高中化學(xué)《沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計

第頁PAGE1第頁PAGE18《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（蘇教版》選修《化學(xué)反應(yīng)原理》專3液中的離子反應(yīng)內(nèi)容分沉淀溶解平衡內(nèi)容既包括溶液中的離子反應(yīng)——溶解過程和沉淀過程，又牽涉到和平衡的知識來幫助解決本節(jié)課中所遇到的化學(xué)問題。沉淀溶解平衡知識無論對于化學(xué)本身還是對化工生產(chǎn)及人們的生活實際都有重要的沉淀溶解平衡在新課程標(biāo)準(zhǔn)和新教材中的補充使得選修化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容更加完整。知識與技能認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解知道沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用過程與方法：分析比較歸納等思維能力的培養(yǎng)，通過實驗培養(yǎng)觀察能力情感態(tài)度與價值觀理性認(rèn)識的過程。教學(xué)難點分沉淀溶解平衡的建立運用溶度積規(guī)則判斷分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡的建立過程學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)原理知識的學(xué)習(xí)從接觸化學(xué)學(xué)習(xí)就開始了，特別是通過選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進行了系統(tǒng)的反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，特別是學(xué)到整本書的最后一個專題的最后一個單元的內(nèi)容后，學(xué)習(xí)能力較強的學(xué)生已經(jīng)積累了一定學(xué)習(xí)方法，他們在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡知識塊的時候，教師只要設(shè)計相應(yīng)的問題情境，如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實的情境和探究實驗，進行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)學(xué)生就能結(jié)合前面學(xué)習(xí)過的平衡的知識解決部分問題。而對于學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)生，教師在他們學(xué)習(xí)的過程中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們設(shè)計該部分內(nèi)容中必須要掌握的一些基本問題，指導(dǎo)他們解決問題方法，幫助、指導(dǎo)他們總結(jié)解決不同類型問題的方法，從而能從純粹知識的學(xué)習(xí)上升到學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)和提高化學(xué)問題解決能力上。三、教法分情境法實驗探究法——設(shè)計學(xué)生探究實驗，如“向MgCO3飽和溶液中滴加Na2CO3溶液”的實驗，類比法——引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)溶度積Ksp啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系已學(xué)的平衡知識和溶解度的概念，問題解決法——四、流程設(shè)你知道硬水（含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2）加熱后，得到的鍋垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2，工業(yè)生產(chǎn)原料NH4Cl中常含有FeCl