2023年天津市九年級(jí)化學(xué)中考模擬題分項(xiàng)選編：溶液（含解析）

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一、單選題

1．（2023·天津東麗·統(tǒng)考二模）將少量下列物質(zhì)分別加入足量水中攪拌，可以得到溶液的是

A．碳酸鈣B．植物油C．氯化鈉D．泥沙

2．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考三模）溶液在日常生活中有很多用途。下列物質(zhì)屬于溶液的是

A．酸奶B．醫(yī)用酒精C．泥水D．冰水混合物

3．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考二模）下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是

A．增加水的質(zhì)量

B．把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌

C．增加硝酸鉀的質(zhì)量

D．升高溶液的溫度

4．（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）為探究Zn、Fe合金的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取固體混合物9.3g，加入100.0g稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量為0.3g；

②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的Zn粉，產(chǎn)生氣體；

③將步驟②中產(chǎn)生的氣體與灼熱的足量氧化銅充分反應(yīng)，固體減輕0.8g。

下列說法正確的是

A．生成Cu的質(zhì)量為6.4g

B．所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C．原混合物中Fe的質(zhì)量為5.6g

D．加入過量的Zn充分反應(yīng)后，剩余溶液的質(zhì)量為112.6g

二、填空題

5．（2023·天津河?xùn)|·統(tǒng)考二模）溶液與人們生活息息相關(guān)。

(1)汽油能夠溶解油污，洗滌劑也可以除去油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂凶饔谩?/p>

(2)t℃，打開某品牌汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，說明氣體的溶解度與有關(guān)。

(3)如圖是三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。

①℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等”）

②℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

③℃時(shí)，將25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

④℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到℃，下列說法正確的是。

A．甲析出晶體的質(zhì)量為25g

B．乙析出晶體的質(zhì)量可能大于甲析出晶體的質(zhì)量

C．降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑤某溫度下，300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%甲的不飽和溶液，使其轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則需加入溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

6．（2023·天津河北·統(tǒng)考一模）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)將少量下列物質(zhì)分別加入足量水中攪拌，可以得到溶液的是______（填字母序號(hào)）。

A．石灰石B．汽油C．蔗糖

(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溶液溫度明顯升高的是______（填字母序號(hào)）。

A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉

(3)下表列出了氯化鈉在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃0102030405060

溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.3

①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。

②40℃時(shí)，將15g氯化鈉加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液屬于（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）。

③20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于120g水得到溶液A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到A、B、C、D四種溶液，溶液A、B、C中屬于飽和溶液的是（填字母序號(hào)）；溶液D中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

7．（2023·天津?yàn)I海新·統(tǒng)考一模）人類的生命、生產(chǎn)、生活與水密切相關(guān)。

(1)下列圖標(biāo)是我國“國家節(jié)水標(biāo)志”的是________。

A．B．C．D．

(2)從物質(zhì)分類的角度看，渤海灣的海水屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

(3)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響不大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

③現(xiàn)有℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（填序號(hào)）。

A．甲B．乙C．丙

④℃時(shí)，66g甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）。

(4)硝酸鉀溶液可作為無土栽培營養(yǎng)液.將8g硝酸鉀固體全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的營養(yǎng)液，可得到溶液g。

8．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考三模）溶液與人們的生活息息相關(guān)。

(1)下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度℃01020304050

溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6

次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5

①0℃時(shí)，100g水里最多只能溶解g氯化鉀。

②30℃時(shí)，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為g。

③50℃時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)NaClO中Cl的化合價(jià)為。

(3)我們常用含次氯酸鈉(NaClO)的“84”消毒液定期對(duì)教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液g。

9．（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

(1)農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。

①配制50g16%的氯化鈉溶液，需要25%的氯化鈉溶液g。

②配制過程中需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要(填儀器名稱)。

③量取25%的氯化鈉溶液時(shí)，若仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”成“偏小”)。

(2)和在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，回答下列問題。

溫度/℃20304050607080

溶解度/g37.241.445.850.455.260.265.6

31.645.863.985.5110138169

①20℃時(shí)，的溶解度是g。

②60℃時(shí)，向50g水中加入120g固體，所得溶液的質(zhì)量是g。

③將等質(zhì)量的、飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④依據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)和溶解度表格，下面說法正確的是(填序號(hào))。(忽略水的蒸發(fā))

A．②、③都是飽和溶液

B．由①→②→③過程中，硝酸鉀的溶解度不斷增大

C．由①→②→③過程中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

D．將③燒杯降溫到60℃，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10∶11

10．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）下表是氯化鈉和硝酸鉀再不同溫度下的溶解度表，請(qǐng)根據(jù)圖表回答下列問題。

溫度/℃020406080

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

13.331.663.9110169

(1)20℃時(shí)，將40g固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，在溫度為t℃，氯化鈉和硝酸鉀有相同的溶解度，該溫度范圍是。

(3)如下圖所示，20℃時(shí)，在燒杯中加入20g水，進(jìn)行如下操作，下列說法正確的是______。

A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液

B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%

C．若a是，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和

D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑種類有關(guān)

(4)在實(shí)驗(yàn)操作考核中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知），請(qǐng)回答下列問題：

a．小明應(yīng)稱取NaCl固體g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)小明應(yīng)該（填字母序號(hào)）。

A．增加適量NaClB．減少適量NaClC．增加砝碼D．調(diào)節(jié)天平平衡螺母

b．量取蒸餾水時(shí)，小明應(yīng)選擇（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。

c．要配制73.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為）mL。

11．（2023·天津南開·統(tǒng)考三模）溶液與人類的生活息息相關(guān)。

(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到的溶液是_______。（填字母）

A．碘B．食鹽C．冰塊D．硝酸銨

(2)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t2℃A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是。

②t1℃時(shí)，將20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的質(zhì)量為g。

③將t2℃時(shí)的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為。

④下列說法正確的是（填序號(hào)）。

A．將A物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

B．將t1℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小

C．t2℃時(shí)，AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳>B>C

(3)用固體硝酸鉀和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液。用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水配制該溶液，應(yīng)量取水的體積是mL（水的密度為1g/cm3）。

12．（2023·天津東麗·統(tǒng)考二模）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，

(1)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對(duì)教室消毒，

①配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05％的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的“84”消毒液g。完成稀釋的主要操作步驟是：計(jì)算、量取、。

②醫(yī)用酒精與次氯酸鈉消毒液不能混合使用。二者混合后能發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，則X的化學(xué)式為。

(2)下表是氯化鉀和次氯酸鈉兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃01020304050

溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6

次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5

①0℃時(shí)，100g水里最多溶解g氯化鉀。

②30℃時(shí)，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g、將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為g。

③50℃時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至10℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：氯化鉀次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。

13．（2023·天津河西·統(tǒng)考一模）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)下列溶液中，溶劑不是水的是（填序號(hào)）

A．碘酒溶液B．生理鹽水C．能量飲料

(2)某固體物質(zhì)溶于水能形成低溫環(huán)境，可自制小“冰箱”，該固體是（填序號(hào)）

A．食用鹽B．氧化鈣C．硝酸銨

(3)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮穑?/p>

①在℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。

②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由m點(diǎn)變?yōu)閚點(diǎn)，可采用的方法是（寫一種）。

③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是。

④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椤?/p>

14．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考一模）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是______（填序號(hào)）。

A．植物油B．面粉C．白糖

(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；

②t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是；

③t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)是；（填不飽和溶液或飽和溶液）。

④甲中混有少量乙，可用的方法除去。

(3)KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃010203040

溶解度/gKCl27.631.034.037.040.0

KNO313.320.931.645.863.9

①請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充另一種物質(zhì)的溶解度曲線并標(biāo)明兩條曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱；

②用氯化鈉和蒸餾水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。配制過程有以下步驟：a．稱量及量取b．計(jì)算c．溶解d．裝瓶貼標(biāo)簽，正確順序是；該實(shí)驗(yàn)中需要稱量氯化鈉g。

15．（2023·天津河?xùn)|·統(tǒng)考一模）溶液與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

(1)下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是（填字母?biāo)號(hào)）。

A．面粉B．白糖C．豆油

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟有：①溶解②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④稱量（量?。?。其正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

(3)圖中的A、B、C曲線分別是三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線圖回答：

①在℃時(shí)，A和C物質(zhì)的溶解度相等。

②在t1℃時(shí)，A、B、C二種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在t4℃時(shí)，3只燒杯中各盛100g水，然后分別溶解A、B、C三種物質(zhì)配制成飽和溶液。將溶液都降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是，變成不飽和溶液的是。

16．（2023·天津西青·統(tǒng)考一模）如圖A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答：

(1)℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；

(2)20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度（填“>”、“乙>丙乙B1:2

(4)1600

【詳解】（1）我國的國家節(jié)水標(biāo)志由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球,象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意為節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起。為。故選A。

（2）海水含有水、可溶性礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，是混合物。

（3）①相同溫度下，溶解度曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)越高，溶解度越大。所以t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榧?gt;乙>丙。

②溶解度曲線平緩，表示該物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大。乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大。

③甲、乙溶解度隨溫度的升高而升高，丙的溶解度隨溫度的升高而降低。隨意升溫后甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。而t1℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度乙>丙>甲，即三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲，所以升溫到t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙。故選B。

④t3℃時(shí)甲的溶解度為50g。所以該溫度時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2。

（4）8g硝酸鉀固體可配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為8g÷0.5%=1600g。

8．(1)27.67510大于

(2)+1

(3)10

【詳解】（1）①0℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為27.6g，則該溫度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化鉀；

②30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，該溫度下，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：25g+50g=75g；

由于存在未溶解的固體，故所得溶液為飽和溶液，30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，故將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體的質(zhì)量為：5g，故燒杯中固體的質(zhì)量為：5g+30g-25g=10g；

③50℃時(shí)，溶解度：氯化鉀小于次氯酸鈉，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鉀小于次氯酸鈉，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：氯化鉀小于次氯酸鈉，溶劑質(zhì)量：氯化鉀大于次氯酸鈉，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，故兩溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀大于次氯酸鈉；

（2）NaClO中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；

（3）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液的質(zhì)量為：2000g×0.05%÷10%=10g。

9．(1)32玻璃棒偏大

(2)37.2105>C

【詳解】（1）①設(shè)需要25%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，根據(jù)濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可得：50g×16%=25%x，則x=32g，需要25%的氯化鈉溶液32g；

②配制過程中需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要玻璃棒；

③量取25%的氯化鈉溶液時(shí)，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際所取的25%的氯化鈉溶液體積偏大，導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

（2）①根據(jù)NH4Cl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度表可知20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是37.2g；

②60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,即60℃時(shí)，50g水中最多可溶解55g硝酸鉀，則60℃時(shí)，向50g水中加入120gKNO3固體，只能溶解55g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是50g+55g=105g；

③NH4Cl和KNO3的溶解度均是隨著溫度的升高而增大，將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃時(shí)，析出晶體后，仍是該溫度下的飽和溶液，20℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，故所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

④A、②中有而溶解的固體，②是飽和溶液，③燒杯中100g水中溶解了硝酸鉀110g，80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸鉀，故③是不飽和溶液，錯(cuò)誤；

B、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，①②溫度相同，則溶解度相同，③溶解度最大，則由①→②→③過程中，硝酸鉀的溶解度不斷增大的說法錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；

C、①②③燒杯中溶劑質(zhì)量都是100g，①燒杯中的硝酸鉀是30g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則②燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g，③燒杯中硝酸鉀的質(zhì)量為110g，則由①→②→③過程中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大的說法正確，正確；

D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，將③燒杯降溫到60℃，剛好形成硝酸鉀的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10，而不是溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10：11，錯(cuò)誤。

故選C。

10．(1)131.62：5

(2)20℃～40℃

(3)B

(4)3B50mL2

【詳解】（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g，則將40gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量=100g+31.6g=131.6g。

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在溫度為20℃～40℃之間，氯化鈉和硝酸鉀有相同的溶解度。

（3）A、60℃時(shí)NaCl的溶解度是37.3g，所以60℃時(shí)20g水最多溶解NaCl質(zhì)量=，所以若a是NaCl，10g>7.46g，則③中的溶液是飽和溶液。A不正確；

B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)NaCl的飽和溶液，由③恒溫蒸發(fā)5g水得到④中溶液仍是60℃時(shí)NaCl的飽和溶液，所以④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。B正確；

C、60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g，所以60℃時(shí)20g水最多溶解KNO3質(zhì)量=，15g水最多溶解KNO3質(zhì)量=，加入物質(zhì)質(zhì)量為10g，所以③和④中的溶液都是60℃時(shí)KNO3的不飽和溶液。C不正確；

D、實(shí)驗(yàn)只能證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，實(shí)驗(yàn)所用溶劑只有一種即為水，無法證明是否與溶劑的種類有關(guān)。D不正確。

綜上所述：選擇B。

（4）a．小明應(yīng)稱取NaCl固體質(zhì)量=50g×6%=3g。

在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉質(zhì)量大于3g，應(yīng)該減少適量NaCl。故填：B。

b．小明應(yīng)稱取NaCl固體質(zhì)量=50g×6%=3g，則需蒸餾水質(zhì)量=50g－3g=47g，量取蒸餾水體積=，所以量取蒸餾水時(shí)，小明應(yīng)選擇50mL的量筒。

c．設(shè)：要配制73.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為。則：73.6g×4.9%=×1.84g/cm3×98%，解得，=2cm3=2mL。

11．(1)BD

(2)A>B>C60BB

(3)玻璃棒75

【詳解】（1）A、碘不溶于水，不能形成溶液，故A錯(cuò)誤；

B、食鹽溶于水，能形成溶液，故B正確；

C、冰塊是水的固態(tài)，形成的是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D、硝酸銨溶于水，能形成溶液，故D正確；

故選BD；

（2）①根據(jù)圖像，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A>B>C；

②t1℃時(shí)，A的溶解度是20g，將20g的A放入50g的水中，只能溶解10g，形成溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g；

③將t2℃時(shí)的A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，A、B的溶解度減小，有晶體析出，得到的是A、B的飽和溶液；C的溶解度增大，降溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t1℃時(shí)B的溶解度大于A大于t2℃時(shí)C的溶解度，所以所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為B；

④A、升高溫度將A物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、將t1℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶解度減小，有晶體析出，其溶液的質(zhì)量一定減小，故B正確；

C、t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A>B>C，所以三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大小為A>B>C，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小為：A>B>C，所以所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃>B>A，故C錯(cuò)誤；

故選B；

（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解；用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒；

稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則，解得x=75g，則應(yīng)量取水的體積是75mL。

12．(1)10混勻NaHCO3

(2)27.67510大于

【詳解】（1）①配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液的質(zhì)量為：2000g×0.05%÷10%=10g；

用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、O、Na、Cl的個(gè)數(shù)分別是2、6、8、7、7，生成物中含C、H、O、Na、Cl的個(gè)數(shù)分別是0、4、2、5、7，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)C、2個(gè)H、6個(gè)O、2個(gè)Na，故X的化學(xué)式為：NaHCO3；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為27.6g，即0℃時(shí)，100g水里最多溶解27.6g氯化鉀；

②30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，該溫度下，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，形成的是飽和溶液，則所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g；

將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，30℃時(shí)，次氯酸鈉的溶解度為50.0g，即該溫度下，10g水中最多溶解5g次氯酸鈉，故析出5g固體，蒸發(fā)前，燒杯中還有30g-25g=5g固體未溶解，故此時(shí)燒杯中固體的質(zhì)量為：5g+5g=10g；

③50℃時(shí)，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至10℃，降溫后，氯化鉀和次氯酸鈉的溶解度均減小，降溫后，還是飽和溶液，10℃時(shí)，溶解度：氯化鉀＞次氯酸鈉，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鉀＞次氯酸鈉，故兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：氯化鉀大于次氯酸鈉。

13．(1)A

(2)C

(3)t3加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑乙乙甲丙

【詳解】（1）A、碘酒溶液的溶劑是酒精，不是水，符合題意；

B、生理鹽水是氯化鈉水溶液，溶劑是水，不符合題意；

C、能量飲料的溶劑是水，不符合題意。

故選A；

（2）A、食用鹽溶于水時(shí)，溶液的溫度幾乎不變，不符合題意；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，不符合題意；

C、硝酸銨溶于水時(shí)，吸收熱量，溶液溫度下降，符合題意。

故選C；

（3）①在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，兩者溶解度相等；

②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；

③將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；

④t2℃時(shí)，乙的溶解度最大，丙的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?/p>

14．(1)C

(2)丙>乙>甲甲不飽和溶液降溫結(jié)晶

(3)在畫KCl的溶解度曲線時(shí)，首先在圖中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五個(gè)點(diǎn)，然后將五個(gè)點(diǎn)連成光滑的曲線bacd8.0

【詳解】（1）可以得到溶液的是：

A、植物油不溶于水，形成乳濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、白糖易溶于水能形成均一穩(wěn)定的溶液，故選項(xiàng)正確。故選C。

（2）①由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；

②t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲；故填：甲；

③甲、乙的溶解度隨溫度升高而增加，t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)是不飽和溶液；故填：不飽和；

④甲的溶解度隨溫度升高二增加；乙的溶解度隨溫度變化不明顯，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法除去；故填：降溫結(jié)晶；

（3）在畫KCl的溶解度曲線時(shí)，首先在圖中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五個(gè)點(diǎn)，然后將五個(gè)點(diǎn)連成光滑的曲線；由表格可知硝酸鉀的溶解度曲線隨溫度變化趨勢(shì)較大，氯化鉀的溶解度曲線隨溫度變化趨勢(shì)較小，所以變化趨勢(shì)較大的是硝酸鉀，變化趨勢(shì)較小的是氯化鉀，如圖所示。

②用氯化鈉和蒸餾水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。配制過程有以下步驟：a．稱量及量取b．計(jì)算c．溶解d．裝瓶貼標(biāo)簽，正確順序是計(jì)算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是bacd；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫化鈉溶液需要氧化鈉的質(zhì)量=；故填：bacd；8.0g。

15．(1)B

(2)②④①③

(3)t2B=C>AAC

【詳解】（1）A、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，故A錯(cuò)誤；

B、白糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的溶液，故B正確；

C、豆油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，故C正確；

故選B。

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟有:計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)?②④①③。

（3）①曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，由圖可知，在t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等；

②由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在tl℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是B=C＞A。

③由于A、B的溶解度隨著溫度的降低溶解度減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以在t4℃時(shí)，3只燒杯中各盛100g水，然后分別溶解A、B、C三種物質(zhì)配制成飽和溶液．將溶液都降溫到0℃，A、B會(huì)析出晶體，A曲線溶解度變化的范圍大，A物質(zhì)析出晶體多，C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

16．(1)30

(2)＜

(3)B

(4)②

(5)②①③④50

【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，A、B二者的溶解度在30℃時(shí)相交，即此時(shí)二者的溶解度相等。故填30；

（2）根據(jù)圖示可知，20℃時(shí)A的溶解度曲線在B物質(zhì)溶解度曲線下方，則20℃時(shí)A的溶解度小于B的溶解度。故填＜；

（3）40℃時(shí)，A的溶解度約為37g，B的溶解度約為25g，即該溫度下100g水中最多溶解的A為37g，B最多溶解的質(zhì)量為25g，所以該溫度下50g水中最多溶解的A的質(zhì)量大于15g，而最多溶解的B的質(zhì)量小于15g，所以該溫度下，分別將15g的A、B加入50g水中時(shí)，A能全部溶解，B有剩余。故填B；

（4）①由圖示可知，A的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以降低溫度時(shí)，不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故①正確；

②由圖示可知，A的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以升高溫度時(shí)，不飽和溶液不會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故②錯(cuò)誤；

③增加溶質(zhì)而不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，可以使得不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故③正確；

故填②；

（5）配制一定濃度的溶液時(shí)，需要先計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，在分別稱量溶質(zhì)、溶劑，之后再在燒杯內(nèi)進(jìn)行溶解，最后對(duì)配置好的溶液進(jìn)行封裝，所以配制順序?yàn)棰冖佗邰?，故填②①③④?/p>

15g10%的氯化鉀溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為，在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以稀釋后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為1.5g，而稀釋后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%，則稀釋后的溶液質(zhì)量為，故填50；

17．(1)t1

(2)硝酸鉀、氯化鈉、硒酸鎘

(3)1:2

(4)硒酸鎘/CdSeO4

(5)B

(6)飽和

【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，在t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度曲線與氯化鈉的溶解度曲線相交，故在t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

（2）根據(jù)圖示可知，在t3℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度最大，硒酸鎘的溶解度最小，故三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：硝酸鉀、氯化鈉、硒酸鎘；

（3）t2℃時(shí)硒酸鎘的溶解度為50g，即100g水中最多可以溶解50g硒酸鎘，則t2℃時(shí)將30g硒酸鎘固體加入到50g水中最多可以溶解25g的硒酸鎘，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為：25g：50g=1：2；

（4）硝酸氨溶于水時(shí)，會(huì)吸收熱量，降低溫度，根據(jù)圖示可知，硒酸鎘的溶解隨溫度降低而增大，故該物質(zhì)是硒酸鎘；

（5）A、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，硒酸鎘的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫后硝酸鉀和氯化鈉會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，硒酸鎘的溶質(zhì)質(zhì)量不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由于題目中并未給出溶液的具體質(zhì)量，則氯化鈉溶液析出晶體的質(zhì)量可能大于硝酸鉀溶液析出晶體的質(zhì)量，選項(xiàng)正確；

C、根據(jù)圖示可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度降低而增大，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降溫到t1℃時(shí)硝酸鉀為飽和溶液，t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于t3℃時(shí)硒酸鎘的溶解度，t1℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t3℃時(shí)硒酸鎘飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，降溫至t1℃硒酸鎘溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t3℃時(shí)相等，故降溫到t1℃硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硒酸鎘溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（6）20°C時(shí)，將一份不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，恒溫蒸發(fā)出ag水，則我們可以將這份不飽和的硝酸鉀溶液劃分成硝酸鉀的飽和溶液和ag水，將原來的不飽和的硝酸鉀溶液加入bg硝酸鉀固體也能使溶液達(dá)到飽和，故將ag水與bg硝酸鉀固體混合，所得溶液為飽和溶液。

18．(1)B

(2)減小

(3)31.6g飽和降溫結(jié)晶易溶

(4)CaO

(5)改良酸性土壤

(6)化合反應(yīng)

(7)

【詳解】（1）A、碳酸鈣難溶于水，不能得到溶液，不符合題意；

B、蔗糖溶于水，