初中化學(xué)終結(jié)性質(zhì)量調(diào)查復(fù)習(xí)提綱

初中終結(jié)性質(zhì)量調(diào)查復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)

第I部分（基本概念和基本原理）

一、物質(zhì)的組成和分類

1.物理變化是分子運動的結(jié)果；化學(xué)變化是原子運動的結(jié)果；離子運動的結(jié)果可能是物

理變化，也可能是化學(xué)變化。

2.同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)是相同的，如i2c、14c等。

3.同種元素的離子，因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)不同。如Fe2+、Fe3\

4.同種原子組成的分子的化學(xué)性質(zhì)完全相同，例如金剛石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。周期表中

有18個縱行，除第8,9,10三個縱行共同組成一個族外，其余十五個縱行，每一個

縱行叫做一族，共16個族。

6.注意跨輩兒錯誤："MnO2中有兩個氧原子”是錯誤的！

二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的范疇及關(guān)系:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、沸點、密度、氧化性、還原性、可燃性、助燃性、

硬度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等穩(wěn)定性、堿性、酸性、毒性等

2.確切地說，凡是發(fā)光放熱的、劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒（可燃物燃燒一定有發(fā)

光發(fā)熱的現(xiàn)象）（發(fā)光不等于有火焰，燃燒不一定產(chǎn)生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒）。

燃燒不一定有氧氣參加，例如黑火藥燃燒發(fā)生爆炸就不需要氧氣參加反應(yīng)。

3.原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中不一定不變。如分解KC1O3的反應(yīng)，氯酸根經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后就不復(fù)

存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化學(xué)用語和化學(xué)量

1.書寫化學(xué)式的時候，+價在前，一價在后。有機(jī)物（C）元素寫在前。

2.金屬原子，最外層電子數(shù)一般＜4個。非金屬原子，最外層電子數(shù)一般＞4個。

3.地殼中含量較多的四種元素依次是：0、Si、ALFe0

4.人體中含量較多的元素有11種，是：0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸=醋酸：CH3coOH。蔗糖：Ci2H22011。淀粉：?EoCMn。尿素：CO（NH2）2

四、溶液

1.溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度/g

>10>1>0.01<0.01

(20弋)

溶解性易溶可溶微溶難溶

2.物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象：

溶質(zhì)的分子或離子的擴(kuò)散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質(zhì)的分子或離子和水分子

作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學(xué)過程。

NH4NO3溶于水吸熱；H2s(濃)和水混合、圉件NaOH溶于水放熱。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導(dǎo)電，是因為不存在能自由移動的帶甩的粒子；而不是

因為不存在自由移動的粒子(事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，因為存在自由移動的離子(帶電)，而不是自

由移動的電子。

純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導(dǎo)電。當(dāng)它溶于水形成硫酸溶液后

產(chǎn)生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導(dǎo)電。

4.生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。

5.濃鹽酸和濃硝酸有強(qiáng)揮發(fā)性。在空氣中溶質(zhì)會揮發(fā)(出0揮發(fā)的很慢可以忽略)，所

以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

第II部分(常見的化學(xué)物質(zhì))

一、氫、氧、碳、金屬等元素及其化合物

1.物質(zhì)的用途

(1)氧氣：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鋼等

(2)氫氣：充灌氣球；作高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉某些重要金屬；作化工原

料。

(3)二氧化碳：滅火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業(yè)原料(如

制汽水)

(4)一氧化碳：燃料、冶煉金屬(如工業(yè)上用赤鐵礦石冶煉生鐵)

(5)金剛石：裝飾品；切割玻璃、大理石；鉆探機(jī)的鉆頭

(6)石墨：鉛筆芯、電機(jī)、潤滑劑(高溫下)

(7)木炭：作燃料?、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑

(8)焦炭：冶煉生鐵

(9)活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具

(10)炭黑：制造油墨、油漆、顏料及橡膠制品的填料

(11)甲烷：氣體燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料.、化工原料.、飲料.、消毒劑、良好的有機(jī)溶劑

2.制取氫氣不能使用濃硫酸和硝酸，也不宜使用濃鹽酸。因為濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化

性，得不到氫氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氣體不純。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因為反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在反應(yīng)物表面阻止反應(yīng)

繼續(xù)進(jìn)行。

4.C和H2常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，無毒；CO有劇毒。

5.鋼的含碳量：0.03%-2%o機(jī)械性能：硬而韌，彈性好。

6.生鐵的含碳量：2%—4.3%。機(jī)械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韌性越好。

8.ZnO、AI2O3致密。

9.還原反應(yīng)的條件（加熱、高溫）:

還原

劑

H2COC

氧化劑

CuO加熱加熱高溫

FezCh高溫高溫高溫

高溫高溫高溫

Fe3O4

10.有機(jī)高分子材料

「天然有機(jī)高分子材料棉花、羊毛、天然橡膠

有機(jī)高分子材料J'合成纖維

合成有機(jī)高分子料塑料（熱固性塑料、熱塑性塑料）

〔（簡稱合成材?料

b合成橡膠

口.熱固性：不可盤繞、質(zhì)硬、網(wǎng)狀。例如：電視機(jī)外殼

熱塑性：能盤繞、有延展性、質(zhì)軟、鏈狀結(jié)構(gòu)。例如：塑料涼鞋、電線外面塑料護(hù)

套

12.注意碳的分類:

金剛石

碳單質(zhì)右墨

C60

碳木炭

焦炭

無定形碳

活性炭

炭黑

二、酸、堿、鹽

1.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的一-定是堿性溶液。

2.100mL生理鹽水中含0.9g醫(yī)用NaCl。

3.常見的酸、堿、鹽的用途：

（1）鹽酸：①金屬表面除銹②人體胃液，幫助消化③制藥④重要化工產(chǎn)品

（2）硫酸：①金屬表面除銹②實驗室干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料④

精煉石油

(3)氫氧化鈉：①重要的化工原料②可以與油脂反應(yīng)，除油污(爐具清潔劑中就含

有NaOH)③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

(4)氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2②砌磚抹墻③改良酸性土壤或廢液④工業(yè)上

制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH)⑤配制波爾多液

(5)碳酸氫鈉：①制汽水②焙制糕點(蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反應(yīng)為

NaHCO3+HCl)③治療胃酸過多

(6)碳酸鈉：①蒸饅頭②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)③洗碗(洗

滌)

(7)氯化鈉：①調(diào)味品②配制生理鹽水③除去公路上的積雪④農(nóng)業(yè)上溶液選種

⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等⑥作食品防腐劑

(8)碳酸鈣：①建筑材料②補(bǔ)鈣劑(治療佝僂病等)

(9)硫酸銅：①殺蟲劑②配制波爾多液

(10)治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈣(胃潰瘍者不宜)

(11)高鎰酸鉀：消毒(注意和硫酸銅殺蟲區(qū)別)

4.濃硫酸為粘稠狀液體，無氣味；濃鹽酸易揮發(fā)，有酸味。

5.注意幾種微溶的物質(zhì)(大多數(shù)相當(dāng)于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2so八CaSO4

6.把鹽酸加熱煮沸不可能除盡HCL

7.中和反應(yīng)基本都放熱。Mg和HC1的反應(yīng)反應(yīng)放熱。

8.關(guān)于氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、被氧化、被還原、氧化還原反應(yīng)：

(1)常見還原劑(有還原性，得O)：C、CO、H2

(2)常見氧化劑(有氧化性,失O)：CuO、FeO、Fe2O3>Fe3O4

(3)在反應(yīng)中，得。的被氧化，失0的被還原。即氧化劑被還原，還原劑被氧化。

9.肥料鑒別方法(簡易):

方面氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水溶大多不溶于水或部分溶

全部溶于水

解于水

加熟石放出刺激性氣味的無刺激性氣味的氨氣放

灰氨氣出

第m部分(化學(xué)實驗)

一、化學(xué)實驗常用儀器使用

1.試管：試管應(yīng)與桌面成45加角。

2.燒杯、錐形瓶、燒瓶：加熱時應(yīng)墊石棉網(wǎng)，使之受熱均勻。

3.廣口瓶：盛放固體試劑。細(xì)口瓶：盛放液體試劑。

4.托盤天平：稱量物不能直接放到托盤上。稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各

放一張質(zhì)量相同的紙；稱量潮濕或易潮解或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿(如小

燒杯、表面皿)里稱量。

5.夾持試管：試管夾(不是母蝸鉗),

6.取用固體藥品用藥匙，有些塊狀藥品可用鏡子夾取。

7.液體傾倒的時候試管要微微傾斜(如圖1)。

二、化學(xué)實驗基本操作Ua

1.取用藥品的規(guī)則。圖1

不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口聞藥品；不能嘗任何藥品的味道。若沒有

說明用量，按最少量取用：液體l—2mL；固體只需蓋滿試管底部。

2.取用固體藥品的方法。

粉末或粒狀藥品：一斜二送三直立。

塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒：--橫二放三慢豎。

3.濃酸：立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

濃堿：要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水沖洗，不要用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生或個人醫(yī)

師治療。

三、初中化學(xué)基礎(chǔ)實驗

1.火焰的顏色：

(1)氫氣在空氣中：淡藍(lán)色火焰

(2)一氧化碳在空氣中：藍(lán)色火焰

(3)甲烷在空氣中：藍(lán)色火焰

(4)硫在氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰

(5)硫在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰

2.〈酸+活潑金屬=鹽+氫氣)的反應(yīng)不能用HN03。

3.酸、堿、鹽重要離子的檢驗

(1)酸溶液(H+)：紫色石蕊試液或pH試紙。

(2)堿溶液(0H-)：酸堿指示劑或pH試紙。

(3)硫酸根離子(SOf-)：先加BaNCh再加HNO3o〈硝酸作用：排除諸如BaCC>3沉淀〉

(4)可溶性氯化物(CT)：AgNCh溶液和HN03?！聪跛嶙饔茫号懦T如Ag2c。3沉淀〉

(5)碳酸鹽(COL)：鹽酸和澄清石灰水。

4.空氣中能自燃的物質(zhì)：白磷。

四、初中化學(xué)綜合實驗

L干燥劑的選用(注意：NaOH溶液無吸水性)

干燥劑可以干燥(常見)不能干燥

中性和堿性氣體如H>0>

固體NaOH（潮解）、CaO22酸性氣體如CO2、SO2、HC1

CH4、NH3

中性和酸性氣體如H2、O2、

濃硫酸堿性氣體如NH

CH4、82、SO2、HC1等3

CaCL固體適合多種氣體

2.實驗評價：方案簡單、原理正確、便于操作、節(jié)約藥品、現(xiàn)象明顯、保護(hù)環(huán)境。

第IV部分（專題：化學(xué)與生活、人體健康、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會發(fā)展）

1.相關(guān)化學(xué)式。乙酸（醋酸）:CH3COOHO蔗糖：Cl2H22011。淀粉：GEoCMn。

2.兒種常用滅火器的滅火原理和適用范圍：

滅火器名滅火原理

適用范圍

稱

可用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起

泡沫滅火Na2c。3+2HC1(濃尸2NaCl+H20+

器的失火

C02t

具有流動性好、噴射率高、不腐蝕容

干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳

干粉滅火器和不易變質(zhì)等優(yōu)良性能，除可用來

吹出干粉（主要含有碳酸氫鈉）來滅

器撲滅-一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、

火。

氣等燃燒引起的失火

在加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小

二氧化碳圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的

鋼瓶中，滅火時噴出，有降溫和隔絕

滅火器失火

空氣的作用。

3.化學(xué)肥料的用途:

化肥種類舉例作用缺乏表現(xiàn)過量表現(xiàn)

尿素CO(NH2)2、氨植物生長發(fā)育遲

蛋白質(zhì)、核酸、口十綠

水緩或停滯。蛋白

氮肥素的組成元素。促進(jìn)

NH4HCO3、NH4cl質(zhì)下降使其品質(zhì)

植物生長。

降低。

NH4NO3、NaNO3

核酸、蛋白質(zhì)、酶的X

組成元素。促進(jìn)作物生長遲緩、產(chǎn)量貪青晚熟、結(jié)

磷肥磷礦粉Ca(PO)

342生長，增強(qiáng)抗寒、抗降低。實率下降。

旱能力。

保證各種代謝過程的

硫酸鉀K2s。4

順利進(jìn)行、促進(jìn)植物莖桿軟弱

鉀肥氯化鉀KC1

生長、增強(qiáng)抗病蟲害易倒伏

草木灰KCO

3和抗倒伏能力。

同時均勻地給作物提一X

復(fù)合肥料硝酸鉀KNO等

3供幾種養(yǎng)分

微量元素硼肥、鎰肥、銅肥、促進(jìn)生長發(fā)育一一

肥料鋅肥、鋁肥增強(qiáng)抗病能力

4.元素組成和分布（按照質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小排列）

常量0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na>Cl>Mg（11種，占人體質(zhì)

(>0.01%)量99.95%）

微量Fe、Co（鉆）、Cu、Zn、Cr（銘）、Mn、Mo（鋁）、F、I、Se

人體

(<0.01%)（硒）

非必需元素鋁、鋼、鈦（Ti）

有害元素汞、鉛（Pb）、鎘（Cd）

我國海

0、H、CkNa

水

地殼0、硅、Al、Fe

5.蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到雞

蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底（自然下沉），一會兒乂慢慢上浮（C02包裹在雞蛋表面），接

近液面時又下沉（氣泡破裂）。

6.鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為熱塑性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為熱固性塑料。

7.油脂和糖類物質(zhì)（氧化）都能夠（為人體）提供能量。脂肪是備用能源。

8.體育鍛煉中，消耗的能量主要來自：葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。

9.白糖、冰糖、紅糖、……主要成分為：蔗糖。

10.生銹鐵釘?shù)暮唵翁幚恚荷凹埓蚰ァ?/p>

ILPET纖維的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗鹽在空氣中會潮解；食鹽不潮解。

14.石油的煉制會導(dǎo)致空氣污染。

15.煤的無害化：脫硫處理。

16.乙醇屬于可再生能源。

17.造成空氣中CO污染的最大污染源是汽車尾氣。（大于50%）

18.活性炭凈水：逆行效果更好。（見圖2）

19.燃燒各種衣料纖維的現(xiàn)象:

棉纖維易燃，無味，灰黑色灰燼，能壓成粉末

卞毛纖先卷縮，有燒毛發(fā)的焦糊味。能壓成粉末

維

錦綸迅速卷縮，燃燒緩慢，難聞氣味，趁熱能拉絲?；覡a是球狀，按壓不碎。

滌綸同錦綸。（化纖衣物，石油）

20.(A)酸雨氣體：SO2>NO2

（B）溫室氣體:CO2、。3、CH4

（C）空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧等。

21.氮肥的簡易鑒別：氮肥中氨水是液態(tài)，碳酸氫鍍有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們區(qū)別。

其他氮肥的鑒別方法如下:

備注：倒數(shù)第1、2步驟不可顛倒。因為AgCl為白色沉淀，Ag2s。4白色微溶物，區(qū)分不

明顯。

22.元素的相關(guān)知識總結(jié):

元素對人體的作用過量或缺乏的影響

幼兒、青少年缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良；老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，易骨

鈣折。

（99%存在于骨骼和牙齒中）

它們各自保持一定的濃度對于維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH有重要

鉀和鈉作用。

（以K+和Na+的形式存在于細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液中）

是血紅蛋白的成分，

鐵缺鐵會引起貧血

能幫助氧氣的運輸。

鋅影響人體發(fā)育食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良

硒防癌、抗癌缺硒會引起皮角質(zhì)化和癌癥。過量會使人中毒。

甲狀腺激素的重要缺碘或過量引起甲狀腺腫大。幼兒缺碘影響生長發(fā)育，思

碘

成分維遲鈍

氟防止踽齒缺氟易產(chǎn)生踽齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病。

23.營養(yǎng)素簡表:

營養(yǎng)素用途常見食物其他相關(guān)、注意事項

（1）酶也是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催

蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本

化劑。

物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受魚、瘦肉、

蛋白質(zhì)⑵有些物質(zhì)如甲醛會與蛋白質(zhì)發(fā)生反

損組織的主要原料。維持人奶粉、蛋

應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)?？?/p>

體的生長發(fā)育和組織更新。

用甲醛溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本

食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的（）在人體組織中，葡萄糖在酶的作用

植物種子1

作用，與水發(fā)生一系列反下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和

或塊莖

應(yīng)，最終變成葡萄糖。葡萄水，同時放出能量，供機(jī)體活動和

中，如稻、

糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液維持恒定體溫的需要。

麥、馬鈴

成為血糖，輸送到人體的各

糖類薯等，以作

個組織器官，為人體提供營C6Hl2O6+6O2-*-6CO2+6H2O

及玉米、

養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變（2）蔗糖是貯藏在某些植物（如甘蔗、

土豆、米

為糖原貯藏在肝臟和肌肉甜菜）中的糖，它的化學(xué)式為

飯、糖果

中。人類食物供給總能量Cl2H22011。日常生活中使用的白糖、

等。

中,60%-70%來自糖類。冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動

重要的營養(yǎng)、供能物質(zhì)，每各種油、

物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合成油

油脂日攝取的油脂供給人體日花生、肥

脂。一般成人儲存10%-20%的脂肪，是

需能量的20%?25%。肉等

生命活動的備用能源。

果蔬、動

物肝臟、維生素有20多種，大多數(shù)在人體內(nèi)不

可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾肌肉、魚能合成，需要從食物中攝取。需要量很

維生素

病、維持身體健康。類、魚肝小。缺乏維生素A引起夜盲癥；缺乏維

油、蛋類、生素C引起壞血病。

奶

無機(jī)鹽構(gòu)成骨、齒、體液的重要成分，調(diào)節(jié)新陳代謝

水調(diào)節(jié)體溫，溶解食物，排泄廢物

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度

最高

（3）檢驗產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題f猜想與假設(shè)f設(shè)計實驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論f反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一_試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一量筒、漏斗、集氣瓶

（-）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一?般只能讀到01毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物1遒:。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的

或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不叮向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點

燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另?盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,

不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布

撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器---鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近L5處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用手

拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣門瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手

在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以

免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完

畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時光均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的0,加熱時使試管與桌面約成Q角，受熱

時，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為

了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液體高于濾紙邊緣③濾紙破損___________

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液局匕濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上五

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2cOg）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有氣其它氣體和雜質(zhì)

02N2C02

分體

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕熊原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO”氮的氧化物）和煙

塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO?、NO-O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排

放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、CH等）

酸雨（NO?、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象______________________________________________________

現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesO，

石

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

蠟

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備:

r工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變^1）

L實驗室制氧氣原理2H202Ms222H2。+。2t

2KMnO4^=K2MnO4+Mn02+02t

2KC103MBs22KC1+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣｛供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

J劇烈氧化：燃燒

1緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電嫄種類-一直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的____增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2Hq===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗：02出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃

達(dá)-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式HQ,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和?個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解通%也0===2H,t+02t

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是一

H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法),其中凈化效

果最好的操作是既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還

易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在；CUS0.+5H20=CuSO,*5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途:，高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H梟為===2員0點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+Cu&===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有燈燃性，又有還原性的物質(zhì)H八C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2so.尸ZnSOt+H21Zn+2HC1=ZnCl2+H2f

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

C組成：物質(zhì)（純凈物）由磔組成

r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物網(wǎng)構(gòu)也分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。比、。2、岫、Cl2o

L離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（C1）構(gòu)成

「混合物（多種物質(zhì)）

分留C單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

L純凈叩（一種元素）

（一種物血）化育物：有機(jī)化合物CH,、CMQH、CoHl2O6＞淀粉、蛋白質(zhì)（多

種元用）

IC氧化物H20CUOC02

無機(jī)化食物酸HC1HfO』HNO,

堿NaOHCa(0H)2

KOH

鹽NaClCuSO4

Na2CO}

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)