第三節(jié)第一課時電解原理

第三節(jié)第一課時電解原理第1頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第4頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第5頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)NaCl、CuSO4在水中的電離方程式分別：

。(2)①金屬Zn、Fe、Cu的還原性逐漸

，Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性逐漸

，即得電子能力逐漸

。減弱增強增強第6頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月減弱增強增強Mg＋Cl2↑第7頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第8頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解池1．定義將

轉(zhuǎn)化為

的裝置。2．構成(1)

。(2)電解質(zhì)溶液。(3)兩個電極。陰極與電源

極相連，陽極與電源

極相連。(4)形成閉合回路?；瘜W能直流電源負正電能第9頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月3．工作原理(以電解CuCl2溶液為例)第10頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月陰極陽極第11頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電解1．概念使電流通過

而在陰、陽兩極引起

的過程。電解質(zhì)溶液氧化還原反應第12頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月2．特點(1)電解是最強有力的

手段，是(填“可逆”或“不可逆”)的。(2)從本質(zhì)上看，電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的

過程。氧化還原不可逆電解第13頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第14頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月1．正誤判斷(正確打“√”錯誤打“×”)。(1)電解池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能。 (

)(2)電解質(zhì)溶液導電屬于化學變化。 (

)(3)電解池的陽極與電源的負極相連。 (

)(4)電解時，陽離子向陰極定向運動，陰離子向陽極定向運動。 (

)(5)電解任何物質(zhì)，陽極失電子數(shù)與陰極得電子數(shù)相等。 (

)答案：(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)√第15頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月2．在電解池中，陽極的電極材料一定 (

)A．發(fā)生氧化反應 B．得電子C．是鉑電極 D．與電源正極相連分析：與電源正極相連的一極一定是電解池的陽極。答案：D第16頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月3．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應同屬于氧化反應的是 (

)A．原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應B．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應C．原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應D．原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應第17頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月分析：原電池負極與電解池陽極均發(fā)生氧化反應，原電池正極與電解池陰極均發(fā)生還原反應。答案：C第18頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月4．如圖所示裝置中，屬于電解池的是(

)第19頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月分析：形成電池解時應有外接電源，A、B項不符合；電解池的兩極應插入電解溶液或熔化的電解質(zhì)中形成閉合回路，D項不符合。答案：C第20頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第21頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月分析：本題重點考查電解池電極判斷：陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連；陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。電子流向：負極→陰極；陽極→正極。答案：A第22頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第23頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第24頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月1．電解池陰、陽極的判斷第25頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月2．電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷：①首先看電極，如果是活性電極，則電極材料失去電子，被溶解，溶液中的陰離子不失去電子。如果是惰性電極，則要看溶液中陰離子的失電子能力，根據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。第26頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月②陰離子的放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。(2)陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷。陽離子放電順序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(濃度大時)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(濃度小時)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。第27頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第28頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第29頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月[答案]

D第30頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月解答有關電解問題的步驟(1)首先要判定是否為電解池，有外接直流電源則為電解池，否則不是電解池。(2)對于電解池，首先要考慮陽極材料，若為惰性電極，溶液中的陰離子被氧化；若為活潑金屬電極，則被氧化的是電極本身。第31頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)若溶液中的陰、陽離子有多種，則據(jù)離子放電順序判定什么離子先放電，什么離子后放電，并寫出電極反應式。(4)根據(jù)電極反應式解答相關問題。第32頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第33頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月類型電解質(zhì)特點實例電極反應式電解方程式溶液pH變化電解質(zhì)溶液復原的方法陰極陽極電解水型含氧酸H2SO44H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2H2O2H2↑＋O2↑減小加水可溶性強堿NaOH增大活潑金屬含氧酸鹽KNO3不變第34頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月類型電解質(zhì)特點實例電極反應式電解方程式溶液pH變化電解質(zhì)溶液復原的方法陰極陽極電解電解質(zhì)型無氧酸HCl2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2HCl

H2↑＋Cl2↑增大氯化氫不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑CuCl2Cu＋Cl2↑氯化銅第35頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月類型電解質(zhì)特點實例電極反應式電解方程式溶液pH變化電解質(zhì)溶液復原的方法陰極陽極放氫氣生堿型活潑金屬無氧酸鹽NaCl2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑增大氯化氫第36頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月類型電解質(zhì)特點實例電極反應式電解方程式溶液pH變化電解質(zhì)溶液復原的方法陰極陽極放氧氣生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO42Cu2＋＋4e－===2Cu4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑減小CuO或CuCO3第37頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月[例2]

(2012·遼寧開原聯(lián)考)如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是(

)第38頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色第39頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月[解析]

a、b電極分別為電解池的陰極和陽極，其電極反應分別是4H＋＋4e－===2H2↑和4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；即a極氣體體積比b極大。a極和b極溶液分別顯堿性和酸性，故可以看到a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色。[答案]

D第40頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)若陰極為H＋放電，則陰極區(qū)c(OH－)增大；若陽極區(qū)為OH－放電，則陽極區(qū)c(H＋)增大；若陰極、陽極同時有H＋、OH－放電，相當于電解水，電解質(zhì)濃度增大(飽和溶液除外)。(2)電解后要恢復原電解質(zhì)溶液的濃度，需要加入適量的某物質(zhì)，該物質(zhì)一般是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。第41頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第42頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月點擊下圖進入“課堂10分鐘練習”第43頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月第44頁，課件共48頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)電解是指使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。(2)陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應；陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。(3)陽離子在陰極上的放電順序為：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(濃度大時)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(濃度小時)