2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測(cè)試卷（人教版2019）03（全解全析）

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期中測(cè)試卷03

高一化學(xué).全解全析

12345678910111213141516

ADABCDCCCcBBABDC

1.A

【詳解】

A.84消毒液的有效成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A正確；

B.75%酒精透過(guò)性最好，消毒效果最好，并非濃度越大越好，故B錯(cuò)誤；

C.明磯溶于水，可以形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可作自來(lái)水的凈水劑，但不能消毒，故C錯(cuò)誤；

D.雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

故選A。

2.D

【詳解】

A.加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此是三種分散質(zhì)粒子直徑：①〈②〈③,

故A正確；

B.①是溶液，穩(wěn)定，②是膠體，較穩(wěn)定，③是沉淀，不穩(wěn)定，因此分散系穩(wěn)定性：①>②>③，故B正確；

C.加到①中形成溶液，加到②中形成膠體，加到③中形成沉淀，因此僅憑觀察法就可將①②③三種分散系

區(qū)別開(kāi)來(lái)，故C正確；

D.三種分散系中都含有氯離子，因此向三種分散系中均加入HNCh酸化的AgNCh溶液后，都會(huì)產(chǎn)生白色

沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

3.A

【分析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2s被氧化成S,結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析。

【詳解】

H2s為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0,H2S—S為氧化反應(yīng)；氧

化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過(guò)程為FeCb-FeCL,

Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2s+2FeC13=Sl+2FeCL+2HCl,

答案選A。

4.B

【詳解】

A.MnO；呈紫紅色，不符合題意的無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；

C.H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+呈黃色，且Fe?+在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；

故選：B。

5.C

【詳解】

A.配制230ml溶液應(yīng)該選用250ml容量瓶，A正確；

B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)?，蒸發(fā)皿中有少量液體或大量晶體析出時(shí)停止加熱，B正確；

C.lOOmLO.2moi/L的CalOH)?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為=0.2mol/Lx0』Lx74g/mol=1.48g,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為強(qiáng)堿，有腐蝕性，故沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸，故D正確；

故選C。

6.D

【詳解】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.11.2LO3缺標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.ImolNa與足量02反應(yīng)，Na失電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；

D.lOlkPa、4℃時(shí),水的密度為Ig/crrP,18mL水的質(zhì)量為18g,HPImol；202kPa、27'C時(shí)32go2的物質(zhì)

的量為Imol,因此二者分子數(shù)均為NA,故D正確。

故選D。

7.C

【詳解】

A.Na2cCh溶液與Ba(0H)2溶液混合生成碳酸鋼沉淀，因此不能用H++OFT=H2O表示，故A不符合題意；

B.NHK1溶液與Ca(0H)2溶液混合生成一水合氨和氯化鈣，因此不能用H++0FT=H20表示，故B不符合

題意；

C.EhSCh溶液與KOH溶液混合生成硫酸鉀溶液和水，因此能用H++OH=乂0表示，故C符合題意；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，因此不能用H++OHXH2O表示，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.C

【詳解】

+

A.次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)寫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cr+HClO,故A錯(cuò)誤；

+

B.得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故B錯(cuò)誤；

C.FeCl、與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式正確，故C正確；

D.氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，正確的離子方程式為：

2H*+2Od+SO；+Ba?*=BaSO4J+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選c。

9.C

【詳解】

A.Na2Ch與CO2反應(yīng)生成Na2CC>3和O2,其中NazCh既屬于氧化劑又屬于還原劑，A錯(cuò)誤：

B.NazCh與HzO反應(yīng)每消耗1個(gè)NazCh,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.將62gNa2O和78gNa2Ch分別投入同質(zhì)量的水中，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液

的質(zhì)量也相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；

D.NazCh屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.C

【詳解】

A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分別向NaHCCh與Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，可滴加氯化鋼溶液

加以鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NazCh與CCh反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說(shuō)明溫度達(dá)到了其著火點(diǎn)，能證明NazCh與C02的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11.B

【詳解】

A.足量鐵絲在CL中燃燒生成FeCh，故A錯(cuò)誤；

B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量CU后溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)

于4,故B正確；

C.FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，氧化FeCh的主要是Ch,不能說(shuō)明HC1O的生成，故C

錯(cuò)誤；

D.用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，氯水最終生成鹽酸，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.B

【詳解】

+2+

A.NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO：-沉淀完全的離子反應(yīng)為H+SO；-+Ba+OH=BaSO4i+H2O,評(píng)

價(jià)錯(cuò)誤，A項(xiàng)不選；

B.向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCCh+2H+=Mg2++CO2T+H2O,評(píng)價(jià)正確，B項(xiàng)選；

C.向稀鹽酸中加入適量鐵粉，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C項(xiàng)不選：

D.NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)，離子方程式為2OH-+CO2=COj+H2。，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D項(xiàng)不選；

答案選B。

13.A

【分析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2C>2反應(yīng)；也在氧氣中完全燃燒，生成H2O,H2O再與Na2O2

反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答。

【詳解】

點(diǎn)燃

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2co+。212co2、

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,總反應(yīng)方程式為CO+Na2O2=Na2CO3,可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；也在

占燃

氧氣中完全燃燒，生成H20,H2O再與NazCh反應(yīng)，方程式為2H2+02占至2H20、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,

總反應(yīng)方程式為H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量。故由2.1gCO和Fh組成的混合

物在足量的02中充分燃燒后，立即通入足量的NazCh固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增

重為2.1g,故選A。

14.B

【詳解】

A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO：',加入Na2cO3的目的是除去Ca2+、Ba2+,所以在加入Na2cO3溶液之

前加BaCL,加入試劑的順序可以是：NaOH—BaCb—Na2co3T過(guò)濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.Mg2+和0H反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑，故B正確；

C.第④步反應(yīng)方程式是3Brz+3Na2cO3=NaBrO3+5NaBr+3cCh,氧化產(chǎn)物是NaBrCh、還原產(chǎn)物是NaBr,物

質(zhì)的量之比為1：5,故C錯(cuò)誤；

+

D.酸性條件下反應(yīng)，不能生成氫氧根離子，第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO；+6H=3Br2+6H2O,

故D錯(cuò)誤；

選B。

15.D

【分析】

嚴(yán)重銹蝕的廢鐵屑用硫酸酸浸，溶液中含F(xiàn)e3+和Fe2+,加鐵粉將Fe3+還原成Fe2+,過(guò)濾除去不溶雜質(zhì)，得硫

酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制取硫酸亞鐵晶體（FeS0「7Hq）。

【詳解】

A.FezCh與硫酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.“酸溶”時(shí)不能用鹽酸，會(huì)引入CL,故B錯(cuò)誤；

C.所給的離子方程式電荷不守恒，“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+,故C錯(cuò)誤；

D.晶體帶結(jié)晶水，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提取，“結(jié)晶”采用的方式是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，

故D正確；

故選D。

16.C

【分析】

由I可知為無(wú)色溶液，故無(wú)Cu2+,加入氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說(shuō)明NH；是新的離子種類，故

原溶液中無(wú)NH；,有沉淀生成，說(shuō)明可能有Mg2+、Ag+,則原溶液中定無(wú)CO，、OH(因?yàn)樗鼈兙cMg2+、

Ag+有沉淀產(chǎn)生)，由H可知I,加過(guò)量HC1,無(wú)氣體生成說(shuō)明無(wú)CO；、HCO；,還是溶液，故無(wú)Ag+,則由I

可知，定有Mg2+,由IV可知，向HI中所得溶液加AgNCh,有白色沉淀生成，(III為過(guò)量HC1),說(shuō)明可能

存在cr,一定存在so：-,生成Ag2SO4沉淀，由電荷守恒可知，一定存在K+、Mg2+、so；-、c「，據(jù)此分

析解題。

【詳解】

A.由于僅有Mg2+,I中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)21+2NH；,A正確；

B.IV中有Cl-存在，因?yàn)镮II中加入過(guò)量HCLIV中反應(yīng)的離子方程式有：Ag++Cl-=AgCU，B正確；

C.原溶液中一定存在K+、Mg2+、SO*C1-,C錯(cuò)誤；

D.原溶液中存在K+、Mg2+、SO；、C「，加入Ba(OH)2,將Mg2+、SO：全部沉淀，則可以得到只含KC1

溶質(zhì)的溶液，D正確；

答案選C。

17.(6分)?@③⑥丁達(dá)爾效應(yīng)FeCh=Fe3++3Cl-2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

【詳解】

①NaOH在水中完全電離為鈉離子和氫氧根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非

電解質(zhì)；③蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；④氯化鐵在水溶液中完全電離為鐵

離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥SCh自身不能電離，S02

是非電解質(zhì)；⑦硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧氫氧化鋁膠體是混合物，既不是

電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

(1)根據(jù)以上分析，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是NaOH、氯化鐵，選①④；屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、S02,選③⑥；

(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑦是溶液、⑧是膠體，區(qū)分硫酸銅溶液、氫氧化鋁膠體的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效

應(yīng)；

(3)氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為鐵離子和氯離子，電離方程式是FeC13=Fe3++3Ch

⑷氫氧化鈉溶液與SCh反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?

18.(10分)

得2x5e-

(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O還原性2：50.25NA

I________________________________

失10xe-

2++

(2)5so2+2MnO:+2H2O=5SO+2Mn+4H

(3)1.5mol

【分析】

(1)①KMnCh中Mn化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，降低5個(gè)價(jià)態(tài)，H2C2O4中C化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),

1個(gè)H2c2。4升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，KMnCU配系數(shù)為2,H2c2。4配系數(shù)為5,根據(jù)物料守恒，

MnS04配系數(shù)為2,C02配系數(shù)為10,根據(jù)K守恒，K2SO4配系數(shù)為1,根據(jù)硫酸根守恒，H2sCU配系數(shù)為

3,根據(jù)H、。質(zhì)量守恒，后面添加為H2O且系數(shù)為8,因此得到配平的方程式為

2KMnO4+5H2c2CU+3H2s04=1K2SO4+2MnSO4+1OCO2+8H2O,用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

得2x5s

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MuSO4+10CO2+8H2O;故答案為：

I_____________

失10xe-

得2x5e-

2KMnO+5H2c2O4+3H2S0=IK2SO4+2MnSO+1OCO2+8H9。

4I__________4_______4

失10xe-

②H2c2O4中C化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中H2c表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性，氧化劑是KMnCU,還原劑是H2C2O4,

因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5,若標(biāo)況下生成5.6L即物質(zhì)的量為0.25mol的氣體，根據(jù)雙線

橋法，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.25mol即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25NA；故答案為：還原性；2：5；0.25NA。

(2)將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+,SO2被氧化為SOj,因此反應(yīng)的離子方程式

2++2++

5SO2+2MnO4+2H2O-5SO4"+2Mn+4H；故答案為：5SO2+2MnO；+2H2O=5SOr+2Mn+4H?

(3)ImolCr*3+反應(yīng)生成Cr2O；失去3moi電子，ImolPbCh反應(yīng)生成Pb?+得至!]2moi電子，根據(jù)得失電子守恒,

與lmolCr3+反應(yīng)所需PbCh的物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：1.5mol。

19.(12分)高氯酸鉀氧化性還原劑3：2濃硫酸固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+。22NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2T

【詳解】

(1)①在KC104中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，是高氯酸的鉀鹽，名稱是高氯酸鉀；該物質(zhì)是C1元素最高化合價(jià)

的鹽，只能得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性；

②FezCh可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,在該反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)升高，失去電子被

氧化，所以Na作還原劑，氧化產(chǎn)物是NazO；FezCh中的Fe得到電子，化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)ezCh作氧化

劑，還原產(chǎn)物是Fe,根據(jù)電子守恒可知：反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為3：2；

⑵①NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、H2O、C02,為探究NazCh與CO2的反應(yīng)，應(yīng)該先除去裝置

中的水，但不吸收C02,所以B為干燥裝置，使用試劑是濃硫酸；

②在C中CO2與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生Na2co3、O2,反應(yīng)方程式為：2co2+2Na2()2=2Na2co3+O2；

③在裝置A中NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、比0、C02,故A的作用是制備CCh,則A中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCChANa2CO3+H2O+CChT。

20.(12分)3.80.038CD玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶bcde141.6AC

【分析】

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算式,=嗎*計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)

的量不變。溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。結(jié)合配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：

計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，

選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式

分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

⑴該84消毒液的物質(zhì)的量濃度為cJ18?1%。心3.8mol/L；

M74.5

⑵根據(jù)物質(zhì)組成可知該溶液中c(Na+)=c(NaClO)=3.8mol/L,將該溶液稀釋100倍后，溶液中離子濃度是原

來(lái)的焉，則稀釋后溶液中式Na+)=\^x3.8mol/L=0.038mol/L；

(3)①準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格的容量瓶，但在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是480mL

的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近的原則，應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶。根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液

的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，可知需要使用的儀器

有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL的容量瓶，故需要使用儀器的序號(hào)是CD,還缺少的儀器有玻

璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

②a.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，a不符合題意；

b.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定濃度溶液的儀器，不能用于貯存溶液，b符合題意；

c.容量瓶只有刻度線，沒(méi)有刻度，因此不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；

d.容量瓶只能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能稀釋某一濃度的溶液，d不符合題意；

e.容量瓶是準(zhǔn)確配制溶液的儀器，不能用于用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，e不符合題意；

故合理選項(xiàng)是bcde；

③在實(shí)驗(yàn)室要配制500mL濃度為3.8mol/L的NaClO溶液,需要稱量NaClO的質(zhì)量機(jī)(NaClO)=3.8mol/Lx0.5

Lx74.5g/mol=141.6g；

(4)A.定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制的溶液濃度偏高，A符

合題意；

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸儲(chǔ)水，由于不