山西省臨汾市小榆職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市小榆職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略2.下列實驗裝置及操作正確的是()參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。3.有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結(jié)論：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有HBr和H2S；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO調(diào)原氣體中肯定有HCl，正確的是A

①③④

B

①④⑤

C

①③④⑥

D

①③⑤⑥參考答案：A略4.經(jīng)測定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說法不正確的是A.四種離子之間不可能滿足：B.若，則溶質(zhì)一定是和C.若，則溶液中溶質(zhì)只有D．若，則溶液一定呈中性參考答案：C5.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實驗，可以達(dá)到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略6.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略9.能用來檢測酒精中是否有水的試劑是

A．無水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略10.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．11.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤參考答案：C【知識點】離子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，則S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此選C?！舅悸伏c撥】解答離子共存題時除了要看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，還要看限制條件如：溶液有無顏色、溶液的酸堿性或氧化還原性等。12.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用，答題時注意體會．13.（2009·上海卷）有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項名稱應(yīng)為正己烷。B項沒有指明雙鍵的位置。D項應(yīng)注明氯原子的位置。14.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實

解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解：A．油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D．鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、金屬腐蝕等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

15.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是

。（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞

溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，則需要將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮氣的作用是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質(zhì)銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過氧化鈉反應(yīng)，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗D中是否有亞硝酸鈉生成的實驗方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產(chǎn)物是NO，所以該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O?？键c：考查物質(zhì)制備性質(zhì)方案的設(shè)計和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過實驗確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對間體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：I．同體產(chǎn)物為MgO．II．假設(shè)為

．III．假設(shè)為：

．請回答下列問題：資料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性

．（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）．①濃硫酸②無水CaCl2③堿心灰④五氧化二磷（3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的H的都是

．（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是．（5）實驗得到閥體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)鋱的1.5倍，則假設(shè)成立．C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是

．參考答案：II．Mg3N2III．MgO和Mg3N2(1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好(2)②④(3)排凈裝置中空氣，防止空氣干撓實驗(4)N2(5)假設(shè)Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2(6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸收

考點：鎂金屬及其化合物的性質(zhì)實驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：類比二氧化碳與金屬鎂的反應(yīng)，推斷二氧化氮與鎂反應(yīng)生成的固體的可能組成情況；（1）依據(jù)連接裝置中的氣體壓強(qiáng)和液面變化分析判斷裝置氣密性；（2）裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)；（3）裝置中充滿二氧化氮氣體，排出空氣防止干擾實驗；（4）根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比計算出E中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量，再判斷氣體名稱；（5）根據(jù)金屬鎂生成氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量關(guān)系確定混合物組成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）二氧化氮有毒，能夠污染大氣，需要對尾氣進(jìn)行吸收．解答：解：根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，Mg與NO2的反應(yīng)的固體產(chǎn)物可能情況為：I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2，故答案為：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）連接裝置中的氣體壓強(qiáng)和液面變化分析判斷裝置氣密性，裝置組裝好后，檢驗氣密性的方法是，對圓底燒瓶微熱，若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好；（2）裝置C是干燥二氧化氮氣體除去水蒸氣的作用，裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)，是固體干燥劑，①濃硫酸不是固體干燥劑，故①錯誤；②無水CaCl2是中性干燥劑，不和二氧化氮氣體反應(yīng)，故②正確；③堿石灰能與二氧化氮氣體發(fā)生反應(yīng)，不能夠用于干燥二氧化氮，故③錯誤；④五氧化二磷是固體酸性干燥劑，不與二氧化氮氣體反應(yīng)，可以干燥二氧化氮氣體，故④正確；故選②④；（3）實驗開始時，先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點燃B處酒精燈，目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗；（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，該氣體的摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol，結(jié)合反應(yīng)可知該氣體為N2，故答案為：N2；（5）假如固體為氧化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～MgO～O，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＞0.5倍，假如固體為氮化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～Mg3N2～N，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＜0.5倍，而現(xiàn)在金屬鎂增重了0.5倍，所以得到的固體為氧化鎂和氮化鎂的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2，故答案為：假設(shè)Ⅲ；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2；（6）由于反應(yīng)結(jié)束后剩余的尾氣二氧化氮有毒，對空氣組成污染，所以應(yīng)該在活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸收，故答案為：活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸收．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究和實驗設(shè)計，題目難度中等，注意實驗基本操作的熟練掌握和準(zhǔn)確應(yīng)用，混合物成分的計算判斷解題關(guān)鍵，是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na