【人教版】氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件3

氧化還原反應(yīng)

得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認識氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO+H2Cu+H2O高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）失氧,被還原(還原反應(yīng)）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2練一練請從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？失氧,被還原(還原反應(yīng)）得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu+200+1想一想

如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高溫化合價降低，還原反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)2.從化合價升降的角度定義：

有元素化合價升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價的升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:元素有無化合價的升降

是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價降低，被還原化合價升高，被氧化2P+3Cl2====2PCl3點燃化合價降低，被還原化合價升高，被氧化有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學變化中，都有通過不同方式達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過電子得失可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導致元素化合價升降優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：

1.通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導致元素化合價升降ClH點燃00+1-1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3總結(jié)：失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3下面是我們學過的生成CO2的化學反應(yīng)。請判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3根據(jù)元素化合價是否有變化把化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3H2O+CO2H2CO3

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2

H2CO3H2O+CO2

Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類基本反應(yīng)？點燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件31.辨析下列說法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價的升高,而無化合價的降低。(

)xxx3O22O300優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件32.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===

Mg+Cl2↑高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件33.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+

H2O

C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】氧化還原反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件3課堂小結(jié)一、多角度認識氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁1、4、5、6優(yōu)