廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學(xué)高二上冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．祝融號火星車集熱器內(nèi)部填充的相變保溫材料——正十一烷屬于烴類物質(zhì)B．過氧乙酸因其酸性較強(qiáng)，常用于殺菌消毒C．常溫下，可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸D．與用于文物年代鑒定的互為同位素

2、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向硫代硫酸鈉()溶液中加入過量稀硫酸：B．用溶液和溶液共熱制備：C．將氯氣通入水中制備氯水：D．向含的溶液中加入適量粉末提純：

3、下列說法正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時(shí)，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向濃度均為的和的混合液中滴少量的溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解C將少量銅粉加入到2.0mol·L溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性比強(qiáng)D室溫下，用計(jì)測得溶液的小于溶液水解平衡常數(shù)：A．AB．BC．CD．D

6、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

7、下列說法或表示方法正確的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．120℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，氫氣的燃燒熱等于241.8kJ/molC．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)；△H<0

8、在甲、乙兩個(gè)體積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng)：

()。在相同溫度的條件下，甲、乙兩個(gè)容器中充入的反應(yīng)物及隨時(shí)間t的變化分別如下表和下圖所示。下列說法不正確的是容器甲乙反應(yīng)物起始量1X1Y1Z放出或吸收的熱量/

A．圖中B．甲容器平衡后，若再加入1.0X、1.0Y，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率等于50%C．若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后，，D．放出或吸收的熱量關(guān)系為

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．空氣中的水蒸氣被冷凝成飲用水的過程是放熱反應(yīng)B．用可除去工業(yè)廢水中的等重金屬離子C．研發(fā)新型催化劑，使工業(yè)合成氨在溫和條件下發(fā)生，可降低能耗D．回收利用廢舊的鉛酸蓄電池，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源

10、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．N2、H2、NH3的濃度相等C．N2、H2、NH3的濃度不再變化D．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

11、反應(yīng)，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表述一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度

12、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中所有粒子的濃度都減少B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中不變D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、已知：100℃時(shí)，，該溫度下，測得某稀溶液中。下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=7，為中性溶液B．該溶液中由水電離出的H+濃度可能是C．該溶液可能是鹽溶液D．該溶液可能是堿溶液

14、pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，B．x為強(qiáng)酸，C．y為弱酸，D．y為強(qiáng)酸，

15、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol?L-1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10-9.24B．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

16、向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢C．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中D．反應(yīng)到100s時(shí)錐形瓶中

17、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的A．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度B．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液C．恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

18、的、、三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．是強(qiáng)酸，和是弱酸B．稀釋前的濃度大小關(guān)系：C．稀釋前電離程度大小關(guān)系：D．時(shí)，、、都是稀溶液

19、900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合，該混合溶液的pH約為A．2B．3C．4D．5

20、化學(xué)上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B．該緩沖溶液的pH=4.76C．該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變二、填空題

21、I.CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/0351015濃度/mol/L00.30.450.50.5

(1)H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(2)下列措施中能使平衡體系中增大且不減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入1molH2D．將H2O(g)從體系中分離出去(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填序號)。

A.加入催化劑B.增大CO2的濃度C.通入惰性氣體D.通入H2E.分離出甲醇

(5)T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_______。

(3)圖丁是第二次滴定完成時(shí)的滴定管的液面，其讀數(shù)為XmL，X=_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測鹽酸體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.002.0024.10第二次20.000.60X第三次20.004.0024.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會(huì)造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(6)滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。利用反應(yīng)可以定量測定市售硫代硫酸鈉()的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為_______。四、原理綜合體

23、黨的二十大報(bào)告提出未來我國將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(l)ΔH

(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

2NH3(g)+CO2?NH2COONH4(s)ΔH1

NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2

其能量變化曲線如圖所示，則ΔH、ΔH1和ΔH2由大到小的順序?yàn)開______。

(2)若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)在T1℃和T2℃時(shí)(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：HN=C=O(g)+NH3(g)?CO(NH2)2(g)ΔH＜0，平衡時(shí)lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，p為物質(zhì)的分壓強(qiáng)(單位為kPa)。

①若v正=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃時(shí)，=_______kPa-1。

②T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______。(對于反應(yīng)：dD(g)+eE(g)?gG(g)，，其中pθ=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)為各組分的平衡分壓。)

③若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)(溫度不變)，CO(NH2)2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④圖Ⅱ?yàn)樵诓煌呋瘎┫拢磻?yīng)至相同時(shí)間容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，則在T1℃，催化效率最好的是催化劑_______(填序號)。T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_______(答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性)。

五、填空題

24、二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3]，含有少量SiO2雜質(zhì)）為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。

已知：①超過70℃TiO2+易水解；低于0℃FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。

②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中Ti3+（紫黑色）還原性比Fe2+強(qiáng)

③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:氫氧化物Ti（OH）4Ti（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀時(shí)的pH0.53.01.57.6

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題；

（1）酸浸過程選用的酸是__________。

（2）步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）以下相關(guān)描述正確的是__________。

A步驟②中加入鐵粉，在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO2+氧化成了Ti3+

B步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物

C③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++Ti3++H2O==Fe2++TiO2++2H+

D廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的離子方程式為__________，選擇的pH范圍是_