電解原理的應用【知識架構+精講精練】 人教2019選擇性必修1 高二化學課件

第27講電解原理的應用知識導航一、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

方程式裝置圖陽極反應

陰極反應

總反應

交換膜作用應用2Cl--2e-

===Cl2↑2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑電解2H2O+2e-

===H2↑+2OH-①防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸；②避免Cl2與NaOH反應生成NaClO而影響燒堿的質量。制備氫氣、氯氣和燒堿二、電鍍陽極材料陰極材料電鍍液陽極反應

陰極反應

溶液變化鍍層金屬Cu鍍件金屬Fe含鍍層金屬離子

CuSO4溶液電解質溶液的濃度__________Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu保持不變三、電解精煉銅電解精煉粗銅時，以待精煉的銅（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）作陽極，用CuSO4溶液作電解質溶液，可得含銅量為99.95%～99.98%的電解銅。三、電解精煉銅陽極材料粗銅（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）陰極材料純銅陽極反應

陰極反應

“陽極泥”溶液變化Zn－2e－===Zn2＋

Fe－2e－===Fe2＋

Ni－2e—===Ni2+

Cu－2e－===Cu2＋Cu2++2e-===CuAg、Au等金屬雜質失電子能力弱，會以單質形式沉積，形成“陽極泥”。①電解質溶液的Cu2+濃度_______②引入了Zn2+、Fe2+、Ni2+等雜質，需定時除去減小四、電冶金電冶金的本質是使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質的過程：Mn++ne-

===M電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

方程式陽極

陰極

總反應

2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2NaCl（熔融）=====2Na＋

Cl2↑電解知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例2】國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原

相耦合的電解裝置(如圖)。下列說法錯誤的是A．生成CO的一極為陰極B．陰極上的電極反應式為

C．當電路中轉移2mol電子時，陰極增重16gD．陰陽兩極的電解質溶液均可用稀硫酸酸化C題型一：氯堿工業(yè)【例4】粗銅中含有雜質，用下圖裝置精煉銅。下列有關說法正確的是A．a是粗銅、b是純銅B．反應前后CuSO4電解液的濃度保持不變C．陰極電極反應為：Cu2++2e-===CuD．電解過程中，a、b兩極質量的變化量一直相等C題型三：電解精煉銅【變6-2】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_______________，電解過程中Li+向________電極遷移(填“A”或“B”)。題型五：電解法制備物質【答案】LiOH2Cl--2e-=Cl2↑B【變7-2】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產中的應用，下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)中，X電極上的反應式是4OH--4e-＝2H2O+O2↑B．電解精煉銅時，Z溶