浙江省麗水市高中化學高三上冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機物B．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料C．醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%＞75%D．醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，與足量鐵反應，可以生成常溫常壓下1.225L的B．石墨中每個碳原子配位數(shù)為3，12g石墨中含六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC．標準狀況下，中含極性鍵的數(shù)目一定為16NAD．Na3AlF6可以降低氧化鋁熔點，21g該晶體中配體數(shù)目為0.6NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、有機物Z是一種常見的醫(yī)藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A．有機物X中含有1個手性碳原子B．該反應的類型為加成反應C．有機物Y難溶于水D．有機物Z能發(fā)生加成反應、取代反應

6、實驗室用電石(主要成分為)和水反應制取乙炔。如圖是制備裝置。下列有關說法正確的是

A．可以用啟普發(fā)生器代替圖中的氣體發(fā)生裝置B．將收集好的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有該氣體是乙炔C．可用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率D．若要制取較純凈的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的雜質(zhì)氣體

7、為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學家設計了一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”的轉(zhuǎn)化，總反應為。下列說法正確的是

A．X電極連接的是太陽能電池的負極B．Z離子是，離子交換膜為陽離子交換膜C．Y電極上的電極反應式為D．為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應定期補充堿液

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、金屬銻可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝流程圖如下:

已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀時的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1試回答下列問題:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”時Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)“還原”時加入Sb的目的是將_______還原(填離子符號)。

(3)“水解”時需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發(fā)生水解反應的離子方程式為____________________________。

②下列能促進該水解反應的措施有_____(填編號)。

A．升高溫度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+的濃度應小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循環(huán)使用。

(5)Sb可由電解制得，陰極的電極反應式為________________________________。四、原理綜合題

10、以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)?HCOOH(g)+HCHO(g)△H1=+756.83kJ·mol-1Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ·mol-1Kp2

III.2HCHO(g)?HCOOCH3(g)△H3=-162.04kJ·mol-1Kp3

(1)反應4CH3OH(g)+2CO2(g)?3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=_______；該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)

(2)已知壓強平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關系，且符合van’tHoff方程(其中R、C為常數(shù)，△H為反應熱)。反應I、II、III的1gKp與之間均為線性關系，如圖所示。其中反應II對應的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，T1℃時，將0.10molCO與0.40molH2O充入恒容密閉容器中，反應平衡后H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.08。

①H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_____%，反應后CO的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，則平衡將向_______移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

③研究表明，CO催化變換反應的速率方程為：v=k[x(CO)·x(H2O)-]式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度降低時，Kp_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是____________。

11、某催化劑材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的_______區(qū)。

(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚(

)檢驗Fe，其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(4)鐵元素能與CO形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，F(xiàn)e(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為_______。

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的_______空隙和_______空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為_______。

(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為_______，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_______g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

12、丙烯醛()是一種重要的有機合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹脂的一種路線如下：

已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)

回答下列問題：

(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)設計丙烯醛→A和C→D步驟的目的為___________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為___________；E→F的反應類型為___________。

(5)DAP單體中含兩個碳碳雙鍵，