課題四-化學式與化合價(第3課時)課件

及時鞏固：讀出下列化學式的名稱Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaOAg2OAgClKCl

MgCl2H2SCa(OH)2、

HCl、H2SO4H2CO3HNO3

氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉鹽酸硫酸碳酸硝酸［補充拓展］如何讀出下列化學式的名稱1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO3.HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO34.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)25.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、BaSO4、CaCO3、K2MnO46.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO47.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O(1)酸：氫元素＋酸根

讀為“某酸”。[中間元素的名稱](2)堿：

金屬元素＋氫氧根讀為“氫氧化某”。(3)鹽：金屬元素＋酸根讀為“某[酸根]酸某”。(4)“NH4”命名時看成一種金屬元素。（1）什么是相對原子質量？思考：（2）下列粒子各表示什么意義？

2HH2O2CO2原子的質量很小，所以我們統(tǒng)一采用相對原子質量來表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何來表示呢？課題4化學式與化合價第三課時相對分子質量一、相對分子質量

1、定義:

化學式中各原子的相對原子質量總和。注意：（1）符號：Mr（2）相對分子質量也是一個比值，不是分子的實際質量；（3）單位為1，通常省略不寫；（4）相對分子質量等于各元素原子的相對原子質量之和。2、相對分子質量的有關計算例2:求H2SO4的相對分子質量例1:求H2的相對分子質量（一）計算相對分子質量解：格式一：H2的相對分子質量=1×2=2

格式二：Mr(H2)=1×2=2解：H2SO4的相對分子質量=1×2＋32＋16×4=98Mr(H2SO4)=1×2＋32＋16×4=98練習：計算NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的質量比。

NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):

(16×3)=7:

1:

12CO(NH2)2中m(C):m(O):m(N):m(H)=12:

16:

(14×2)

:(1×4)=3:

4:

7:

13.計算物質中某元素的質量分數(shù)

某元素的質量分數(shù)=該元素相對原子質量×原子個數(shù)相對分子質量×100﹪例題3:計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。解：Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80N%=8014×2×100%=35%答：NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為35%注意:所有求質量分數(shù)的題目最后都要乘以100%，結果用百分數(shù)表示。4.計算物質中某元素的質量例題4：60Kg

NH4NO3中含氮元素多少Kg？8014×2

×100%解：60Kg×答：

60Kg

NH4NO3中含氮元素21Kg

Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80m(N)=元素質量=物質質量×

元素質量分數(shù)變形1：物質質量=元素質量

元素質量分數(shù)變形2：物質質量元素質量

元素質量分數(shù)=×100%=60Kg×35%=21Kg練習4、求18gH2O中氫元素的質量。解：Mr(H2O)=1×2+16=18m(H)=18g×1×2

18×100%=2g答：

18gH2O中氫元素的質量為2g

1、右圖是某廠生產的葡萄糖酸鋅口服液的標簽,每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg,標簽中____上的數(shù)據(jù)是多少?××牌口服液主要成份:葡萄糖酸鋅化學式:C12H22O14Zn含鋅量:每支口服液含鋅_____mg××制藥廠解：Mr（C12H22O14Zn）=12×12＋1×22＋16×14＋65=45565

Zn%=

455×100%=14.3%葡萄糖酸鋅中含鋅的質量=45.5mg×14.3%=6.5mg課堂練習2、魚油中富含的DHA(C22H32O2)是大腦細胞形成和發(fā)育不可缺少的物質，下列關于DHA的敘述中不正確的是(

)A.DHA由三種元素組成B.DHA是氧化物C.DHA中碳.氫.氧元素的質量比為33:4:4D.DHA中碳元素的質量分數(shù)最大B3、丁酸丁酯(C6H12O2)是一種無色無味的液體,下列敘述中，正確的是(

)A.丁酸丁酯是由20個原子構成B.丁酸丁酯的相對分子質量為116gC.丁酸丁酯中C.H.O元素的質量比為3:6:1D.丁酸丁酯中C.H.O元素的質量比為18:3:8D4、在某公共場所有一廣告如右圖，則：(1)尿素的相對分子質量___________;(2)尿素中氮元素的質量分數(shù)是______________;(精確到0.1%)(3)___________克碳酸氫銨（NH4HCO3）中所含的氮元素與60克尿素中所含的氮元素質量相等。(4)該廣告宣稱其含量為51.3%，因此，這是一則_____________(填“真實”或“虛假”)廣告。6046.7%158虛假5、味精是常用的調味品，它的主要成分是“谷氨酸鈉”，它的化學式為（C6H8NO4Na）。某市生產的味精包裝上標注：每包凈重10g，谷氨酸鈉含量≧85%請問：（1）谷氨酸鈉中含有________種元素。（2）谷氨酸鈉的相對分子質量為_______。（3）每一包味精最少含有多少克鈉元素（計算結果精確到小數(shù)點后一位）？5181解：每包味精至少含谷氨酸鈉為10g×85%=8.5gm(Na)=8.5×Na%=8.5×23/181×100%=1.08g。注意：元素的質量一定是純凈物的質量×元素的質量分數(shù)例題1、某鐵礦石主要成份是(Fe2O3)80g，含F(xiàn)e2O3為

54g，則該鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)是多少?混合物中某物質的質量分數(shù)（純度）=某物質的質量——————混合物的質量X100%w(Fe2O3)=54g80gX100%=67.5%答：鐵礦石Fe203的質量分數(shù)為67.5%。w=m物質m混X100%關于純度計算題課題4化學式與化合價第四課時相對分子質量練1：已知有一石灰石樣品，測得其中鈣元素的含量為30﹪，求該樣品中CaCO3的純度。40

w(Ca)=

100×100%=40%解：樣品中CaCO3的純度=30%40%×100%=75%答：樣品中CaCO3的純度為75%?；旌衔镏心澄镔|的質量分數(shù)(純度)=混合物中某元素的質量分數(shù)————————————化合物中該元素的的質量分數(shù)×100%例1、小強在公共場所看到一則廣告：國內首創(chuàng)優(yōu)質碳酸氫銨（NH4HCO3)含氮量全球最高（19.8﹪），（1）回校后小強通過計算發(fā)現(xiàn)這是一則虛假廣告。請你寫出計算過程。（2）經測算發(fā)現(xiàn)該化肥中氮的質量分數(shù)為12﹪。則該化肥中碳酸氫銨的質量分數(shù)（純度）為多少？

經分析某硝酸銨樣品中,氮元素的質量分數(shù)為38%

，這種氮肥中可能混入的雜質是(

)A、NH4HCO3

B、NH4ClC、CO(NH2)2D、(NH4)2SO4解:NH4NO3中N%=35%

經計算：NH4Cl中N%=21.2%NH4HCO3:N%=17.7%(NH4)2SO4中N%=29.2%均<35%CO(NH2)2中N%=46.7%>38%

所以，雜質中N%>38%，選C變式題練2、含雜質2%的鐵礦石(主要成份是Fe2O3)980g,其中鐵元素的質量多少g?若鐵礦石中Fe%=56%則此礦石中Fe2O3的純度為多少?練習3、在農業(yè)科研實驗室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無圖栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質量分數(shù)為28%,則固體混合物中KH2PO4的質量分數(shù)為（）A、20%B、25%

C、85%

D、80%A5、明礬的化學式為KAl(SO4).12H2O,他是常見的凈水劑，在食品中也要用到他，營養(yǎng)學家指出鋁元素的安全攝入量為每千克體重為0.7mg,KAl(S04)2.12H20的相對分子質量為___________。在傳統(tǒng)食品加工過程在中，一般在1Kg面粉中加入1g明礬，小峰同學的體重為50kg,一天食用150g食品。求：（1）1g明礬中含鋁元素的質量為__________mg,（2）150g該食品中含鋁元素的質量為___________mg.（3）小峰攝入的鋁元素的量______（填“未或已”）超過安全攝入量。4745