高中化學(xué)-鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)課件設(shè)計(jì)

基本目標(biāo)知識(shí)技能：（1）復(fù)習(xí)鞏固鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化及離子檢驗(yàn)（2）通過鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律使學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，完善知識(shí)體系，掌握學(xué)習(xí)元素化合物的基本方法；（3）在Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化及各離子的檢驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技巧。過程與方法：落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)框架，完善知識(shí)體系，掌握學(xué)習(xí)元素化合物的基本方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅（2）培養(yǎng)探究意識(shí)和善于與他人合作的精神。但愿人長(zhǎng)久，千里共嬋娟。（只希望這世上所有人的親人能平安健康，即便相隔千里，也能共享這美好的月光。）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明月餅包裝中保鮮劑含有鐵粉Fe的化學(xué)性質(zhì)

3、與鹽溶液Fe3+、Cu2+、Ag+等4、與水蒸氣3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe弱氧化劑強(qiáng)氧化劑H+、Fe3+、Cu2+、S、H2O（g）Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸濃硝酸鈍化Fe2+（Fe3+）Fe3+化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H+反應(yīng)的離子方程式

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

溶液中的分子和離子是分散的,自由移動(dòng)的,速度還很快,那么相遇的機(jī)會(huì)就非常的大，如果是固體的話,很多個(gè)分子在一起,幾乎不移動(dòng),只在表面反應(yīng)，很慢。純液態(tài)也沒有溶液中的分子和離子分散，所以可以認(rèn)為是溶液中的分子和離子的接觸面積更大。資料在線思考：如何更快速的實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化？增大接觸面積、提高酸的濃度，適當(dāng)加熱......Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化：價(jià)類二維圖（1）KSCN溶液和氯水溶液加KSCN溶液→無明顯現(xiàn)象加氯水→溶液變紅色→Fe2+（2）用NaOH溶液溶液加NaOH溶液→白色沉淀→灰綠色→紅褐色→Fe2+（3）特征檢驗(yàn)（鐵氰化鉀溶液）K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓Fe2+的檢驗(yàn)思考：如果Fe2+

、Fe3+共處于同一溶液中怎樣把它們一一檢驗(yàn)出來？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。？生活中除去衣服上的鐵銹？除去FeCl3溶液中少量CuCl2。1、所用試劑：__________________________；2、實(shí)驗(yàn)操作：

_____________________________________；3、寫出有關(guān)的離子方式：

_______________________________________________________________________________________________________________。鐵粉、氯水先加入足量鐵粉，過濾，再向?yàn)V液中加入足量氯水Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-牛刀小試價(jià)類二維圖精練提能1、（高考選項(xiàng)組合）下列敘述正確的是（）A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化（2019江蘇6A）B.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可除去工業(yè)廢氣中的Cl2（2019天津3A）C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色（2018江蘇6A）D.給定條件下，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（2017江蘇7A）2、有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（）A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe（OH）3膠體B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(qiáng)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3（2016·全國II·28）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__（填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）防止Fe被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣或排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++2H2O2