海南省高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)模擬考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列污染現(xiàn)象主要與有關(guān)的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為0.75C．0.3mol分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.6

4、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物的水化物能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．常溫常壓下，Y單質(zhì)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖的基本原料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．原子半徑：W＞X

5、將的X完全燃燒生成的和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。X的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為3∶2∶2∶1.X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于X的下列敘述不正確的是

A．X的分子式為B．化合物X分子中含有官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基C．符合題中X分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有1種D．與X屬于同類化合物的同分異構(gòu)體(不包括X)有5種

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菧y(cè)定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD

A．AB．BC．CD．D

7、研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長(zhǎng)性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl4﹣和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，導(dǎo)線中電流從鋁流向石墨B．充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋7AlCl－3e﹣＝4Al2ClD．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問(wèn)：（1）儀器2的名稱為_(kāi)_______，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_(kāi)_____，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_(dá)______。

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)________mol/L。三、工藝流程題

9、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡，則溶液中=___________[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9]。

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為_(kāi)__________；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是___________。

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是___________；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有___________。

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：___________[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

(5)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：___________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___________。四、原理綜合題

10、和合成甲醇是資源化利用的重要方法，總反應(yīng)為：

。

(1)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件有_______

A.低溫低壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.高溫高壓

E.催化劑

(2)制備甲醇的反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

Ⅰ.

Ⅱ.

在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示。

①下列說(shuō)法正確的是_______。

A.圖像中

B.A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系

C.反應(yīng)速率(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)

D.在C點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為75%

②C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_______(對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)一定反應(yīng)條件下，各物質(zhì)以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)解釋對(duì)應(yīng)的曲線出現(xiàn)極大值的原因_______。

(4)若起始時(shí)加入合適的催化劑加快反應(yīng)Ⅰ的速率，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出此條件下CO以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像_______。

(5)和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。一定條件下催化劑可使“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖4所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．通過(guò)的結(jié)合，在傕化劑表面生成碳酸鹽類物質(zhì)C．反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為價(jià)的中間體是D．該反應(yīng)過(guò)程中有中間體生成

11、大力推廣太陽(yáng)能和新型化學(xué)電池的使用，有助于實(shí)現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。

(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是___________，與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)分子中Si原子的雜化方式為_(kāi)__________，分子中價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)__________，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，

(3)某有機(jī)硅化物的結(jié)構(gòu)為：，標(biāo)號(hào)①～④的碳原子中，屬于手性碳原子的是___________(填標(biāo)號(hào))。

(4)碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電，石墨晶體中存在自由電子的原因是___________。

(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點(diǎn)更高，其原因是___________。

(6)磷酸鐵鋰()電池充放電過(guò)程中，正極變化的示意圖如下：

①的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有___________個(gè)。

②電池充電時(shí)，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，。

12、化合物Ⅷ是一種用于制備神經(jīng)抑制劑的中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物I的分子式是_____________。化合物Ⅷ中的含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

(2)化合物I的沸點(diǎn)高于化合物II，其原因是____________________________________________________。

(3)反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，