天津梅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津梅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A2.下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是()

參考答案：A解析：氯氣有毒，不宜直接用排空氣法收集。3.運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來解答。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是

A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中參考答案：D略5.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價(jià)鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯(cuò)誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O(shè)>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯(cuò)誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。6.向50mL14.0mol?L﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，故選C。

7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量是減少的，Z的物質(zhì)的量是增加的，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，X、Y、Z的變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1︰1︰2，所以反應(yīng)式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反應(yīng)速率為，Y的轉(zhuǎn)化率是，所以答案是C。8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D9.海水淡化方法較多，下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略10.不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是(

)A.加熱

B.與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C.與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象

D.與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能認(rèn)為碳酸氫鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，要注意與氫氧化鈉的區(qū)別。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是

參考答案：D略12.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C解：A．因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，且操作麻煩，故A錯(cuò)誤；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤．故選C．13.參考答案：B略14.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C．甲烷和水分子中都含有10個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．15.下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中B.取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水C.將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中D.向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

▲

，一定沒有的陽離子是

▲

。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

▲

。參考答案：Mg2+、NH4+

Cu2+

焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分