云南省玉溪市高中化學高一下冊期末提升試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酸性氧化物B．次氯酸是一種強酸C．膽礬屬于混合物D．純堿屬于堿

2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．醛基的電子式：

B．H2O分子的球棍模型：

C．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：

D．硒離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g中含有的中子數(shù)為1NAB．20g中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．78g中含有的離子數(shù)為4NAD．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA

4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO，該溶液中還可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子或化學方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：C．乙醇和乙酸反應的化學方程式：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：

7、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AB．原子半徑B>A>C>DC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CD．離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

8、下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾時，玻璃棒的末端應輕靠在三層濾紙上B．導管口點燃一氧化碳氣體時要先驗純C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱量氫氧化鈉固體時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

9、X、Y、Z為第三周期元素，X的最高價與Z的最低價的絕對值相等，Y的簡單離子半徑在同周期離子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氫氧化物堿性最強C．同周期元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強D．離子中Y原子滿足8電子結(jié)構(gòu)

10、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅B．制備溴單質(zhì)時，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C．SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

11、以下是實驗室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖，有關(guān)說法正確的是

A．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置②B．實驗室收集氫氣和二氧化碳均可使用裝置③，氣體從導管b進入C．實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體從導管a進入D．實驗室均可用排水法收集氧氣和氨氣，并且如圖⑤臨時存放

12、下列措施可加快反應速率的是A．用黃鐵礦制硫酸的過程中將礦石粉碎B．實驗室用大理石制備時，用大理石塊C．將食物放入冰箱中防止變壞D．實驗室制氫氣時，用表面積相同的鐵片代替鋅片

13、180℃時，向1L的恒容密閉容器中通入0.5molH2和1molCO2，反應生成甲醇(CH3OH)蒸氣和某無機物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是

A．在0~3min中H2物質(zhì)的量濃度變化了0.3mol·L-1B．該反應的化學方程式為2CO2+4H22CH3OH+O2C．在3~10min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)D．達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%(轉(zhuǎn)化率=×100%)

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是

A．碳棒是負極B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D．鐵片上發(fā)生的反應為：Fe+2e-=Fe2+

18、如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是AZn是負極，發(fā)生還原反應BH+向負極定向移動C電子從鋅經(jīng)導線到銅，再經(jīng)硫酸到鋅D1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生1g氫氣

A．AB．BC．CD．D

18、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．6∶1B．1∶6C．1∶5D．5∶1二、工藝流程題

19、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少、、MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑，冰晶石常用作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度外，還可以采取哪些方式，寫出兩種可行的方法_______。

(2)濾渣2的主要成分是_______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電的原因是_______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式_______。

(5)寫出由制備冰晶石的化學方程式_______，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是_______(用化學方程式來解釋)。

(6)四氫鋁鋰具有很好的還原性，與水反應可生成兩種堿，寫出對應的化學方程式______。三、實驗題

20、某同學設計實驗制備并探究其性質(zhì)。回答下列問題：

Ⅰ.制備

(1)用銅和濃硫酸反應制備的化學方程式為___________。

(2)圖1裝置中用可抽動的銅絲的優(yōu)點是___________。玻璃管的作用是___________。

Ⅱ.探究的化學性質(zhì)

(3)設計圖2裝置依次探究的漂白性、氧化性和還原性。

①按氣流從左至右，接口連接順序為：_______

a→b→___________→___________→___________→___________。

②B中溶液可用___________(填序號)代替。

a．溶液

b．碘水

c．濃硫酸

d．溶液

③C裝置中的實驗現(xiàn)象為___________。

(4)計圖3裝置驗證酸性比強。

①選擇合適試劑完成實驗(試劑不重復，填序號)：X為___________，Y為___________，Z為___________。

a．飽和溶液

b．飽和溶液

c．品紅溶液

d．酸性溶液

②能證明酸性比強的實驗現(xiàn)象是___________。四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：

(1)A元素中子數(shù)為8的核素的符號：___________；

(2)寫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；

(3)上表短周期元素中，金屬性最強的是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)___________(填化學式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小順序是___________(用離子符號表示)；

(5)H是目前人類使用最廣泛的金屬元素。B的最高價含氧酸稀溶液與足量H單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為___________；

(6)用一個離子方程式說明元素E、F非金屬性強弱___________。五、有機推斷題

22、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱是___________。

(2)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物B和丙烯酸乙酯的說法正確的是___________(填字母)。

a．有機物B與CH3COOH含有的官能團完全相同，二者互為同系物

b．足量有機物B可以與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

c．二者在一定條件下均可發(fā)生酯化、加成、氧化反應

d．丙烯酸乙酯的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)是-CH2-CHCOOCH2CH3-

(3)CH2=CH2與無機物M生成有機物A的化學方程式為：___________，反應類型是______