碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)案

《碳酸鈉碳酸氫鈉》學(xué)案班級學(xué)號姓名課前預(yù)習(xí)1、 研究陌生的物質(zhì)應(yīng)該從哪些方面著手？（1） 研究物質(zhì)的 （2） 研究物質(zhì)的:從角度，了解該類物質(zhì)的通性從化合價(jià)的角度，分析該物質(zhì)的研究該物質(zhì)的特性（3） 了解該物質(zhì)的2、 有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的知識（1） 觀察比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、溶解性等。（2） 觀察比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)如酸堿性和穩(wěn)定性以及一些特殊性質(zhì)。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名顏色、狀態(tài)（3）舉例說明鹽能夠與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式電離方程式Na2CO3=,NaHCO3=課堂活動(dòng)1.Na2CO3與NaHCO3穩(wěn)定性探究Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較熱穩(wěn)定性：2.Na2CO3與NaHCO3溶解度和堿性步驟1gNa2CO31gNaHCO3①加5?10滴水向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象;將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化②繼續(xù)向①的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象③分別向②所得溶液中滴入1?2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象結(jié)論：溶解性：Na2CO3NaHCO3堿性：Na2CO3NaHCO3【生活小常識】熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的堿性。【疑惑】NaOH、Na2CO3與NaHCO3都能與胃酸（HCl）反應(yīng)，為什么治療胃酸過多選用NaHCO3？3.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液與鹽酸的對比反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：分別往向②所得溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象Na2CO3NaHCO,現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸納與鹽酸反應(yīng)（填“緩慢”，“劇烈”）課堂提問一：如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？課堂提問二：氯化鈣滴入碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液有什么現(xiàn)象？為什么？可以自己做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。4、課堂練習(xí)：一、下列表述中正確的是（ ）碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉是堿向無色溶液滴加足量鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無色溶液中一定有CO32-Na+、Ca2+、H+、HCO3-能大量共存碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與硫酸反應(yīng)制備CO2二、 已知：富含二氧化碳的地下水流經(jīng)大理石巖層時(shí)，通過該反應(yīng)腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-（1）寫出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：（2）據(jù)此，為什么除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫等酸性氣體時(shí)，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液 5、課后練習(xí)：1、 下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（）A、 它是一種白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加熱至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿C、 當(dāng)質(zhì)量相同NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3得到的CO2多D、 NaHCO3既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和NaOH溶液反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z2、 只用水和另外一種試劑就可鑒別碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鋇四種物質(zhì)，這種試劑是（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、H2SO4 D、CaCl23、 下列物質(zhì)放在敞口容器中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）A、Na2O B、碳酸鈉晶體 C、NaOH固體D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸4、下列物質(zhì)中，對熱穩(wěn)定性最好的是（ ）A、KMnO4 B、KC1O3 C、NaHCO3 D、Na2CO35、為去除括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是（ ）A、 Na2CO3溶液（NaHCO3）選用適量的NaOH溶液B、 Na2O2粉末（Na2O）將混合物放入水中C、 NaHCO3固體（Na2CO3）加熱至恒重D、 NaCl溶液（Na2CO3）加入適量鹽酸，充分反應(yīng)后加熱6、在飽和NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，開始時(shí)的生成物為 ，繼續(xù)通入至過量時(shí)，可看到有晶體析出，該晶體為，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 5閱讀：侯氏制堿法拓展視野侯氏制堿法的工藝原理：將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨結(jié)晶析出，用做肥料。課后總結(jié)

碳酸鈉（俗名: ）碳酸氫鈉（俗名： ）化學(xué)式晶體：粉末：顏色、狀態(tài)溶解性比較溶液的酸堿性與鹽酸反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)固體：溶液：用途1鹽跟酸反應(yīng)生成另一種鹽和bai另一種酸。例如：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO21