新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑教學(xué)課件

第2課時氧化劑和還原劑第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑第2課時氧化劑和還原劑第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念答案1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念答案(2)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。降低升高氧化還原(2)相關(guān)概念降低升高氧化還原歸納總結(jié)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：①還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。②氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑歸納總結(jié)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：新人教版高2.常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2。②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。③過氧化物：如Na2O2、H2O2。④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2。④其他：如濃鹽酸、NH3。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑2.常見氧化劑、還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還3.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系：還原性氧化性氧化性還原性新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑3.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系：還原性氧化性(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑(

)(4)還原劑失去電子具有氧化性(

)(5)元素處于最高化合價時一定具有強(qiáng)氧化性(

)(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性(

)(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(

)(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)(

)(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物(

)正誤判斷××√××××××新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()正誤判斷××√××深度思考(1)一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎？試說明理由。提示不正確。如SO2中的硫元素處于中間價態(tài)，化合價既可升高又可降低，SO2既有還原性又有氧化性。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑深度思考(1)一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法(2)分析下列反應(yīng)并按要求填空。①2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是___________________，被還原的元素是__________________。③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。Cl2SFeFeCl2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素SO2H2SS新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑(2)分析下列反應(yīng)并按要求填空。Cl2SFeFeCl2KMn1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較二、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____還原產(chǎn)物>>1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較二、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較2.根據(jù)元素的活動性順序比較2.根據(jù)元素的活動性順序比較3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較如：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反應(yīng)條件可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較如：①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS鐵元素被氯氣氧化為＋3價，被硫氧化為＋2價，則氧化性：氯氣____硫。>>3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較>>(1)是否元素失電子數(shù)越多，還原性就越強(qiáng)？得電子數(shù)越多，氧化性就越強(qiáng)？深度思考提示不是。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得、失電子的多少沒有直接關(guān)系，氧化性、還原性的強(qiáng)弱由原子得、失電子的能力決定，越容易得電子，其氧化性越強(qiáng)，越容易失電子，其還原性越強(qiáng)。(2)已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。提示

Cl2>Br2。與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Br2。(1)是否元素失電子數(shù)越多，還原性就越強(qiáng)？得電子數(shù)越多，氧化(3)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為________。提示Ag＋>Cu2＋。因為鐵能與Ag＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，說明少量鐵粉先與Ag＋發(fā)生反應(yīng)，因此Ag＋的氧化性強(qiáng)。(3)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白歸納總結(jié)返回歸納總結(jié)返回02隨堂演練知識落實SUITANGYANLIANZHISHILUOSHI新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑02隨堂演練知識落實新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑解析選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化；選項B中二氧化碳中碳元素化合價由＋4價降低為＋2價，作氧化劑；選項C、D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物。1234567√新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑解析選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化；1234567√2.(2018·長春高一檢測)在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，還原產(chǎn)物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2√1234567解析KMnO4中的錳元素得到電子，化合價分別降低為＋6價和＋4價，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑2.(2018·長春高一檢測)在反應(yīng)2KMnO43.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑√1234567解析A錯，各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B對，NO2中N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價均不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑；C錯，水中O元素的化合價升高，水作還原劑；D錯，水中H元素的化合價降低，水作氧化劑。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原4.(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物√1234567解析A錯，該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；B錯，N2H4中N元素的化合價為－2，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價，因此N2H4是還原劑；C錯，N2O4中N元素的化合價為＋4，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價，因此N2O4是氧化劑；D對，－2價的N和＋4價的N均生成0價的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑4.(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為5.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1√1234567解析在該反應(yīng)中，氫化鈣為還原劑，其中氫元素的化合價由－1價升高為0價；水為氧化劑，其中氫元素的化合價由＋1價降低為0價；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化劑和還原劑5.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O6.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋1234567√解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由第一個方程式知，還原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二個方程式知，還原性：Sn2＋>Fe2＋。綜上所述，還原性：Sn2＋>Fe2＋

>Ce3＋。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧