有關物質的量的計算類型匯總-含答案

有關物質的量的計算問題的學案設計老師：化學備課組班級：姓名：一、物質的量的計算例題評講：標準狀況下，H2和CO的混合氣體共4.48L，測得其質量為1.7g，計算H2和CO的質量各是多少克？體積是多少升？【解析】：在學習了物質的量以后，一般計算物質的質量、體積、分子個數(shù)等都首先設出相關量的物質的量！二、摩爾質量的計算方法：(1).定義法：M==m/n(2).分子質量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vmρ==m/v==M/Vm(4).相對密度法：`.`:D==ρ1/ρ2==M1/M2.`.:M1==D.M2例題評講：某氣體分子A對H2的相對密度為20，求該氣體的摩爾質量為多少？三、平均摩爾質量及其計算將物質的量分別為nA、nB的A、B兩種混合，二者的摩爾質量分別為MA和MB,求M是多少？解析：M==m總/n總==mA+mB/nA+nB==nA.MA+nB.MB/nA+nB例題評講：在標準狀況下，將11.2LH2和33.6LO2混合，混合氣體的平均摩爾質量為多少？`.`M==nA.MA+nB.MB/nA+nB.`.M.nA+MnB==nA.MA+nB.MBnA(M-MA)==nB(MB-M)nA/nB==(MB-M)/(M-MA)假設：MA＜M＜MBA:MAMB-MM==nA/nB==NA/NB==VA/VB(A與B為氣體)B:MBM-MA此變形式像一個“交叉的十字”，所以稱之為十字交叉法【例題評講】：已知O2與CO2組成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的20倍，求O2與CO2得物質的量之比，分子個數(shù)比，體積之比和CO2的質量分數(shù)分別是多少？四、課堂練習：1、實驗測得N2和O2的混合氣體的密度是相同條件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的質量分數(shù)為多少？2、在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體的平均摩爾質量是32g/mol,若此時混合氣體的體積是17.92L,其中CO和CO2的物質的量分別是多少？CO和CO2的體積分別是多少？CO和CO2的質量分別是多少？3、在標準狀況下，11.2LCO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為多少？此混合氣體完全燃燒消耗的O2體積（標準狀況）為多少升？五、有關物質的量的計算專題類型1代入公式的計算硫酸鹽酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200n(mol)0.10.5練習1.把29.3g食鹽配成500ml溶液，其物質的量濃度為多少？（不含結晶水的固體配制溶液）1.0mol/L練習2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，則需要CuSO4·5H2O晶體的質量是多少？（含結晶水的固體配制溶液）2.5g類型2液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算練習3.求98%的濃硫酸（密度是1.84g/mL）的物質的量濃度是多少？18.4mol/L12.相對分子質量為M的某物質A在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm，則該飽和溶液中A的物質的量濃度為（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L類型3稀釋問題例2.配制250mL1mol/L的鹽酸溶液，需要12mol/L的鹽酸多少升？0.021L例3.將12mol·L-1的鹽酸（密度為ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg·mL-1，溶液的物質的量濃度為多少？14ρ/ρ1+ρ2mol/L練習4.要配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液，則需質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積是多少？（濃溶液配制稀溶液）1.4mlL練習5.將密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需濃硫酸的體積；109ml(2)所需水的體積。1L練習6、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為()A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L類型4有關化學方程式的計算例4.體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為：6:3:2練習7．有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3類型5電荷守恒法例5：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1c(NH4＋)=2.3×10-3mol·L-1c(SO42－)=1.5×10-2mol·L-1

則該溶液中氫離子的濃度為＿2.98×10-2mol/L＿＿。練習8將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42－)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-)，則c(K+)為()0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L類型6氣體溶質問題例6：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg·mL-1，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？溶液的物質的量濃度是多少？略練習9.在標準狀況下，將VL氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（）B.C.D.類型7燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算例7：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為：＿1/22.4mol/L＿＿＿＿＿＿練習10：在標準狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的3/5時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為A0074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L練習11.標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣體的平均相對分子質量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為：＿1/22.4mol/L。類型8摩爾質量的有關計算例8、有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是()A．28.4 B．28.4g/mol C．71 D．71g/mol