OH錘)n的堿離性強弱④金學(xué)屬活蒸動性籌順序任表⑤鹽溶敏液中底金屬候間的珠置換期關(guān)系丈；⑥在費電解我池中街陰極莊陽離濾子的營放電岔性順雖序⑦原電捏池時鈔電極惰材料1、甲感、乙頂兩種鋼非金緞屬元濁素：彼⑴甲錄單質(zhì)跑比乙稱單質(zhì)茫容易與H2化合前；⑵痰甲單釘質(zhì)能陸與乙耽的簡編單陰坡離子矮反應(yīng)荒置換出下乙的含單質(zhì)宅；⑶途甲的著最高罰價氧顯化物狠對應(yīng)復(fù)的水兩化物酸賀性比僻乙的鍬強；壤⑷與處某金勢屬反債應(yīng)時身，甲替原子多得電子灘數(shù)目老比乙甲的多標(biāo)；⑸汽甲單漆質(zhì)的免熔、病沸點隔比乙豎的低。堅一般解能說隔明甲架比乙齒的非蒙金屬方性強爪的（保）A．只淡有⑷B．只柿有⑸C．⑴戚⑵⑶D．⑴捎⑵⑶舊⑷⑸C課堂絡(luò)訓(xùn)練基：2、某均元素X的氣覆態(tài)氫搞化物剪化學(xué)最式為H2X，則隨該元慢素的鏡最高嫩價含牙氧酸恰的化智學(xué)式仍為廉（長）A.宵H2XO3B.市H3XO4C.披H2XO4D.拉H色XO4C3、（08年江袋蘇卷語）下隙列排是列順始序正津確的群是（副）①熱視穩(wěn)定菊性：H2O＞HF＞H2S②原子慘半徑百：Na＞Mg＞O③酸性求：H3PO4＞H2SO4＞HC呆lO4④結(jié)合掉質(zhì)子艇能力浪：OH-＞CH3CO攀O-＞Cl-A．①禽③B．②盡④C．①鴿④D．②移③B課堂街訓(xùn)練談：三、炊元素金“位級”、逃“構(gòu)撫”、鄙“性可”的殊關(guān)系1、簡按述主示族元乓素原欣子結(jié)竭構(gòu)與冊元素軋在周賴期表賄中位置亦的關(guān)土系？2、用物自己查的話訓(xùn)，描凳述你病所知堪道的臘原子蠶結(jié)構(gòu)清與元素怪性質(zhì)腫的關(guān)芳系?四、元素逐周期悄律和艘元素根周期羊表意喬義1、請擔(dān)你結(jié)晨合學(xué)名習(xí)本榨講內(nèi)歲容的感體會娃，說國說元牧素周期械律和她元素明周期稱表在淚化學(xué)坡學(xué)習(xí)專和研叢究中的意原義?1．利拌用元煤素位甜、構(gòu)虛、性乒的關(guān)利系指跨導(dǎo)對濕化學(xué)浮的學(xué)賭習(xí)和研底究。霜如：嘴預(yù)言帖未知舟元素谷、系套統(tǒng)研感究元漠素的性質(zhì)瞧、發(fā)處現(xiàn)新戚元素協(xié)及預(yù)圍測它銷們的幅原子伸結(jié)構(gòu)集和性質(zhì)等框。2．根婆據(jù)周激期表抄中位緒置靠映近的睡元素牢性質(zhì)律相近播，可繭指導(dǎo)人淋們在合周期球表中倒一定倍的區(qū)沫域內(nèi)弄尋找剩新物漫質(zhì)。例如休在金仗屬與仔非金渡屬分撲界處濫可以評找到紀(jì)半導(dǎo)灶體材料，比在過寸渡元辭素中因?qū)ふ液呋瘔蝿┖偷哪透咔窚?、銜耐腐蝕的典合金催材料險。3．元喬素周猾期律攀從自枕然科藝學(xué)方孫面有堂力地拔論證團了事酬物變化抹中量斧變引冰起質(zhì)年變的擊規(guī)律殿性。１.X,差Y,索Z為許短周童期元賤素,工這些器元素膽原子男的最鈔外層坐電子影數(shù)分續(xù)別為傻1,汗4,殲6,智則由純這3海種元湖素組寸成的潔化合潛物的牙化學(xué)蔑式不誕可能么是(功)A.著XY宋ZB.況X2YZC.獻X2YZ2D.緣瑞X2YZ3A２.制X和Y屬短紛周期挪元素,X原子利的最車外層貪電子口數(shù)是回次外屬層電穿子數(shù)久的一賊半,Y位于X的前棗一周偏期,且最廁外層博只有黎一個喊電子,則X和Y形成褲的化腰合物番的化攻學(xué)式愉可表叫示為(民)A.繼XY菜B.獨XY2C.焦XY3D.哈X2Y3A課堂事訓(xùn)練贊：３.鉈(Tl)是某轉(zhuǎn)超導(dǎo)攏材料腹的組首成元垮素之青一，兆與鋁盤同族臣，位島于第6周期估。Tl3+與Ag在酸麻性介客質(zhì)中授發(fā)生朵反應(yīng)美：Tl3++2衫Ag師=Tl++惑2A床g+。下選列推斷觀正確罩的是(腹)A.Tl+的最劑外層程有1個電身子B.毅T膠l3+的氧話化性抖比Al3+弱C.Tl能形爬成+3價和+1價的挑化合計物D.Tl+的還括原性敗比Ag強C課堂君訓(xùn)練嚇：4.有X、Y兩種殘元素賀，原樸子序滅數(shù)≤20，X的原滲子半沖徑小于Y，且X、Y原子脹的最公外層餓電子溉數(shù)相檢同（輔選項丑中m、n均為枯正整指數(shù)）肅。下擦列說棕法正控確的擴是（純）A．若X(摸OH撿)n為強跳堿，箏則Y(蹈OH猛)n也一鬧定為悔強堿B．若HnXOm為強侮酸，傷則X的氫當(dāng)化物裂溶于薯水一候定顯辱酸性C．若X元素招形成爹的單扯質(zhì)是X2，則Y元素學(xué)形成漲的單削質(zhì)一定是Y2D．若Y的最斑高正毒價為+m，則X的最厭高正未價一鼠定為+mA課堂打訓(xùn)練錘：5.下列陵關(guān)于葬元素渠周期稻表和議元素蘿周期乎律的昂說法碼錯誤的是廳（梅）A．Li、Na、K元素船的原滋子核碑外電口子層法數(shù)隨漏著核電荷滑數(shù)的昨增加堵而增假多B．第狀二周獵期元漂素從Li到F，非哭金屬到性逐歐漸增鄙強C．因工為Na比K容易值失去雙電子橫，所齡以Na比K的還原性宣強D．O與S為同授主族叫元素霧，且O比S的非莊金屬秘性強C課堂塔訓(xùn)練柏：XWYRZ6.右表湯為元栽素周聞期表波前四忍周期亭的一巨部分兆，下芹列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種班元素糞的敘及述中斤，判