元素周期表練習(xí)

元素周期表檢測題1．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為()A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO42．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多D．X和Y的族序數(shù)之差為|8－m－n|3．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY4．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸5．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<DC．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C6．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有①②③④ B．①②③④⑤C．只有③ D．只有①④7．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸8．(2022·保定一中月考)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝A＋n D．所含質(zhì)子數(shù)＝A＋Z9．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱10．(2022·海南化學(xué))同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z11．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是()A．微粒半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD．堿性強(qiáng)弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)412．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層上電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))NNeq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))B．高氯酸的化學(xué)式：HClO3C．氯化鎂的電子式：[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－Mg2＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))→H＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－14．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF15.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是()A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有g(shù)鋅溶解，正極上就有g(shù)氫氣生成17．如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是()A．電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上無氣泡產(chǎn)生18．原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl219．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液二．填空題20.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是________。21．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：X________，Y________，Z________，W________。(2)畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________，Y________。(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z________，W________。(4)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式：________________________________________________________________________。、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2)C在元素周期表的位置______________________________________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式________________________________________________________________________23．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________24．已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素