2023屆寧夏回族自治區(qū)六盤山高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性2、下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是()A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔3、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同4、下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3 D．將水加熱到100℃，使pH＝65、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛6、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/LKOH溶液，下列關(guān)系不正確的是（）A．V2=0時(shí)：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2時(shí)：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)7、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-278、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣9、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤10、有5種有機(jī)物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤11、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g12、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價(jià)是A．+3 B．+4 C．+5 D．+613、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO414、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱15、常溫下，下列說法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等16、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2

mol?L-1C．

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為c(O2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物18、石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。19、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。序號(hào)試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析序號(hào)試劑X預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無明顯現(xiàn)象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。（2）通過實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過程，該過程原子利用率達(dá)到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯(cuò)誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C。【點(diǎn)睛】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比上反應(yīng)物原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)，對(duì)于化合反應(yīng)來說，生成物只有一種，反應(yīng)物的原子利用率就是100%。2、D【解析】

A．乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面上，故A錯(cuò)誤；B．乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，1，3-丁二烯中的2個(gè)碳碳雙鍵所在平面不一定在一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．氯乙苯中含有亞甲基，亞甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上處于對(duì)角線位置的4個(gè)原子共線，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A．油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)沉淀溶解，所以兩者的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2，但乙醇、乙酸中官能團(tuán)分別為羥基、羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的分類、官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及有機(jī)物鑒別方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。4、B【解析】

A.硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B.硫酸銅電離出銅離子，能水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故正確；C.碳酸鈉電離出的碳酸根離子能水解促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；D.將水加熱，促進(jìn)水的電離，但仍為中性，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】水的電離受到酸堿鹽的影響，水中加入酸或堿，抑制水的電離，水中加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，注意水中加入酸式鹽時(shí)要具體問題具體分析，加入硫酸氫鈉，由于硫酸氫鈉電離的氫離子抑制水的電離，加入碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟涓乃獯笥陔婋x，所以促進(jìn)水的電離。加入亞硫酸氫鈉，因?yàn)閬喠蛩釟涓碾婋x大于水解，所以抑制水的電離。5、A【解析】

醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！驹斀狻考僭O(shè)是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質(zhì)量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30，前面的假設(shè)不成立。根據(jù)選項(xiàng)，由于甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續(xù)被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質(zhì)的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意醛基和銀的物質(zhì)的量之比為1：2，甲醛相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，1molHCHO完全反應(yīng)生成4molAg！6、D【解析】A項(xiàng)，V2=0時(shí)：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正確；B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因?yàn)閂1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正確；C項(xiàng)，V1=V2時(shí)相當(dāng)于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項(xiàng)，V1<V2時(shí)，c(K+)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。7、A【解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！军c(diǎn)睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。8、B【解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】9、A【解析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等，注意加入濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，以此解答該題?！驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確，A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應(yīng)速率，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應(yīng)速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應(yīng)速率。10、D【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵，先將中括號(hào)去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D?？键c(diǎn)：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。11、D【解析】

X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應(yīng)生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榈谝徊郊尤氲柠}酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質(zhì)量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。12、D【解析】

RO42-該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6，故合理選項(xiàng)是D。13、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。14、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。15、D【解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對(duì)含量多少有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯(cuò)誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯(cuò)誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。16、A【解析】

A、由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s），單位錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、達(dá)平衡時(shí)，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點(diǎn)睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識(shí)。20、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。21、ⅴ變淺根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)）（合理給分）濃