必考點(diǎn)02 化學(xué)反應(yīng)速率-【對點(diǎn)變式題】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末必考題精準(zhǔn)練（人教版2019選擇性必修第一冊）（解析版）

必考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率題型一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系例題1：已知，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【詳解】用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量使之比，則:::=2:5:4:2，由此得出、、、，則A、B、D錯(cuò)誤，C正確；答案選C。例題2：在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下N2與H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(H2)=0.3mol/(L?min) B．v(NH3)=0.2mol/(L?min)C．v(N2)=0.6mol/(L?min) D．v(NH3)=0.05mol/(L?min)【答案】C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于，A．0.1mol/(L?min)；B．0.1mol/(L?min)；C．0.6mol/(L?min)；D．0.025mol/(L?min)，故反應(yīng)速率C＞A=B>D，故選：C?！窘忸}技巧提煉】1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。2．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時(shí)刻濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)題型二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例題3：將6.5g鋅粒投入500mL鹽酸中，10min后鋅粒恰好完全溶解(忽略溶液體積的變化)。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用鋅表示的反應(yīng)速率為B．用氯化氫表示的反應(yīng)速率為C．用氯化鋅表示的反應(yīng)速率為D．用氫氣表示的反應(yīng)速率為【答案】C【詳解】A．鐵為固體，不能用濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．，6.5g鋅物質(zhì)的量為0.1mol，10min后鋅粒恰好完全溶解，故反應(yīng)消耗HCl0.2mol，用氯化氫表示的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C．用氯化鋅表示的反應(yīng)速率為氯化氫速率的二分之一，為，故C正確；D．氫氣為氣體會逸出溶液，所以無法推出氫氣在水溶液中的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。例題4：某反應(yīng)：的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．0～2min內(nèi)，B．0～2min內(nèi)，C．0～2min內(nèi)，D．0～2min內(nèi)，【答案】D【詳解】由圖像可知0～2min內(nèi)，，，根據(jù)速率公式知，，故選D?！窘忸}技巧提煉】1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的一般方法(1)定義式法：找出各物質(zhì)的起始量、某時(shí)刻量，求出轉(zhuǎn)化量，利用定義式v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(ΔnA,V·Δt)來計(jì)算。(2)用已知物質(zhì)的反應(yīng)速率，計(jì)算其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率——關(guān)系式法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法(1)先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則不同情況下，用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。題型三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例題5：下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有（）①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥高爐煉鐵增加爐高⑦在鐵制品表面刷油漆⑧向門窗合頁里注油⑨紙張?jiān)诒裣伦凕SA．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【答案】B【詳解】①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大了氧氣的濃度，提高化學(xué)反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；②用煤粉代替煤塊，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；③食物放在冰箱里，降低了溫度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④糕點(diǎn)里放除氧劑，降低氧氣濃度，降低了化學(xué)反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)，增大了反應(yīng)物的接觸面積，提高了反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；⑥高爐煉鐵增加爐高，延長反應(yīng)時(shí)間，與反應(yīng)速率無關(guān)，⑥正確；⑦鐵制品表面刷油漆，減緩了鐵的氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，⑦錯(cuò)誤；⑧向門窗合頁里注油，起到潤滑的作用，與反應(yīng)速率無關(guān)，⑧正確；⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S，是因?yàn)殛柟獾谋窦铀倭思垙埍谎趸乃俾?，與反應(yīng)速率有關(guān)，⑨錯(cuò)誤；故答案選B。例題6：一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①2HI→2H+2I

ΔH1

②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是（）A．ΔH1<0、ΔH2>0B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)①是斷裂化學(xué)鍵過程，反應(yīng)吸熱，ΔH1>0，基元反應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過程，反應(yīng)放熱，ΔH2<0，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．縮小容器體積，使HI的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，C選項(xiàng)正確；D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，D選項(xiàng)正確；答案選A。【解題技巧提煉】1．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。2．外因3．用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像圖像分析其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著容器體積的增大而減小分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大及溫度的升高而增大4.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系5．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響A(g)＋B(g)C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對反應(yīng)速率又有何影響？題型一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系1．某溫度下，把一定量的NH4Cl置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，。2min后，測得H2的濃度為1mol/L，HCl的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列反應(yīng)速率正確的是（）A．2.5 B．2.0C．1.25 D．3【答案】D【詳解】2min后，測得H2的濃度為1mol/L，則發(fā)生反應(yīng)消耗的HCl的濃度是2mol/L，此時(shí)HCl的濃度為4mol/L，因此只發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HCl的濃度為2mol/L+4mol/L=6mol/L，由于該反應(yīng)產(chǎn)生的HCl、NH3的濃度相等，則若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，v(NH3)=，故合理選項(xiàng)是D。2．反應(yīng)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．=，B正確；C．=，C錯(cuò)誤；D．=，D錯(cuò)誤；故答案選B。題型二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較3．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷不正確的是（）A．x=1B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【詳解】A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol，同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C、D計(jì)量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，選項(xiàng)A正確；B．生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，選項(xiàng)B正確；C．2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。4．將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為（）A．0.5mol·(L·min)-1 B．2mol·(L·min)-1C．2.5mol·(L·min)-1 D．5mol·(L·min)-1【答案】C【詳解】2min后H2為1mol，則反應(yīng)掉HBr為2mol，現(xiàn)HBr剩8mol，則說明反應(yīng)NH4BrNH3＋HBr生成的HBr應(yīng)為10mol，生成10molHBr也生成等量的NH3，則v(NH3)==2.5mol·(L·min)-1。故選C。題型三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5．我國科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鐵表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中用*表示微粒在催化劑表面吸附。下列說法正確的是（）A．該歷程中，催化劑吸附反應(yīng)物是吸熱過程B．選擇不同的催化劑會改變合成氨反應(yīng)的C．歷程中最大能壘(活化能)D．大量氨氣吸附在催化劑表面，將會降低反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．由圖來看，催化劑吸附反應(yīng)物是放熱過程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．歷程中最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．大量存在，會占據(jù)催化劑表面，影響合成速率，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)

△H1；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)

△H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)

△H3。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的中間體有三種B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定D．NO能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能【答案】A【詳解】A．反應(yīng)的中間體有NO2和O，共有兩種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像分析，第一步生成物的能量高，為吸熱反應(yīng)，第二步、第三步反應(yīng)生成物的能量低，均為放熱反應(yīng)，故B正確；C．活化能越低，反應(yīng)速率越快，第一步的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率決定，故C正確；D．NO催化O3分解，因此NO能降低反應(yīng)總反應(yīng)的活化能，故D正確；故選A。一、選擇題1．對“”的反應(yīng)，可以使反應(yīng)速率增大的措施是（）①通入

②升高溫度

③將焦炭粉碎

④加入焦炭A．僅①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④【答案】B【詳解】①通入二氧化碳，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；②升高溫度，反應(yīng)速率增大；③將焦炭粉碎，增大固體表面積，反應(yīng)速率增大；④加入焦炭，焦炭為固體，對反應(yīng)速率沒有影響；故選B。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）①恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變②反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為③恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入溶液⑤用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑥煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A．④⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥⑦ D．③④⑤【答案】A【詳解】①H2(g)+S(s)=H2S(g)，恒壓下充入He，體積增大，反應(yīng)體系濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故①錯(cuò)誤：②反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，故②錯(cuò)誤；③恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③錯(cuò)誤；④加入CH3COONa溶液，與硫酸反應(yīng)生成醋酸，則氫離子濃度減小，所以反應(yīng)速率減緩，故④正確；⑤98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故⑤錯(cuò)誤；⑥煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末，增大固體表面積，所以可以加快反應(yīng)速率，故⑥正確；⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，故⑦正確；正確的：④⑥⑦；故答案為：A。3．化學(xué)反應(yīng)有多種理論，圖1為有效碰撞理論，圖2為使用催化劑和不使用催化劑時(shí)能量變化的過渡態(tài)理論。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖1中Z表示有效碰撞B．通過圖1可知：有效碰撞時(shí)反應(yīng)物分子要有合適的取向C．圖2中虛線代表有催化劑時(shí)的反應(yīng)過程D．通過圖2可知：催化劑能改變反應(yīng)的焓變【答案】D【詳解】A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，Z中生成了新的物質(zhì)，為有效碰撞，A正確；B．通過圖1可知：只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，反應(yīng)物分子要有合適的取向，B正確；C．圖2中虛線的活化能低，反應(yīng)歷程也改變了，為使用催化劑的反應(yīng)過程，C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說法中不正確的是（）A．降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少C．對反應(yīng)來說，若增大壓強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡的速率不變D．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量不變【答案】B【詳解】A．降低溫度分子能量降低，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．減小反應(yīng)物濃度，可減少單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，故C正確；D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)過程降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，其反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，故D正確；故選：B。5．對于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：

快速平衡第二步：

慢反應(yīng)第三步：

快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述不正確的是（）A．與是總反應(yīng)的催化劑B．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))C．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知N2O2與N2O是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．第一步快速平衡，說明反應(yīng)速率很快，正逆反應(yīng)速率均很快，而第二步為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率慢，故v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))，B正確；C．整個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，則總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定，C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D正確；故選A。6．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)+2B(s)

△H＞0，若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是（）A．0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol?L-1?s-1B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【詳解】A．B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于5s，B錯(cuò)誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D．減小反應(yīng)體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；綜上所述答案為D。7．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中和以體積比1：2.8混合，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③既可以加快反應(yīng)速率，又有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．步驟④⑤的目的均是提高原料的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．在合成氨反應(yīng)中，稍過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)正確；B．根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可以判斷，增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動，提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能是平衡移動，所以不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．④及時(shí)分離出產(chǎn)物，可以使平衡正向移動，⑤將沒有反應(yīng)完的原料循環(huán)利用，都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。8．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。0~4s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為，則4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量（）A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2molC．小于0.6mol D．等于0.6mol【答案】C【詳解】隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故4~6s內(nèi)，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量的變化量小于。故選C。9．向某體積固定的密閉容器中加入的A、的C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始B的濃度為【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖象可知，該時(shí)間段內(nèi)，物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)==0.004mol/(L·s)，A正確；B．達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，B正確；C．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，C正確；D．物質(zhì)C的變化濃度為(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，由方程式可知，反應(yīng)生成B的濃度為0.06mol/L÷2=0.03mol/L，D錯(cuò)誤；故選D。10．已知反應(yīng)

的反應(yīng)機(jī)理如下：①(快)②(慢)③(快)；下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．總反應(yīng)速率取決于②C．和是該反應(yīng)的催化劑D．加壓活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)，氣體分子總數(shù)減少則，若使，則該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)速率由速率慢的歷程②決定，故B正確；C．已知反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：①②③，所以反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．加壓可以增大活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。11．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．參與了該催化循環(huán) B．可加快該反應(yīng)的速率C．該反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化【答案】C【詳解】A．從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，OH-的箭頭既有進(jìn)去也有出來，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A正確；B．作為該反應(yīng)的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2，不能實(shí)現(xiàn)碳中和，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，在該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目和成鍵微粒均發(fā)生了變化，故D正確；故答案為C12．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下圖化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．5s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.0mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol,，A、D是反應(yīng)產(chǎn)物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8mol，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b、c、d，則a：b：c：d=1.0：0.6：0.8：0.4=5：3：4：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C5A+2D，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，A和B的變化量不相等，所以速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不在變化，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以速率不相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，故D正確；故答案為D。13．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法正確的是（）A．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其它條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件②，反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí)，半衰期為62.5min【答案】B【詳解】A．曲線①③所用的催化劑濃度相等，但降冰片烯濃度不等，開始時(shí)降冰片烯的濃度曲線①是曲線③的2倍，完全消耗時(shí)所需時(shí)間曲線①是曲線③的2倍，兩者反應(yīng)速率相等，所以其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，①和②初始時(shí)降冰片烯的濃度相同，②催化劑濃度為①中的2倍，②降冰片烯反應(yīng)速率為①中的2倍，則其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；C．從圖中可知，條件②降冰片烯初始濃度為3mol/L，125min后降冰片烯濃度將為0，則其反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．條件②降冰片烯起始濃度為3mol/L，降為1.5mol/L時(shí)用時(shí)75min。D錯(cuò)誤；故答案選B。14．和是環(huán)境污染性氣體，可利用反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無害氣體。將一定量的和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B．的轉(zhuǎn)化率受溫度和催化劑的共同影響C．300～450℃內(nèi)，催化效率是影響單位時(shí)間內(nèi)CO轉(zhuǎn)化率的主要因素D．450～600℃內(nèi)，升溫化學(xué)反應(yīng)速率降低【答案】D【詳解】A．由圖像知，450～600℃內(nèi)，CO轉(zhuǎn)化率隨催化效率的降低而減小，600～750℃內(nèi)，催化劑幾乎不起作用，但升溫CO轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的ΔH>0，選項(xiàng)A正確；B．結(jié)合圖像，CO的轉(zhuǎn)化率受溫度和催化劑的共同影響，選項(xiàng)B正確；C．300～450℃內(nèi)，催化效率是影響單位時(shí)間內(nèi)CO轉(zhuǎn)化率的主要因素，選項(xiàng)C正確；D．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必定加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。15．T℃，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖。(反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究相同催化劑條件下，反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率成正比C．c催化劑=、c降冰片烯=，半衰期為125minD．實(shí)驗(yàn)③，【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①③的催化劑濃度相同，反應(yīng)物濃度不同，選項(xiàng)A正確；B．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①③，反應(yīng)物濃度不同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c催化劑=、c降冰片烯=，半衰期為125min，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)③，，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．化學(xué)方程式為B．時(shí)，A、B的反應(yīng)速率相等C．時(shí)，D．時(shí)間內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為【答案】C【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增大，計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，A的物質(zhì)的量減少4mol，B的物質(zhì)的量增大2mol，化學(xué)方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則A、B的反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)，生成物B的物質(zhì)的量在增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．時(shí)間內(nèi)，B物質(zhì)物質(zhì)的量變化量為2mol，容器的體積未知，B表示的反應(yīng)速率無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題17．I．判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？(填“加快”“減慢”“不變”)(1)Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：___________(2)Na與水反應(yīng)，增大水的用量：___________(3)Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉：___________(4)恒溫恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮?dú)猓篲__________II．在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入1molX氣體和0.5molY氣體，各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(5)該反應(yīng)是_______(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”)，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(6)在2min內(nèi)X平均反應(yīng)速率___________。(7)若在2min末時(shí)，放出18.16kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)加快(2)不變(3)加快(4)不變(5)

可逆反應(yīng)

2X+Y?Z(6)(7)

【詳解】（1）Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水是升高溫度，反應(yīng)速率加快；（2）水是純液體，增大水的用量并不能改變純水的濃度，Na與水反應(yīng)速率不變；（3）將Al片改成Al粉，增大了固體表面積，反應(yīng)速率加快；（4）恒溫恒容條件下充入氮?dú)猓磻?yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；（5）根據(jù)圖像可知該反應(yīng)不能進(jìn)行完全，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，X、Y的減少量和Z的增加量之比為（1.0-0.6）：（0.5-0.3）：（0.2-0）=2:1:1，則反應(yīng)方程式為；（6）；（7）該反應(yīng)方程式為，結(jié)合題圖信息，，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18．科學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)的影響速率在室溫條件下，將不同體積的Na2S2O3與硫酸混合，用色度傳感器測量混合溶液的透光率，得到下面的表和圖。實(shí)驗(yàn)序號0.1mol/LNa2S2O3V/mL0.1mol/LH2SO4V/mL蒸餾水V/mL①0.501.501.00②1.00V10.50③1.501.500④1.501.00V2⑤1.500.501.00回答下列問題：(1)V1=____，V2=____(2)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________(3)L5表示的實(shí)驗(yàn)序號為_____(4)下列說法不正確的是______a．可以通過產(chǎn)生沉淀的快慢定性判斷反應(yīng)快慢b．可以通過產(chǎn)生氣泡快慢定性判斷反應(yīng)快慢c．L1到L5沒有重疊的曲線，推測Na2S2O3濃度和硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響程度不同(5)若實(shí)驗(yàn)②中，同時(shí)用pH計(jì)，測得t=40s時(shí)，c(H+)=0.08mol/L，則v(Na2S2O3)=_______(使用科學(xué)記數(shù)法表示)【答案】(1)

1.5

0.5(2)+2H+=S↓+SO2↑+H2O(3)③(4)b(5)2.5×10-4mol/(L·s)【詳解】（1）用實(shí)驗(yàn)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)的影響速率在室溫條件下，將不同體積的Na2S2O3與硫酸混合，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積不同，但利用蒸餾水使總體積相同，故稀硫酸的體積應(yīng)該相等，即V1=1.5mL；實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積相同，故稀硫酸的體積應(yīng)該不等但溶液總體積相等，故V2=(1.50+0-1.0)mL=0.5mL；（2）反應(yīng)為Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S、SO2和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（3）溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，透光率降低越快，故L5表示的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最大，溶液濃度應(yīng)最大，故序號為③；（4）a．利用透光率，可以通過產(chǎn)生沉淀的快慢定性判斷反應(yīng)快慢，選項(xiàng)a正確；b．沒有通過收集氣體及測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少，無法通過產(chǎn)生氣泡快慢定性判斷反應(yīng)快慢，選項(xiàng)b不正確；c．L1到L5沒有重疊的曲線，推測Na2S2O3濃度和硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響程度不同，因?qū)嶒?yàn)中有兩者濃度數(shù)據(jù)互換的組合，說明反應(yīng)速率的關(guān)系不是同倍數(shù)關(guān)系，選項(xiàng)c正確；答案選b；（5）若實(shí)驗(yàn)②中，t=0s時(shí)，c(H+)==0.1mol/L，同時(shí)用pH計(jì)，測得t=40s時(shí)，c(H+)=0.08mol/L，則△c(H+)=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，根據(jù)反應(yīng)+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，△c(Na2S2O3)=0.01mol/L，v(Na2S2O3)=2.5×10-4mol/(L·s)。19．合成氨的工藝流程一般分三步：第一步為原料氣的制備，將天然氣等原料制成含氫和氮的粗原料氣；第二步為凈化，主要包括變換過程、脫硫脫碳過程以及氣體精制過程；第三步為氨合成，將純凈的氫氮混合氣壓縮，增大壓強(qiáng)，在催化劑的作用下合成氨。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱-285.5-890.3-283-393.5回答下列問題：(1)的汽化熱()為+44kJ·mol，則“一次轉(zhuǎn)化”過程中生成CO的熱化學(xué)方程式為_________。(2)“二次轉(zhuǎn)化”時(shí)進(jìn)口處混合氣的溫度在1200℃左右，隨后混合氣開始急劇升溫，而在出口處混合氣的溫度降到1000℃左右，試解釋其原因：_________。(3)整個(gè)流程圖中有兩處循環(huán)，一處是循環(huán)，還有一處循環(huán)，請?jiān)诹鞒虉D上標(biāo)出循環(huán)方向和循環(huán)物質(zhì)_________。(4)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)常用鐵作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可能為在催化劑表面反應(yīng)生成，接著催化劑吸附的氫氣不斷與作用，最后生成，該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式可表示為_________?！敬鸢浮?1)(2)“二次轉(zhuǎn)化”整個(gè)過程中，10%的甲烷與空氣中水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO和氫氣，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)(3)（循環(huán)利用的物質(zhì)是N2和H2）(4)

反應(yīng)物（氮?dú)夂蜌錃猓┑目偰芰?/p>

生成物（氨氣）的總能量

無

、【詳解】（1）“一次轉(zhuǎn)化”過程中生成CO的熱化學(xué)方程式可表示為：；由表格數(shù)據(jù)和水的汽化熱可構(gòu)造熱化學(xué)方程式為：①；②；③；④；根據(jù)蓋斯定律可知，②-③-①3-④可得“一次轉(zhuǎn)化”過程中生成CO的熱化學(xué)方程式可表示為：，對應(yīng)焓變=---=+205.2kJ/mol；（2）“二次轉(zhuǎn)化”整個(gè)過程中，10%的甲烷與空氣中水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO和氫氣，根據(jù)第（1）問可知，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以出口處溫度降低；（3）根據(jù)整個(gè)流程圖可知，上述循環(huán)利用的物質(zhì)還有N2和H2，在合成步驟中標(biāo)出如圖：；（4）合成氨反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，A代表反應(yīng)物（氮?dú)夂蜌錃猓┑目偰芰?，C代表生成物（氨氣）的總能量；E代表正反應(yīng)的活化能，其大小對