廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學高三下冊期末高分測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國成功舉辦了北京冬季奧運會。下列說法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機材料B．冬奧會禮服使用了“第二代石墨烯發(fā)熱材料”，石墨烯能發(fā)生加成反應C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過程中二氧化碳發(fā)生了化學變化D．冬奧火炬“飛揚”的外殼由碳纖維和高性能樹脂復合而成，屬于金屬材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產生的OH-數目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數目為0.01NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列有機物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

6、下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．向容量瓶中轉移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

7、為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是（

）A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

7、常溫下，下列有關敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗題

8、鈷及其化合物在工業(yè)生產中有著廣闊的應用前景。

已知：不易被氧化，具有強氧化性；具有較強還原性，性質穩(wěn)定。

(1)從鋰鈷廢料(主要成分為)分離

①“酸溶”時不同浸出劑對應鈷元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。則“酸溶”時最佳的浸出劑應該選擇_______(填“a”或“b”)，并說明理由：_______。

②“凈化”時，加NaF固體是將轉化為沉淀，“凈化”后溶液中。若“過濾1”后溶液中濃度為，則“凈化”后_______。[溶液體積變化忽略不計，不考慮其他離子影響。25℃時]

(2)由制備

實驗過程：稱取研細的和于燒杯中溶解，將溶液轉入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25mL濃氨水，的溶液，控制反應溫度為60℃，打開分液漏斗，反應一段時間后，得溶液。實驗裝置如圖所示。

①由制備溶液的離子方程式為_______。

②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序為_______。

(3)熱分解制備

有氧和無氧環(huán)境下，熱解所得和CoO的百分含量與溫度關系如圖所示。請補充完整由制備較純凈的實驗方案，取一定質量的于熱解裝置中，_______，干燥。(已知：、CoO均難溶于水。難溶于酸，CoO能溶于酸中。須使用的試劑和儀器有：，蒸餾水，溶液)

三、工藝流程題

9、從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除ZnO和少量Fe2O3外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質或化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：該工藝條件下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17。

請回答下列問題：

(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是___________(填選項字母)。

a．適當升高溫度

b．酸浸過程中不斷攪拌

c．將硫酸濃度增大到70％

d．加大廢料的用量

(2)“浸液1”中c(Zn2＋)約為0.1mol·L－1，則除Fe3＋時應控制pH的范圍為___________。(已知：當溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。)

(3)“酸浸2”時鉍的氧化物(Bi2O3)發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)“沉鍺”的反應原理為Ge4＋＋2H2RGeR2↓＋4H＋，該操作中需調節(jié)pH為2.5，不能過高或過低，原因是___________。

(5)①氧化鋅有多種晶體結構，其中一種晶胞結構與六方硫化鋅的晶胞結構相同，其晶胞如圖所示。O2－位于Zn2＋構成的___________(填“四面體空隙”“六面體空隙”或“八面體空隙”)中，氧化鋅的熔點高于硫化鋅，原因是___________。

②ZnO也可用作半導體材料，晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分數小于Zn－O鍵，原因是___________。

③加熱ZnSO4·7H2O固體，固體質量保留百分數與溫度的關系如圖所示。將ZnSO4·7H2O(M＝287g/mol)加熱到145℃時得到ZnSO4·xH2O，其中x的值為___________；溫度為1050℃時，ZnSO4固體完全分解為ZnO以及兩種氣體(只有一種是氧化物)，該反應的化學方程式為___________。

四、原理綜合題

10、碳熱還原法是一種在一定溫度下以無機碳為還原劑進行氧化還原反應的方法，在冶金行業(yè)有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)氧化鋁碳熱還原過程發(fā)生了如下反應：

反應初始溫度

反應初始溫度

反應初始溫度

①_______(用含的代數式表示)。

②根據以上信息分析，在相同系統(tǒng)壓力下，時，與C反應優(yōu)先生成的含鋁化合物為_______(填化學式)。

(2)科學家在氧化鋁碳熱還原法研究中加入無水氯化鋁作氯化劑，一定條件下，氧化鋁先轉化為和，和再轉化為低價氯化鋁，低價氯化鋁進入低溫區(qū)歧化得到鋁。忽略中間產物，寫出由氧化鋁直接獲得的化學方程式：_______。

(3)三氯化鋁固體在一定溫度與壓強下升華，可能生成三氯化鋁氣體[反應ⅰ]，也可能生成六氯化二鋁氣體[反應ⅱ]，實驗結果如圖所示：

①在，條件下，氯化鋁升華得到_______(填或)。

②氣態(tài)氯化鋁是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系如圖所示，請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭_______。

(4)碳熱還原制錳合金反應為，與平衡分壓比的自然對數值與溫度的關系如圖所示(已知是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。

向恒容密閉容器中加入足量并充入，發(fā)生上述反應，測得A點時容器的總壓為，則A點時的平衡轉化率為_______(保留三位有效數字)；A點對應溫度下的_______。

11、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。科學家開發(fā)新型單原子銅催化劑電化學還原制備取得新進展。反應方程式為。回答下列問題：

(1)銅的焰色呈___________色?；鶓B(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)上述反應涉及的物質中：

①既含σ鍵又含π鍵的非極性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取雜化的分子有_______，VSEPR模型和空間構型相同的分子有________。

(3)催化劑的結構如圖所示。銅的配位數為___________，配位原子是___________(填元素符號)。

(4)我國科學家開發(fā)出一種高效儲存、分離、提純的新材料，晶胞結構如圖所示。已知：圖(a)中邊長為xpm，圖(c)中高為ypm，設為阿伏加德羅常數的值。

①該材料的化學式為___________。

②該晶體的密度為___________。

12、化合物庚是合成藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)丁中的含氧官能團名稱為___________和___________

(2)乙的結構簡式為___________，乙→丙的反應類型為___________

(3)辛是甲的芳香族同分異構體，辛能與小蘇打反應放出氣體，寫出符合條件的任意一種辛的名稱：___________

(4)丙的一