廣東省揭陽(yáng)市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物B．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料C．醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%＞75%D．醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

4、我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價(jià)

5、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是A．上述三種有機(jī)物中共有三種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚

6、下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制硝基苯檢查裝置氣密性利用排空氣法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯(cuò)誤的是

A．閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－B．裝置(Ⅰ)充電時(shí)，Na＋從左到右通過陽(yáng)離子交換膜C．裝置(Ⅰ)放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrD．該裝置電路中有0.1mole－通過時(shí)，電極X理論上析出2.56gCu

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、銅陽(yáng)極泥分銀渣含有鉛、錫、鋇以及金、銀等有價(jià)值的金屬元素，具有較高的綜合利用價(jià)值，其中錫主要以形式存在，鉛、鋇主要以硫酸鹽的形式存在。分銀渣分離的工藝流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：

已知：

①常溫下，部分碳酸鹽、硫酸鹽的溶度積常數(shù)如下表：鹽②不溶于水，也難溶于酸和堿。

(1)已知Sn與C同主族，則基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子軌道表示式為_______。

(2)請(qǐng)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷分銀渣分離的工藝流程中，①②③④應(yīng)該填入的元素名稱分別為_______；X、Y溶液的溶質(zhì)分別為_______。

(3)工藝流程中鋇碳酸轉(zhuǎn)化的原理為_______(用離子方程式表示)，使轉(zhuǎn)化成，需要使最少等于_______。

(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag轉(zhuǎn)化成、，寫出Au轉(zhuǎn)化成的離子方程式：_______。

(5)富金銀溶液中加入Pb粉可置換出Au、Ag，若將5molPb粉加入一定體積的富金銀溶液中，恰好完全反應(yīng){Pb粉只與、反應(yīng)}，可置換出4mol金屬單質(zhì)(Au、Ag)，則富金銀溶液中、的物質(zhì)的量濃度之比為_______。四、原理綜合題

10、2020年中國(guó)向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO2的研究成為更加迫切的任務(wù)。

(1)在催化劑作用下CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1。已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示(忽略△H隨溫度的變化)。物質(zhì)CO2(g)H2O(l)H2O(g)H2(g)C2H4(g)相對(duì)能量(kJ?mol-1)-393-286-242052則△H1=_____kJ?mol-1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“較高溫度”或“較低溫度”)。

(2)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO2、H2，加入合適催化劑，發(fā)生反應(yīng)I，下列情況表明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。A．C2H4的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．混合氣體中C2H4與H2O(g)的分壓之比不變(3)在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

①隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是______。

②若反應(yīng)平衡時(shí)M點(diǎn)(p2對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下)密閉容器的體積為2L，請(qǐng)列出計(jì)算N點(diǎn)條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式K=_____(只列計(jì)算式)。

(4)CO2催化加H2還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對(duì)相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(Fe)：n(Co)CO2轉(zhuǎn)化率/%CO選擇性/%CH4選擇性/%C2H4選擇性/%反應(yīng)后固體的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.536.842.920.3Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co下列說法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)1中生成Fe3O4的化學(xué)方程式為3Fe+4CO2=Fe3O4+4COB．用該方法制備CH4時(shí)，最好選用金屬Co作催化劑C．n(Fe)：n(Co)對(duì)該制備過程影響很大D．若生成等物質(zhì)的量的CH4和C2H4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2∶1(5)在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO2只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是_____點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，=_____。

11、是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)末標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)原子。

(1)寫出基態(tài)的核外電子排布式：_______；與銅位于同一周期，且單電子數(shù)目與基態(tài)銅原子的相同的過渡元素為_______(填元素符號(hào))。

(2)每個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為_______。

(3)若每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。

(4)配離子中，的配位數(shù)是_______；中含有鍵的物質(zhì)的量為_______。

(5)硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的推測(cè)，其二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型是_______。

(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則的晶胞密度為_______(列出計(jì)算式)。

12、某有機(jī)物是藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：i．；

ii．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的條件是___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(3)E的名稱為___________，G中官能團(tuán)的名稱為醚鍵和___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)反應(yīng)④的產(chǎn)物還有和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)芳香化合物H是F的同分異構(gòu)