廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學高三下冊期末高分提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起了重要作用，下列有關(guān)說法正確的是A．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒。D．醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為B．標準狀況下，11.2L苯中含有碳原子數(shù)目為C．溶液中含氧原子數(shù)目為D．與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、下列化學用語或圖示表達不正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

6、下列有關(guān)實驗原理、裝置操作或結(jié)論的描述中，不正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)

A．圖甲是實驗室用大理石與鹽酸制取CO2B．圖乙是制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．圖丙是分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．圖丁是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

7、鉀離子電池是一種新興的電池，一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為，下列說法正確的是

A．放電時，向a極移動B．放電時，a極發(fā)生的反應(yīng)為C．充電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，理論上電路通過8mol，b極質(zhì)量減小39g

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)可以制備亞硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、鍺是重要的半導體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：

已知：

①GeCl4的沸點：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點：315℃。

②H2GeO3在高酸度時易聚合形成膠狀多聚鍺酸。

③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：

(1)①“酸浸”時加熱的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②測得相同時間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常溫下，若“沉鍺”時用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時濾液中-lgc(Fe3+)為___________。

(3)“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為___________(填化學式)。

(4)“中和水解”的化學反應(yīng)方程式為___________。

(5)純度測定

稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標準溶液滴定，消耗KIO3標準溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為___________，樣品純度為___________%。(實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理綜合題

10、我國自主研發(fā)的DMTO技術(shù)是以煤或天然氣代替石油作原料生產(chǎn)乙烯和丙烯的新技術(shù)。DMTO工業(yè)化技術(shù)的成功研發(fā)，對開辟我國烯烴產(chǎn)業(yè)新途徑具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤氣化包含一系列化學反應(yīng)，熱化學方程式如下：

①

②

③

，則a=_______。

(2)在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量、僅發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變D．含碳粒子總濃度保持不變(3)向一密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：

。其他條件不變時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

①_______(填“>”或“<”)，時，N點的平衡常數(shù)K=_______。已知M點、N點時容器的體積分別為1L、0.5L。

②欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填一條，下同)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。

(4)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：

。測得反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達平衡，平衡時體系壓強降低了。_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

11、在元素周期表中除了同族元素的性質(zhì)相似外，還有一些處于對角線上的元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，這種相似關(guān)系稱為對角線關(guān)系，也稱對角線規(guī)則?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ge與Si同主族。

①按照核外電子的排布，可將元素周期表劃分為5個區(qū)，Ge與Si屬于___________區(qū)。

②Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得___________(填“連續(xù)”或“線狀”)光譜，鑒定Ge元素的存在。

(2)Be和Mg中第一電離能較大的是___________，與乙酰丙酮能形成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖，該配合物中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。

(3)硼烷又稱硼氫化合物，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因是___________。

(4)復合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導率。中H的化合價為價，其原因是___________。

(5)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號砷原子的原子坐標為___________。已知阿佛伽德羅常數(shù)的值為，若晶胞中As原子到B原子的最近距離為，則該晶體的密度為___________(列出含a、的計算式即可)。

12、黃酮類物質(zhì)可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________，設(shè)計該步反應(yīng)的目的是___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學方程式___________(不要求寫反應(yīng)條件)

(5)E完全加氫后有___________個手性碳原子。

(6)同時滿足以下特定的條件的E的同分異構(gòu)體有___________種。

①含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)通過一根單鍵直接相連；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解的產(chǎn)物之一能與FeCl3溶