2023學(xué)年完整公開課版化學(xué)平衡3

第三節(jié)《化學(xué)平衡》

第二課時

新課程化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定[復(fù)習(xí)1]化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？逆等動定變[復(fù)習(xí)2]化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是什么？1、等：V正＝V逆2、定：各成份的量不再變化

如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：1）直接依據(jù)：①等：V正＝V逆a.同種物質(zhì)，消耗速率與生成速率相等。b.不同物質(zhì)，必須標(biāo)明“異向”的速率關(guān)系，且速率比＝化學(xué)計量數(shù)之比。500℃和V2O5的催化條件下，在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)1h后你能判斷此反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)嗎?判斷四:生成1molO2的同時有1molSO3分解了判斷一:消耗2molSO2的同時有2molSO2生成了判斷二:消耗2molSO2的同時消耗1molO2判斷三:生成2molSO2的同時消耗2molO2√×××錯因:只有正反應(yīng)速率錯因:正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比錯因:只有逆反應(yīng)速率判斷五:生成1molO2的同時生成2molSO3了√應(yīng)用二

下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：1）直接依據(jù)：②定：反應(yīng)體系中各成份的“量”不變。b.是指各成份的量，而不是總量。a.量指質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)等c.不變指不再變化，而不是相等或成比例。應(yīng)用三500℃和V2O5的催化條件下，在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

下列哪些標(biāo)志可以說明已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)?A、O2的濃度不隨時間變化而變化B、O2的質(zhì)量不隨時間變化而變化C、O2的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D、O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化E、O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化F、SO2、O2、SO3的濃度相等時的狀態(tài)。√√√√√×應(yīng)用三500℃和V2O5的催化條件下，在10L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

下列哪些標(biāo)志可以說明已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)?G、SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2時的狀態(tài)。H、容器中氣體總質(zhì)量不再變化I、容器中氣體總物質(zhì)的量不再變化J、容器中氣體的密度不再變化K、容器中溫度不再變化×？I、容器中氣體總物質(zhì)的量不再變化？？？1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：a.氣體的總質(zhì)量①若反應(yīng)體系全是氣體，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)。因為按照質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)剛開始還是在進(jìn)行中還是達(dá)到平衡態(tài)，氣體的質(zhì)量始終是個定值。例：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：a.氣體的總質(zhì)量②若反應(yīng)體系不全是氣體，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：CO2(g)+C(S)2CO

(g)反應(yīng)向右，則固體C變成氣體CO，氣體質(zhì)量增加反應(yīng)向左，則氣體CO變成固體C，氣體質(zhì)量減少1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：b.氣體的總物質(zhì)的量①若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2HI（g）H2（g）+I2（g）②若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）向右進(jìn)行，氣體分子數(shù)增多，物質(zhì)的量增大向左進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，物質(zhì)的量減小1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：c.氣體的密度①若反應(yīng)體系全是氣體，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2HI（g）H2（g）+I2（g）因容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，由ρ＝m/v知，密度始終是個定值。1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：c.氣體的密度②若反應(yīng)前后不全是氣體，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2CO2（g）+C(s)2CO（g）反應(yīng)向右進(jìn)行，因容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，由ρ＝m/v知，密度增大反應(yīng)向左進(jìn)行，因容器體積不變，氣體總質(zhì)量減小，由ρ＝m/v知，密度減小1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：d.氣體的壓強(qiáng)①若反應(yīng)容器體積不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等時，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2HI（g）H2（g）+I2（g）因恒溫恒容時，壓強(qiáng)比＝氣體分子數(shù)比，若氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)始終是個定值1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：d.氣體的壓強(qiáng)②若反應(yīng)容器體積不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等時，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2SO3（g）2SO2

（g）+O2（g）向右進(jìn)行，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大向左進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小達(dá)平衡時，氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)不變1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：e.反應(yīng)體系的顏色因顏色與某種成份的濃度有關(guān)，顏色不變，則說明該成份的濃度不再變化，所以可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：①若為恒溫體系，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)f.反應(yīng)體系的溫度例：500℃時發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)因溫度始終為500℃，故溫度不變不一定達(dá)到平衡②若為非恒溫體系，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)，因化學(xué)反應(yīng)要么是放熱反應(yīng)要么是吸熱反應(yīng)，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則反應(yīng)體系的溫度就要上升或下降。一般未做說明時，均指非恒溫體系。1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：g.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量①若反應(yīng)體系全是氣體，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則不能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2HI（g）H2（g）+I2（g）因氣體總質(zhì)量不變，且反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量也不變，由M＝m/n知，氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是個定值。1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：g.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量②若反應(yīng)體系全是氣體，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2SO3（g）2SO2

（g）+O2（g）向右進(jìn)行，因總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)增多，平均相對分子質(zhì)量減小向左進(jìn)行，因總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)減少，平均相對分子質(zhì)量增大1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：2）間接依據(jù)：g.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量③若反應(yīng)體系不全是氣體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則能說明達(dá)平衡狀態(tài)。例：2A（g）+B（s)C（g）+D（g）向右進(jìn)行，因氣體總質(zhì)量增大，氣體分子數(shù)不變，平均相對分子質(zhì)量增大向左進(jìn)行，因氣體總質(zhì)量減小，氣體分子數(shù)不變，平均相對分子質(zhì)量減小練一練在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1）混合氣體的顏色不再改變（