Happy暑假我的作業(yè)君（版）高二化學化學反應中的熱效應

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題01化學反應中的熱效應【理論回顧】1．反應物的總能量生成物的總能量,此反應為放熱反應。2．化學反應的過程中存在化學鍵的斷裂與化學鍵的形成,其中鍵的斷裂熱量,形成化學鍵的過程熱量,當舊化學鍵斷裂吸收的總能量小于新化學鍵生成釋放的總能量是此反應是反應；3．焓是與物質的有關的物理量，符號為；化學反應的焓變是指與的焓值差,符號，單位為；若為放熱反應,ΔH0，若為吸熱反應，△H0；4．燃燒熱是指101kPa時，純物質生成時所放出的熱量；單位為,△H＜0；例如:C2H2的燃燒為1299。6kJ/mol，表示在101kPa時，1molC2H2完全燃燒生成和時1299.6kJ的熱量。5．中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成H2O時的反應熱,表示方法：H+（aq)+OH-(aq）=H2O(l）△H=kJ/mol；6．熱化學方程式既表明了化學反應中的物質變化，也表明化學反應中的能量變化；例如H2(g)+12O2(g)=H2O(l）△H=-285。8kJ/mol，表示在時，H2與O2完全反應生成時【想一想】例題1：已知：H2(g)+12O2（g)=H2(1）a、b、c分別代表什么意義？a：____________________________________________；b：____________________________________________；c：____________________________________________；(2)該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”）,△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）若c=241。8kJ/mol，請寫出反應的熱化學方程式：______________;例題2：在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22。68kJ，下列熱化學方程式正確的是（)A．CH3OH(l)+32O2(g）═CO2（g）+2H2O（l)△B．2CH3OH（l）+3O2（g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2(g）═2CO2(g)+4H2O(l）△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol例題3:下列關于熱化學反應的描述中正確的是(）A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g)2NH3（g)△H=-38.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=—57。3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（—57。3）kJ·mol—1C．CO（g)的燃燒熱△H=—283.0kJ·mol-1,則反應:2CO2（g)=2CO(g）+O2（g）的△H=2×(+283。0)kJ·mol-1D．1mol乙醇燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是乙醇的燃燒熱【練一練】1．關于化學反應與能量的說法正確的是（)A．燃燒屬于放熱反應B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收能量D．反應物總能量與生成物總能量一定相等2．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2(g）和O2（g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是(）

A．1molN2（g)和NA個O2(g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g)和1molO2(g)具有總能量小于2molNO(g）具有的總能量C．通常情況下,N2(g)和O2(g）混合能直接生成NOD．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生3．下列反應中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合

4．根據(jù)熱化學方程（在101kpa時)：S（s）+O2(g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（)A．S的燃燒熱為297.23KJ/molB．S（s）+O2(g)=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2(g）放出的熱量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量5．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是(）共價鍵H-HF-FH-FH—ClH-IE（kJ?mol-1)436157568432298A．432

kJ?mol—1＞E（H-Br)＞298

kJ?mol—1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2（g）→2H

（g）△H=+436

kJ?mol—1D．H2(g）+F2(g）=2HF（g)△H=—25

kJ?mol—16．下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)()A．C2H5OH（l)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=+1367.0

kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq）═NaCl(aq）+H2O(l)；△H=+57。3kJ/molC．S(s)+O2(g）═SO2(g）；△H=—296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol7．將V1

mL

1.00mol?L-1

鹽酸和V2

mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列說法正確的是（）A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明當加入酸與堿都為30mL時剛好完全反應，此時放出的熱量最多C．此NaOH溶液的濃度約為1。50mol?L—1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應8．熾熱的爐膛內有反應：C（s）+O2（g）=CO2(g)△H=—392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g)=CO(g）+H2（g)△H=+131kJ/mol，CO(g）+12O2（g）=CO2（g）△H=—282kJ，H2（g）+12O2（g)=H2△H=—241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時()A．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺B．雖不能使爐火更旺,但可以節(jié)省燃料C．既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料D．既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料9．下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是(）A．H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g)△H=-184.6kJ?mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O(g)+CO2(g）△H=—802。3kJ?mol—1C．CO(g)+12O2（g）=CO2(g)△H=—283kJ?molD．2H2（g）+O2(g）=2H2O(g）△H=-571。6kJ?mol-110．已知H++OH-═H2O生成1mol

H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是(）A．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應B．稀鹽酸與氨水反應生成1molH2OC．稀鹽酸與Ba(OH）2溶液反應生成1molH2OD．稀NaOH與98％濃硫酸反應生成1molH2O11．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：

（1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、_______、_______,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條）其作用是___________;結合日常生活的實際該實驗改在_______中進行效果會更好．

（2）該實驗用0。50mol?L-1

HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________________。當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是___________________.（3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1。0g/mL,實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3。30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4。10J/（g?℃）,則該中和反應放出熱量為_______kJ，△H=____________kJ/mol。12．某實驗小組用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．

Ⅰ．配制0。50mol/L

NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g；(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________。名稱托盤天平（帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1)寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57。3kJ/mol)：________________;（2)取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?/p>

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

（t2—t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226.026.130。1______227。027.427.233.3325。925.925。929。8426。426。226.330.4②近似認為0。50mol/L

NaOH溶液和0。50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4。18J/(g?℃）．則中和熱△H=____________(取小數(shù)點后一位);③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________.a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)