晶體與非晶體

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的多樣性同位素同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象不同類型的晶體晶體與非晶體美麗的晶體鉆石水晶紫水晶食鹽晶體雪花干冰交流與討論：這些晶體在外觀上有什么特點(diǎn)？它們的物理性質(zhì)（如硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等）有什么特點(diǎn)？晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒在空間有規(guī)則的重復(fù)排列的結(jié)果微觀宏觀決定反映一、晶體具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體思考：晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+[交流討論]:NaCl晶體中存在哪些微粒？

如何結(jié)合成晶體的？NaCl晶體【交流與討論】觀察NaCl晶胞模型，思考下列問(wèn)題：①每個(gè)Na+是否只與1個(gè)Cl—以離子鍵結(jié)合？②NaCl晶體中是否存在單獨(dú)的NaCl分子？

能說(shuō)氯化鈉的分子式為“NaCl”嗎？

符號(hào)“NaCl”表示什么含義？每個(gè)Na+周圍有六個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有六個(gè)Na+【交流與討論】觀察NaCl晶胞模型，思考下列問(wèn)題：

①每個(gè)Na+是否只與1個(gè)Cl—以離子鍵結(jié)合？②NaCl晶體中是否存在單獨(dú)的NaCl分子？

能說(shuō)氯化鈉的分子式為“NaCl”嗎？

符號(hào)“NaCl”表示什么含義？③NaCl晶體熔化時(shí)需克服什么作用力？NaCl晶體的熔沸點(diǎn)高低與什么有關(guān)？④NaCl晶體導(dǎo)電嗎？為什么？⑤熔融NaCl和NaCl溶液導(dǎo)電嗎？[小結(jié)]：在NaCl晶體中,不存在分子,存在許多Na+和Cl-,以離子鍵相結(jié)合,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1，因此NaCl表示的含義是晶體中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1。(1)定義：說(shuō)明：①構(gòu)成微粒：

②形成晶體作用力：

③無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式陰、陽(yáng)離子離子鍵1、離子晶體討論：根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，請(qǐng)你推測(cè)離子晶體可能具有什么樣的熔沸點(diǎn)、硬度？一、晶體陰、陽(yáng)離子按一定方式有規(guī)則地排列形成的晶體（2）物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或溶于水后能導(dǎo)電。有些離子晶體溶于水，有些難溶于水。（1）定義：（2）物理性質(zhì)：（3）物質(zhì)范圍或?qū)嵗?、離子晶體一、晶體強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大部分鹽類離子化合物思考：二氧化碳,在常溫和壓強(qiáng)為6079.8千帕壓力下,冷凝成無(wú)色的液體,再在低壓下迅速蒸發(fā),便凝結(jié)成一塊塊冰雪狀固體物質(zhì),其溫度是零下78.5℃,即干冰。干冰也是一種晶體，那么組成微粒是什么，微粒間有什么樣的作用力？有哪些性質(zhì)呢?干冰晶體模型分子間作用力共價(jià)鍵CO2分子分子間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體分子間作用力（1）定義：2、分子晶體一、晶體說(shuō)明：①構(gòu)成微粒：

②形成晶體作用力：

③有單個(gè)分子存在；

化學(xué)式就是分子式分子【交流與討論】觀察干冰晶胞模型，思考下列問(wèn)題：①干冰晶體分解或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)需克服什么作用力？干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是否活潑取決于哪一種作用力？②干冰晶體汽化或熔化時(shí)需克服什么作用力？干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小取決于哪種作用力？分子晶體到底具有什么樣的熔沸點(diǎn)和硬度？③HCl晶體、蔗糖晶體均屬于分子晶體，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下導(dǎo)電嗎？溶于水呢？（3）判斷依據(jù)：2、分子晶體一、晶體（1）定義：（2）物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很低，硬度很小。固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后有的

能導(dǎo)電。在水中的溶解度存在很大差異。熔沸點(diǎn)較低，硬度很小。由有限個(gè)原子組成的分子。具有分子式的晶體。2、分子晶體一、晶體（1）定義：（2）物理性質(zhì)：（3）判斷依據(jù)：（4）物質(zhì)范圍或?qū)嵗捍蠖鄶?shù)共價(jià)化合物：

酸、多數(shù)非金屬氧化物、有機(jī)物、非金屬氫化物大多數(shù)非金屬單質(zhì)：

鹵素、氧氣、氫氣、稀有氣體等討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表，通過(guò)比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰（CO2）-78.4℃-56.2℃SiO21723℃2230℃思考:水晶、紫水晶石英的主要成分都是SiO2，這些固體物質(zhì)硬度都很大，熔、沸點(diǎn)很高，不同于離子晶體和分子晶體，那么，這些固體又屬于哪一類晶體，組成微粒是什么，微粒間的作用力是怎么樣的呢？水晶紫水晶石英SiO共價(jià)鍵SiO2晶體的結(jié)構(gòu)示意圖【交流與討論】觀察石英晶胞模型，思考下列問(wèn)題：①構(gòu)成SiO2的微粒是什么？微粒間的作用力是什么？②SiO2晶體中有無(wú)單個(gè)的SiO2分子存在？③每個(gè)Si原子與幾個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合？

每個(gè)O原子與幾個(gè)Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合？④能否說(shuō)二氧化硅的分子式為“SiO2”呢？

化學(xué)式“SiO2”中的1:2表示什么含義？晶體硅[小結(jié)]：在SiO2晶體中,不存在分子,存在許多硅原子和氧原子，以共價(jià)鍵相結(jié)合,“SiO2”

表示的含義是SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。109o28′晶體硅共價(jià)鍵【思考】晶體硅中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵【思考】金剛石中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，每個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)上有6個(gè)C原子且6個(gè)C原子不在同一平面。金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體。（1）定義：原子共價(jià)鍵3、共價(jià)晶體一、晶體相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。說(shuō)明：①構(gòu)成微粒：

②形成晶體作用力：

③無(wú)單個(gè)分子存在；

“SiO2”

不表示分子式討論：1、共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小由什么因素決定？2、請(qǐng)推測(cè)共價(jià)晶體可能具有什么樣的熔沸點(diǎn)和硬度。（原子晶體）（1）定義：（2）物理性質(zhì)：3、共價(jià)晶體一、晶體熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。固態(tài)和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。難溶于一般溶劑。（3）物質(zhì)范圍或?qū)嵗耗承┓墙饘賳钨|(zhì)：部分共價(jià)化合物：金剛石、單晶硅金剛砂（SiC）、二氧化硅金銀銅鋁鐵水銀(汞)

4、金屬晶體一、晶體金屬陽(yáng)離子自由電子金屬離子與自由電子通過(guò)金屬鍵形成的單質(zhì)晶體金屬離子與自由電子金屬鍵4、金屬晶體一、晶體（1）定義：說(shuō)明：①構(gòu)成微粒：

②形成晶體作用力：

討論：這些金屬制品有哪些相似的物理性質(zhì)？金屬、合金4、金屬晶體一、晶體（1）定義：（2）物理性質(zhì)：有金屬光澤。具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。熔沸點(diǎn)差距很大。（3）物質(zhì)范圍或?qū)嵗壕w的類型離子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和相互作用不同分為四種類型：離子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體粒子種類陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高

較低很高差別較大硬度較硬較小硬度大差別較大導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電延展性差差差有延展性晶體類型的判斷（僅限于一般情況）一、從性質(zhì)上判斷:1、熔沸點(diǎn)和硬度高：共價(jià)晶體（1000℃以上）

中：離子晶體（在數(shù)百-1000℃）低：分子晶體(低于幾百度）2、熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物就是離子晶體二、從組成上判斷:

金屬單質(zhì)：金屬晶體離子化合物：離子晶體共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)：除金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等為共價(jià)晶體外，

其他的共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)一般是分子晶體三、從物質(zhì)的類別判斷:離子晶體：活潑的金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、

非金屬氧化物、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物共價(jià)晶體：?jiǎn)钨|(zhì)：金剛石、晶體硅、晶體硼化合物：碳化硅、二氧化硅金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金晶體類型的判斷（僅限于一般情況）晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷1、不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較一般：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）2、同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較（1）離子晶體：電荷數(shù)越高，陰、陽(yáng)離子半徑和越小熔沸點(diǎn)越高（2）共價(jià)晶體：原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大熔沸點(diǎn)越高（3）分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（4）金屬晶體：金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越高熔沸點(diǎn)越高1、判斷晶體中含6.02×1023個(gè)NaCl分子(2)晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵(3)晶體一定是無(wú)色透明固體

(4)晶體具有固定的熔沸點(diǎn)2、嘗試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類：

屬于離子晶體的有＿＿＿＿

屬于分子晶體的有＿＿＿＿

屬于共價(jià)晶體的有＿＿＿＿

屬于金屬晶體的有＿＿＿＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體

④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉×××√

練習(xí)：②⑥⑤③④①3、下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是（）A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.二氧化硅 D.二硫化碳4、下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）

2和SiO22和H2O和4和KCl5、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）

A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和H2SO4D.Na2S和KCl6、下列晶體熔化時(shí),不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.金剛石B.干冰

C.食鹽D.晶體硅CBDB7、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化8、下列物質(zhì)屬于共價(jià)晶體的化合物是（）A.金剛石B.NaOH9、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,它屬于（）A.共價(jià)晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體CCA10、下列性質(zhì)符合分子晶體的是()A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是3D.熔點(diǎn)807℃

，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電11、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（）

A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)是444.6℃D.熔點(diǎn)3550℃,沸點(diǎn)4827℃，硬度大12、下列物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是（）

2B.干冰C.晶體硅D.氯化鈉BBC共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體B13、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的