第二章海水中的重要元素-鈉和氯測(cè)試題（含答案）高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)

第第頁(yè)第二章海水中的重要元素——鈉和氯測(cè)試題（含答案）高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題

一、單選題（共12題）

1．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．在常溫、常壓下，含有的分子數(shù)是

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約是22.4L

C．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L

2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

B．CO2不支持燃燒，干冰可用于人工降雨

C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

D．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑

3．關(guān)于液氯與氯水，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．均呈黃綠色B．均含氯分子

C．均含氯離子D．均有氧化性

4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，lmol氦氣含有的原子數(shù)目為2NA

B．7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L

5．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，其具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收

6．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是

A．加熱

B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

C．溶于水，比較其溶解性

D．兩者分別加入NaOH溶液或石灰水

7．將0.5mol鈉、0.5mol鎂分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，下列說法正確的是()

A．鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B．鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉、鎂都有剩余D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

8．實(shí)驗(yàn)室需配制480mL溶液，下列敘述正確的是

A．用托盤天平稱量19.2g

B．待全部溶解后應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，應(yīng)再加水到達(dá)刻度線

9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1溶液中數(shù)目是0.2

B．常溫常壓下，22.4L含有的原子數(shù)等于4

C．1L0.5NaCl溶液中所含的質(zhì)子數(shù)為14

D．1mol與足量的鐵反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．64g銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個(gè)

B．22.4L水含有NA個(gè)H2O分子

C．22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．20gD2O中含有的電子數(shù)為10NA

11．下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O

B．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH-=+H2O

12．下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是

A．金屬鈉保存在煤油中B．濃鹽酸需密閉保存

C．石灰水需密閉保存D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存

二、非選擇題（共10題）

13．按要求回答下列問題：

(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為_______mol，約含有_______個(gè)原子；

(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_______；

(3)同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為_______，質(zhì)子數(shù)之比_______；

(4)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；取出V/2L再加入水稀釋到4VL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。

(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。

①在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)

14．回答下列問題：

(1)個(gè)分子含有原子_______，含H_______。

(2)和的混合溶液，已知其中的濃度為，濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)某小組同學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求作答。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(用離子方程式表示)

①分別向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的試管中滴加少量澄清石灰水均產(chǎn)生渾濁碳酸鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：_______

②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡開始時(shí)：CO+H+=HCO一段時(shí)間后：_______

15．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計(jì)算公式，完成下列各題。

(1)1mol含有_______個(gè)水分子；含有_______mol電子。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的物質(zhì)的量為_______；質(zhì)量為_______。

(3)等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______。

(4)用的溶液配制100mL濃度為的稀硫酸，需量取的溶液的體積是_______mL。

(5)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為_______。

②取出50mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成_______升的氣體。

16．氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，學(xué)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)和變化，預(yù)測(cè)現(xiàn)象、解釋問題、歸納規(guī)律，有利于了解物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律。

某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置制備純凈的氯氣，并探究氯氣及其化合物的性質(zhì)。(裝置中的夾持裝置和加熱裝置均已略去)

(1)寫出圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱_______，回形玻璃管的作用是_______。

(2)裝置②的作用是除去氯氣中的_______。

A．B．HClC．D．

(3)裝置④中導(dǎo)管_______(選填“x”或“y”)伸至靠近集氣瓶底部。

(4)將裝有干燥有色布條的玻璃管置于_______(選填編號(hào))，有色布條不褪色。

A．①、②之間B．②、③之間C．④、⑤之間

裝置⑤的作用是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。取反應(yīng)后的固體溶于水配成飽和溶液，分多次加入煮沸的蒸餾水，溶液呈_______色。將蘸有該溶液的棉線置于濕潤(rùn)的濾紙上，用導(dǎo)線連接濕潤(rùn)濾紙的兩端，并與電源的正、負(fù)極相連(如下圖所示)，開啟電源，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______，這種現(xiàn)象稱為_______。

17．配制的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_______g。

(3)溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_______。

(4)下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖：

圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤：①_______；②_______。

(5)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號(hào))。

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時(shí)俯視刻度線

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

18．實(shí)驗(yàn)室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取___________gNaOH固體。

(3)配制時(shí)，正確的操作順序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每個(gè)操作只用一次)

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

(4)配制該溶液時(shí)，玻璃棒的作用為___________。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________(填下列編號(hào))。

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面俯視

③將NaOH放在紙張上稱量

④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤定容觀察液面時(shí)仰視

(5)取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

19．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

(1)裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_____需要進(jìn)行吸收處理。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。

(3)若在⑵中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

20．請(qǐng)回答下列問題

(1)5.4gH2O中含有_______molH。

(2)3.01x1024個(gè)OH-與_______molNH3的質(zhì)量相同。

(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

21．現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

22．A～H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下，A和G均為單質(zhì)氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末。

回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為________，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

（2）反應(yīng)工的化學(xué)方程式為________。

參考答案：

1．D

A．氣體處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4L，故D正確；

故選D。

2．A

A．鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦是利用鈉的強(qiáng)還原性，A符合題意；

B．干冰是固態(tài)的CO2，CO2可與Na的燃燒產(chǎn)物Na2O2反應(yīng)生成O2并放出熱量，故干冰不可用作Na著火時(shí)的滅火劑，B不符合題意；

C．NaOH可用作干燥劑是因?yàn)镹aOH固體具有吸水性，與其堿性無關(guān)，C不符合題意；

D．NaHCO3可用作泡沫滅火劑是因?yàn)槠渑c明礬等水解顯酸性物質(zhì)迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO2氣體，CO2氣體不支持燃燒，并且可以使可燃物與空氣隔絕，而不是利用受熱易分解的性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

3．C

A．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣為黃綠色氣體，故A正確；

B．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，故B正確；

C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，其中存在氯離子；液氯是氯氣的液體狀態(tài)，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣具有氧化性，故D正確；

故選C。

4．C

A.氦氣為單原子分子，所以lmol氦氣含有的原子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，7.1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA個(gè)，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

5．D

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為棕黃色的煙，A正確；

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙，B正確；

C．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和氧氣，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，D不正確。

答案選D。

6．B

A．碳酸氫鈉受熱易分解，但現(xiàn)象不明顯，故A不選；

B．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)速率快，現(xiàn)象明顯，故B選；

C．碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，故C不選；

D．碳酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，二者都和石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故D不選；

答案選B。

7．A

A.鈉比鎂活潑，故鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈，A正確；

B.鎂與鹽酸反應(yīng)沒有鈉劇烈，B不正確；

C.，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.02L×1mol·L－1=0.02mol，只能溶解0.01mol鎂，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)鎂都有剩余，而鈉可以與水反應(yīng)，故鈉無剩余，C不正確；

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鈉產(chǎn)生0.25molH2，而鎂只能產(chǎn)生0.01molH2，故兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，D不正確。

答案選A。

8．C

A．配制480mL溶液，應(yīng)使用500mL容量瓶，按500mL。溶液計(jì)算稱取20.0g，A錯(cuò)誤；

B．溶解放出大量熱量，需等溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高，C正確；

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，是由于有液體沾在容量瓶壁上，再加水到達(dá)刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；

故選C。

9．D

A．沒有溶液體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，22.4L不是1mol，B錯(cuò)誤；

C．1L0.5NaCl溶液中除了氯化鈉還有水，則質(zhì)子數(shù)大于14，C錯(cuò)誤；

D．氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，，則1mol與足量的鐵反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，D正確；

故選D。

10．D

A.64g銅的物質(zhì)的量為=1mol，與足量濃硫酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.22.4L水的質(zhì)量為22.4g，其物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.未標(biāo)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L的氣體的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子數(shù)為1mol×(1×2+8)×NAmol-1=10NA個(gè)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

11．B

A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；

C．過氧化鈉溶于水發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12．B

A．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需密閉保存，與其物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；

C．石灰水易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，應(yīng)密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)，需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。

故選：B。

13．(1)0.23.612×1023

(2)32g/mol

(3)4：115：11

(4)a/2V3a/16V

(5)BCD2.0小于

（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為；1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，因此0.2molH2O中含有原子個(gè)數(shù)為0.2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1023。

（2）1.204×1023個(gè)X氣體的物質(zhì)的量為，因此X氣體的摩爾質(zhì)量為。

（3）同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，因此同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2的物質(zhì)的量為1：1，由可知質(zhì)量之比為16：44=4：11；質(zhì)子數(shù)之比為(10×1)：(22×1)=5：11。

（4）VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則溶液中，因此；溶液中，取出L再加入水稀釋到4VL，取出溶液中的物質(zhì)的量為，稀釋后溶液中。

（5）①A．容量瓶為帶有活塞的玻璃儀器，使用前需檢漏，故A項(xiàng)正確；

B．容量瓶不能洗滌，洗滌會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．容量瓶為定容儀器，不能用于溶解固體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋濃溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．搖勻操作中，需蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，防止容量瓶從手中脫落，然后將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E項(xiàng)正確；

綜上所述，不正確的是BCD。

②配制450mL溶液需選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，溶液凹液面高于刻度線，溶液體積偏大，由可知所得溶液濃度將偏低。

14．(1)86

(2)0.3

(3)Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O+H+=CO2↑+H2O

（1）1分子氨氣含有4個(gè)原子、3個(gè)氫原子，則個(gè)（為2mol）分子含有原子8，含H6；

（2）和的混合溶液，已知其中的濃度為，濃度為，根據(jù)溶液電中性可知，的物質(zhì)的量濃度為×2-×3=0.3mol/L；

（3）①NaHCO3的試管中滴加少量澄清石灰水，鈣離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；

②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，碳酸根離子首先和氫離子生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子和氫離子生成水、二氧化碳，+H+=CO2↑+H2O。

15．(1)或10

(2)1.5mol48g

(3)3∶21∶1

(4)4.0

(5)2.24

（1）1mol含有NA或個(gè)水分子；1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，故1molH2O含有10mol電子。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的物質(zhì)的量為=1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g。

（3）等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=3∶2，原子個(gè)數(shù)比為3×2∶2×3=1∶1。

（4）需量取的溶液的體積是=4.0mL。

（5）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L。

②50mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為4mol/L×0.05L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

16．(1)分液漏斗維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下

(2)B

(3)y

(4)C防止氯氣排放到空氣中引起污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置④

(5)2Fe+3Cl22FeCl3紅褐連接負(fù)極的一端液體顏色加深電泳

利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，無水氯化鈣干燥后收集于裝置④，最后注意利用堿石灰尾氣處理；

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下；

（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫，可用飽和食鹽水除去，故裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，答案選B；

（3）由分析可知，裝置④為收集，由于的密度比空氣的大，需采用向上排空氣法，故應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部，故答案為：y；

（4）將裝有干燥有色布條的玻璃管置于④、⑤之間，有色布條不褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；答案選C；

裝置⑤的作用是防止氯氣排放到空氣中引起污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置④；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

取反應(yīng)后的固體溶于水配成飽和溶液，分多次加入煮沸的蒸餾水，得到氫氧化鐵膠體，溶液呈紅褐色；

將蘸有該溶液的棉線置于濕潤(rùn)的濾紙上，用導(dǎo)線連接濕潤(rùn)濾紙的兩端，并與電源的正、負(fù)極相連，開啟電源，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連接負(fù)極的一端液體顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。

17．(1)250ml容量瓶膠頭滴管

(2)5.0g

(3)攪拌，加速溶解

(4)容量瓶規(guī)格應(yīng)該用250ml未用玻璃棒引流

(5)①③

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，配制的氫氧化鈉溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟可知，完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；

（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，配制的氫氧化鈉溶液應(yīng)選用250mL容量瓶，則需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5g，故答案為：5；

（3）氫氧化鈉固體溶解時(shí)，需要用玻璃棒攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；

（4）由圖可知，圖中轉(zhuǎn)移溶液的錯(cuò)誤為沒有選用規(guī)格為250ml容量瓶，而是選用500ml容量瓶，未用玻璃棒引流，會(huì)造成溶液濺出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：容量瓶規(guī)格應(yīng)該用250ml；未用玻璃棒引流；

（5）①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故正確；

②定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故錯(cuò)誤；

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故正確；

故選①③。

18．(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)2.4

(3)CAED

(4)攪拌和引流②④

(5)0.06

(1)

配制500mL0.12mol/LNaOH溶液時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)

500mL0.12mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.12mol/L×0.5L=0.06mol，則需稱量的固體NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.06mol×40g/mol=2.4g；

(3)

配制該溶液時(shí)，先在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；然后將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處；改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；最后將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，就得到了500mL0.12mol/L的NaOH溶液，故操作順序用字母順序表示是：BCAFED；

(4)

配制該溶液時(shí)，溶解NaOH使用玻璃棒是為了攪拌，促進(jìn)溶質(zhì)NaOH固體的溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒的作用是引流，故該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌和引流；

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)配制溶液的濃度無影響，①不符合題意；

②定容觀察液面俯視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制溶液濃度偏高，②符合題意；

③將NaOH放在紙張上稱量，導(dǎo)致NaOH損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，③不符合題意；

④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液恢復(fù)至室溫后，溶液液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配制的溶液濃度偏高，④符合題意；

⑤定容觀察液面時(shí)仰視，溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，⑤不符合題意；

綜上所述可知：合理選項(xiàng)是②④；

(5)

溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=。

19．(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體氨氣

(2)過濾、洗滌、灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)1:2

(4)0.75mol/L

裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，對(duì)制備碳酸氫鈉有影響，裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體，裝置丙中制備碳酸氫鈉，最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收。

（1）裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，對(duì)制備碳酸氫鈉有影響，裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體；最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3時(shí)需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉，故答案為過濾、洗滌、灼燒。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng)；+H+=CO2↑+H2O；溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根離子減小，所以c曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化；碳酸根離子濃度0.2mol/L；碳酸氫根離子濃度為0.1mol/L；樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2。

（4）若取21gNaHCO3固體物質(zhì)的量為0.25mol，加熱了t2min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．依據(jù)化學(xué)方程式存在的質(zhì)