人教版乙酸（30張）

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第1課時乙酸

一、幾種物質中羥基氫原子的活潑性2．相鄰周期原子序數(shù)之差的規(guī)律。解析：通過實驗(1)分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液變紅的是①④溶液，可知①乙酸、④碳酸氫原子活潑性強于②乙醇、③水；通過實驗(2)向①④中加入NaHCO3溶液，①有無色氣泡生成，④中無明顯現(xiàn)象，說明①能與NaHCO3溶液反應，故①羥基氫原子活潑性強于④；通過實驗(3)可確定③水中羥基氫原子活潑性強于②乙醇；所以4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是乙酸、碳酸、水、乙醇；答案為①>④>③>②。?變式應用1．等濃度的下列物質的稀溶液：①CH3COOH、②H2CO3、③乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是(C)A．②③①

B．③①②C．①②③

D．①③②解析：根據(jù)三種物質中羥基氫原子活潑性可知，三種物質酸性強弱的順序為乙酸＞碳酸＞乙醇，答案為C。二、乙酸的酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應4．酯化反應的實質。酯化反應的反應機理可用示蹤原子法來證明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反應，可以發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，這說明酯化反應的一般過程是羧酸分子中的—OH與醇分子中—OH上的氫原子結合生成水，其余部分結合生成酯：即酯化反應可認為是“酸脫羥基、醇脫氫”，屬于取代反應。特別提示：(1)乙酸與乙醇的酯化反應實驗剛開始小火均勻加熱，防止沒有反應的乙醇和乙酸大量揮發(fā)，反應一段時間后大火加熱，主要使生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來。(2)有機實驗中因有機化合物的熔、沸點較低，反應速率較慢，且往往需要加熱，所以有部分反應物沒有來得及反應就被蒸發(fā)出來，為此通過采用長導管的裝置，當被蒸發(fā)出的物質通過長導管時，受冷又變?yōu)橐簯B(tài)，回流到反應體系中繼續(xù)參與反應，所以長導管除導氣外，還起到冷凝回流的作用。(3)該反應屬于可逆反應，從反應類型來看，屬于酯化反應，也屬于取代反應。反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫形成水，剩下的兩部分結合生成酯。例2某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，長頸漏斗中盛有濃硫酸，燒瓶中盛有乙醇、無水醋酸鈉，燒杯中盛有飽和碳酸鈉溶液。請回答下列問題。(1)濃硫酸的作用是___________________________，若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：________________________。(2)球形干燥管的作用是_______________________，若反應前向燒杯中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后燒杯中的現(xiàn)象是__________________________。(3)要分離含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。試劑a是________，試劑b是________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是________________________。(4)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末并振蕩，其目的是_____________________________________________。解析：(1)濃硫酸可與無水醋酸鈉反應生成醋酸，在制備乙酸乙酯的反應中，濃硫酸又作為催化劑和吸水劑。(2)用Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物時注意防止倒吸。開始反應前飽和碳酸鈉溶液顯堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色，而反應結束后產(chǎn)物中除乙酸乙酯外，還伴隨有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸將中和掉燒杯中的部分OH－，溶液堿性降低從而使紅色變淺，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象。對于第(3)、(4)小題，可從分析粗產(chǎn)品的成分入手。粗產(chǎn)品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質，用飽和碳酸鈉溶液進行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液(即B)。蒸餾B可得到乙醇(即E)，留下的殘液是乙酸鈉溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，經(jīng)蒸餾可得到乙酸溶液。答案：(1)與醋酸鈉反應生成醋酸，作催化劑和吸水劑(2)冷凝和防止倒吸溶液顏色變淺，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是透明的有特殊香味的油狀液體(3)飽和碳酸鈉溶液稀硫酸萃取、分液蒸餾蒸餾(4)除去乙酸乙酯中的水分(1)實驗時，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是_________________________(用化學方程式表示)。欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是________。(2)事實證明，此反應以濃H2SO4為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是________。A．濃H2SO4易揮發(fā)，因此不