Get清風(fēng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練題組一物質(zhì)的分類與應(yīng)用1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉答案B解析A項(xiàng)，純鹽酸是混合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸餾水是純凈物，氨水是混合物，碳酸氫鈉是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，膽礬是純凈物，鹽酸是混合物，鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰是純凈物，漂白粉是混合物，氯化銅和碳酸鈉都是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如下圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()答案D解析KOH屬于堿類物質(zhì)應(yīng)與NaOH放在一起，故選D。.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是()A.CO2值)通入NaOH溶液中B.CO2值)通入石灰水中CNH3年)通入CH3COOH溶液中D.NH3值)通入鹽酸中答案C解析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，A、B、D過程離子濃度與離子所帶電荷的乘積不變，C過程離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。答案選C。4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)答案C解析分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；膠體粒子可能不帶電，不做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確;溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤。題組二離子反應(yīng)方程式正誤判斷.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH+HQ==HQ+ClB.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe+2H===Fe3+ ↑答案C解析選項(xiàng)A中，HCl應(yīng)寫離子符號(hào)，Cl■不參加反應(yīng)，即OH.+H+=∏O；選項(xiàng)B中，澄清石灰水Ca(OH)寫離子符號(hào)f即2OH-+C∏2+===Cu(OH)2I;選項(xiàng)D中f應(yīng)生成Fei+,即Fe+2H+===Fe2++H↑o.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.用鹽酸清除水垢：CaCO3+2H+===Ca2+CO2↑+h2oB.Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑C.澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OHy==H2OD.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO-‰7oh-===h2o+co2↑答案D解析A項(xiàng)水垢的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，所以離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++co2↑+H2O，正確；B項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣符合離子方程式的書寫,正確；C項(xiàng)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，符合離子方程式的書寫，正確；D項(xiàng)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以離子方程式為HCO3-+OH.===H2O+COi-,錯(cuò)誤，答案選D。題組三離子的檢驗(yàn)與推斷.實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2-所用的試劑是（）①鹽酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A.①②B.①③C.②③D.①②③答案B解析CO3-能與鹽酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生；能與Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故可用鹽酸、澄清石灰水檢驗(yàn)COg-。.在含有大量K+、OH-、COg-的溶液中還可能大量存在的離子是OA.SOg-B.NH+C?Al3+D?Ca2+答案A解析OH-不能與NH÷.Al3+大量共存，Ca2+不能與Co3-大量共存。題組四氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算.已知氮元素的最低化合價(jià)是一3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是()A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3答案D解析物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性；處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，故答案選Do.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-===2Fe3++13,②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、1-、Fe2+D.Fe2+、1-、Br-答案B解析反應(yīng)①中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2÷，故還原性：I?>Fe2÷;反應(yīng)②中還原劑是Fe2÷,還原產(chǎn)物是Br.,故還原性：Fe2÷>Br.,所以還原性大小順序?yàn)镮?>Fe2÷>Br?.題組五綜合應(yīng)用題.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。回答下列問題：(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。例如：人和動(dòng)物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動(dòng)。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為C6H12O6+6O2―-→6CO2+6H2Oo在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是。⑵有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有性。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過實(shí)例說明）。答案（1）C6H12O6（2）①還原②鋼鐵用具（或其他物品）表面涂上油漆（或其他物品），避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果（其他答案合理均可）解析人和動(dòng)物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命活動(dòng)，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮?dú)狻⑾∮袣怏w等)。此間為開放性試題，答案合理即可。.某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填序號(hào))。A.Cl-B?NOiC.Cθ2-D.OH-答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Ag+Ag++Cl-===AgClI(3)Mg2+Mg2++2OH-===Mg(OH)2I(4)B解析該溶液為無色透明的溶液，則溶液中肯定不存在有色離子：CU2+、Fe3+；向溶液中加稀鹽酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Ag+；向(2)的濾液中加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明含有乂82+；由于Ag+與CL、Cog-、OH-，Mg2+與OH?不能大量共存，故溶液中不含上述陰離子。.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S===(1)被氧化的元素是,氧化產(chǎn)物是K2S+N2↑+3CO2↑O,氧化劑是,還原產(chǎn)物是(2)生成2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是答案(1)CKNO3和SCO2K2S和N2(2)3.612X1024解析本反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化的元素是Co氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2，本反應(yīng)中生成4mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol,生成2mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6X6.02X1023o.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cuo⑴上述反應(yīng)產(chǎn)物C4HgL中，Cu元素顯價(jià)。⑵以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有ImolCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo⑶標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案⑴+1(2)CUlo.5得2乂€I I4C∪1+H^-C'uξHgI4÷2Cυ(3) ?-解析(1)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是，先確定I元素的負(fù)價(jià)只有?1價(jià)，Cu在化合物中只會(huì)有+1、+2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)。(2)反應(yīng)4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu中，每4molCuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,即當(dāng)有ImolCuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol。15.已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2θ2—和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。⑵寫出電離方程式：Cr2(SO4)3 ：K2Cr2O7(3)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測(cè)司