河北省衡水市冀州門莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

河北省衡水市冀州門莊鄉(xiāng)中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D2.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確?？键c：元素的推斷，元素周期律的應用等知識3.下列說法正確的是A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略4.下列物質不能通過化合反應直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略5.在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決化學問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應方程式錯誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略6.下列說法中錯誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉化為強氧化性酸而污染環(huán)境B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發(fā)D．含氮元素的有機物可能是離子化合物參考答案：B略7.（2009?福州模擬）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極參考答案：D考點：電解原理．專題：壓軸題；電化學專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．故選：D．點評：本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．8.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．常溫下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略9.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

參考答案：B略10.下列有關物質的應用正確的是A．用SO2加工銀耳，使之更白

B．用石英器皿盛放氫氟酸C．用淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘

D．用NaHCO3治療胃酸過多參考答案：D略11.如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是A．非金屬性：B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：C略12.將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol參考答案：D略13.下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制七個基本物理量之一

B．Cl2的摩爾質量是71g/molC．標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1mol

D．1molH2的質量是1g參考答案：B14.將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質，且該反應為可逆反應

參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【專題】鹵族元素．【分析】A．氯氣具有氧化性，氧化氯化亞鐵為氯化鐵；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅色后褪色；D．氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應．【解答】解：A．氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A錯誤；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣布具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯誤；D．氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣和水的反應是化學平衡為可逆反應，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氯氣性質，主要是氯氣氧化性、次氯酸的漂白性的應用，注意溶液顏色變化的判斷，題目較簡單．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5NAB．標準狀態(tài)下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑥步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為(5)H的結構簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應或還原反應(1分)（5）

（2分，化學式寫錯不得分）18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例