浙江省義烏市高中化學(xué)高三上冊期末點睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為了實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉(zhuǎn)換”和“光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于的說法錯誤的是A．質(zhì)量為B．含硫原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D．溶于水所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、阿莫西林是一種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4個手性碳原子C．阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積

7、下列說法正確的是

A．裝置①中，反應(yīng)開始時，Al是負(fù)極，且在NaCl溶液中生成紅棕色氣體B．裝置②在電解過程中，a極附近溶液變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅，c極為鐵D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-；

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：陽離子Fe3＋Fe2＋Cr3＋開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。

a．作原電池的正極b．在反應(yīng)中作還原劑c．表面可能有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(3)電解開始時，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________

(4)電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。

①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________三、工藝流程題

9、鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。圖為工業(yè)上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：

已知：①GeO2為兩性化合物。

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2

④有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097-98.5

(1)“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。常溫下調(diào)節(jié)溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=_______mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)如果不加NaClO溶液，pH就需要調(diào)節(jié)到更大的數(shù)值，這樣會造成_______的不良后果。

(3)“濾液2中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。

(4)GeCl4與純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)若氫氣還原過程中制得2.5molGe，則參與反應(yīng)的氫氣體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。四、原理綜合題

10、以為原料可制備綠色能源甲醇，從而實現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的承諾。制備的反應(yīng)為

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的燃燒熱，則完全燃燒生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和一定量液態(tài)水時放出的熱量為_______kJ。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量、的混合物，只發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得容器中的濃度與反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①該條件下，制備甲醇選取的最佳溫度約為_______K。

②隨著溫度的升高，該密閉容器中甲醇濃度先增大后減小的原因是___。

(3)以、為原料合成，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)：

。兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)()隨溫度倒數(shù)()變化的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中，表示反應(yīng)

的是直線_______(填“甲”或“乙”)。

②計算1250K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___。

③在圖3中補充完成

反應(yīng)過程中的能量變化曲線___。

11、氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。鍵長/121148(1)的核外電子排布式為___________。

(2)氟氧化物的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。

①依據(jù)數(shù)據(jù)推測鍵的穩(wěn)定性：___________(填“>”或“<”)。

②中鍵角小于中鍵角，解釋原因：___________。

(3)是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。

①已知：氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強。測定結(jié)果表明，固體中分子排列為鋸齒形，畫出含3個的結(jié)構(gòu)片斷：___________。

②溶劑中加入可以解離出和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫出該過程的離子方程式：___________。

(4)工業(yè)上用繭石(主要成分)制備。晶體的一種立方晶胞如圖所示。

①晶體中距離最近的有___________個。

②晶體中與的最近距離為，阿伏加德羅常數(shù)值為。則該晶體的密度___________(列出計算式)。

12、AigialomycinD是從海生紅樹林菌類中分離出來的一種具有重要生理活性的物質(zhì)，具有極強的抗瘤活性和抗瘧疾活性。該物質(zhì)的一種合成路線為：

已知：①Et為乙基，Ph為苯基；

②。

回答下列問題。

(1)D中官能團的名稱是___________，I到AigialomycinD的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(2)G的分子式為___________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成過程中作___________劑，A→B是為了保護___________。

(5)符合下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體有___________種。

①分子僅比C