廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高考模擬期末自我評估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．制作面包類食品時(shí)，常用小蘇打作膨松劑B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”，可采用灼燒聞氣味的方法D．乙醇、過氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

3、下列有關(guān)說法正確的是A．含有NA個(gè)微粒的物質(zhì)物質(zhì)的量一定是1molB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98C．2.24LCO2含0.1NA個(gè)CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H

4、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、m、n、p、q是有機(jī)合成中常用的原料。下列說法正確的是

A．m、n、p互為同系物B．n、p、q可用金屬Na或者溴水鑒別C．相同物質(zhì)的量的m、q充分燃燒，消耗O2的量相同D．n的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有5種(不考慮立體異構(gòu))

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中

A．AB．BC．CD．D

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是

A．乙電極附近溶液的pH減小B．電極丁的反應(yīng)式為：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%D．導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上有2molK＋移入陰極區(qū)

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、三氯化硼(BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（2）上述各裝置連接順序?yàn)?，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）裝置E的兩個(gè)作用是_______________、__________________；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是_____________。

（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時(shí)生成硼酸(H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。三、工藝流程題

9、資源的綜合利用越來越受到重視?？蒲腥藛T綜合利用軟錳礦(含MnO2，少量SiO2、Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS，少量FeS、CuS、SiO2)制備ZnSO4?7H2O、Zn和MnO2的工藝流程如下：

已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2Ksp(開始沉淀的金屬離子濃度為1.0mol?L-1；金屬離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。)

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，MnO2和CuS反應(yīng)生成MnSO4，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______。

(2)加適量Zn還原的金屬陽離子是_______，加MnO2氧化Fe2+生成濾渣的離子方程式為_______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

(3)“萃取”過程中，發(fā)生如下陽離子交換反應(yīng)：，(HR代表有機(jī)萃取劑，易揮發(fā))。加入MnCO3的作用為_______。實(shí)驗(yàn)測定鋅錳離子的萃取率與溫度的關(guān)系如圖所示，表示Zn2+的萃取效率的曲線是_______(填“①”“②”)，萃取反應(yīng)溫度一般選擇常溫，理由為_______。

(4)“電解”產(chǎn)物可用于Na-Zn雙離子電池中(裝置如圖)。電池工作時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。

四、原理綜合題

10、氨氣是化肥生產(chǎn)的重要原料，同時(shí)也是硝酸工業(yè)中前期制備氮氧化物的原料氣。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室中常用固體銨鹽和堿加熱法制備氨氣的化學(xué)方程式：_______。

(2)下列說法不正確的是_______。A．可采用堿石灰或無水氯化鈣對氨氣進(jìn)行干燥B．可利用向下排空氣法收集氨氣C．氨氣可用作制冷劑是因?yàn)樵诔叵峦ㄟ^加壓可使氨氣液化D．工業(yè)上，氨的催化氧化可直接制備二氧化氮，并在溶于水后制得硝酸(3)工業(yè)上制備硝酸的過程中產(chǎn)生的NO2，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化：

①若升高該反應(yīng)所處的體系的溫度，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的_______0(填“>”、“=”或“<”)。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)_______(填表達(dá)式)。

③對于該反應(yīng)，用平衡時(shí)的各物質(zhì)分壓表示的平衡常數(shù)。在一定條件下NO2、N2O4的消耗速率與分壓的關(guān)系為，，其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，則_______(用含k1、k2的代數(shù)式表示)。

④壓強(qiáng)傳感器可以用于探究化學(xué)反應(yīng)中的壓強(qiáng)變化，在室溫下向安裝有壓強(qiáng)傳感器的針筒中充入一定量的NO2后密封，隨后對針筒活塞進(jìn)行一系列快速的操作，針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)p隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，分析t1~t2時(shí)間段圖像中曲線變化的原因：_______。

(4)一定溫度下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將一定量氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w作為原料充入某恒容密閉實(shí)驗(yàn)裝置中，并在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，下列實(shí)驗(yàn)措施可與結(jié)論正確對應(yīng)的是_______。A．通過更換不同種類的催化劑，可以調(diào)節(jié)平衡時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率B．已知，讓反應(yīng)裝置保持在相對較低的溫度下，將有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行C．在反應(yīng)過程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)物，都可以使平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．當(dāng)檢測到裝置內(nèi)的保持不變時(shí)，不一定能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________。A．B．C．D．(2)在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。

(3)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。

(4)中各種微粒間的化學(xué)鍵有___________填序號(hào)。

a．離子鍵

b．σ鍵

c．π鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為___________。

(5)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。

(6)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動(dòng)脈粥樣硬化，對血管平滑肌細(xì)胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________；E的名稱為___________。

(3)F與過量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子)。

(4)G中含氧