海南省?？谑懈咧谢瘜W(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近期我國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．許多農(nóng)作物可通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉B．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．CO2到淀粉的人工全合成，可減少向空氣中排放CO2形成酸雨D．CO2到淀粉的人工全合成，讓化解糧食危機(jī)成為了可能

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、次磷酸鎳[]主要用于化學(xué)鍍鎳、金屬及塑料著色劑等，工業(yè)上利用電解法制備一定量的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極接電源正極B．通電過(guò)程中，Ⅳ室溶液中NaOH濃度增大C．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，透過(guò)膜a的離子數(shù)目為D．b電極上電極反應(yīng)式為

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃，PCl3的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。三、工藝流程題

9、鋅電解陽(yáng)極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)是冶鋅過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽(yáng)極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)已知中Pb為+2價(jià)，Mn為+2價(jià)和+4價(jià)，則氧化物中+2價(jià)和+4價(jià)Mn的個(gè)數(shù)比為______。

(2)“還原酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為______。

(4)整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。獲得晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是______。

(5)加入溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，溶液的最小濃度為______(保留兩位小數(shù))。［已知：20℃時(shí)，，］四、原理綜合題

10、乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途?？茖W(xué)家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列問(wèn)題：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(l)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。

①若保持溫度和壓強(qiáng)不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_____(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)，消耗乙烯和生成乙酸的物質(zhì)的量相同

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.不再變化

D.體系中乙烯和乙酸的轉(zhuǎn)化率相等

②分別在壓強(qiáng)P1、P2下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A點(diǎn)后乙酸乙酯產(chǎn)率隨溫度升高反而下降的原因可能是_____。A點(diǎn)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用含P1的代數(shù)式表示)。

(3)科學(xué)家設(shè)想通過(guò)電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示(均為惰性電極)。圖中b極為_____極，M極上的電極反應(yīng)式為_____。

11、Fe、Ni和銅等過(guò)渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________。A．B．C．D．(2)在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。

(3)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。

(4)中各種微粒間的化學(xué)鍵有___________填序號(hào)。

a．離子鍵

b．σ鍵

c．π鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為___________。

(5)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。

(6)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示

12、治療消化不良藥物甲磺酸萘莫司他的中間體J的合成路線如下：

已知：Ⅰ．(烴基，酰基)

Ⅱ．(烴基，?；?；，烴基)

Ⅲ．(烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為___________，符合下列條件的的同分異構(gòu)體有___________種。

①能水解

②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中，