化學(xué)人教版九上32原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）課件

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）新課導(dǎo)入水——分子鐵——原子氯化鈉——離子下列物質(zhì)都是由什么微粒構(gòu)成？離子？離子是什么樣的微粒？離子又是如何形成的？知識(shí)點(diǎn)1離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體這樣最外層有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦只有一層電子，最外層2電子）。【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)。（如水往低處流，樹上的蘋果往下掉）原子也不例外，也有趨向穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？知識(shí)點(diǎn)1離子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系一般小于4易失去電子一般大于等于4（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素知識(shí)點(diǎn)1離子元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？形成離子知識(shí)點(diǎn)1離子氯化鈉的形成Na原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Cl原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Na離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)Cl離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)失去電子得到電子知識(shí)點(diǎn)1離子氯化鈉的形成知識(shí)點(diǎn)1離子離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）

陽離子：帶正電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）

陰離子：帶負(fù)電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）離子鋁離子硫原子鋁原子硫離子原子團(tuán)：是由兩種或兩種以上的元素的原子，按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。知識(shí)點(diǎn)1離子

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1.陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2.陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】1.寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性。離子符號(hào)的書寫和意義知識(shí)點(diǎn)1離子離子符號(hào)的書寫和意義2.離子符號(hào)的意義例：O2-（1）表示氧離子。（整體）（2）表示一個(gè)氧離子。（系數(shù)1的意義）（3）表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷（數(shù)字的2意義）知識(shí)點(diǎn)1離子離子符號(hào)的書寫和意義2O2Na3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二、說出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F-一、寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)，并說出各離子符號(hào)所表示的意義？Li+K+Ca2+知識(shí)點(diǎn)1離子離子化合物由陰、陽離子相互作用而形成的化合物常見的離子化合物有MgCl2AlCl3KClMgOCaO

由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成的化合物一般都是離子化合物知識(shí)點(diǎn)1離子1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子聯(lián)系陽離子

原子

①原子不帶電，而離子帶電②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)陰離子區(qū)別知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量原子一般由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，它們的質(zhì)量如下表：原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27kg千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.993×10-26kg千克太難計(jì)算了知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量公式：由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量以一個(gè)碳原子（原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。

知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量單位：由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，即：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂練習(xí)1.已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為（）A.32m B.2mC.m D.不能確定B課堂練習(xí)2.已知M2—離子核外有n個(gè)電子，則該原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.n B.n-2C.n+2 D.1-nB課堂練習(xí)3.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為（）：：12：：2B課堂小結(jié)原子的結(jié)構(gòu)三、離子定義：帶電