浙江省湖州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末自測(cè)模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)用途，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲酸具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上可以做還原劑B．苯酚可以使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C．核酸分子中堿基排列順序，可攜帶遺傳信息D．氧氣具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．羥基所含的電子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子總數(shù)為C．甘油中含有羥基數(shù)為3D．甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、吲哚美辛具有解熱鎮(zhèn)痛等功效，結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于吲哚美辛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C19H16ClNO4B．在堿性環(huán)境中易失效C．分子中所有碳原子可能共平面D．與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含7個(gè)手性碳原子

6、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

A．AB．BC．CD．D

7、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有（

）

①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/p>

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．當(dāng)c=c時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，由水電離出的D．當(dāng)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：

活動(dòng)一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過(guò)程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg。

活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有_________性。

活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學(xué)方程式解釋）。

活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_(kāi)______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有___，上述過(guò)濾后可重復(fù)利用的物質(zhì)為_(kāi)__(填物質(zhì)名稱)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無(wú)毒氣體，該氧化過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)“氧化”步驟中，酸性越強(qiáng)，草酸去除率越高，其原因是___。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(5)干燥步驟溫度過(guò)高會(huì)降低草酸產(chǎn)率，其原因是___。

(6)已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。四、原理綜合題

10、鈧(Sc)是一種重要且價(jià)格昂貴的稀土金屬，廣泛用于航空航天、超導(dǎo)等領(lǐng)域。從赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收鈧，同時(shí)生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出基態(tài)Sc原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。

(2)在酸浸赤泥的后續(xù)萃取分離過(guò)程中，F(xiàn)e3+與Sc3+會(huì)發(fā)生共萃而進(jìn)入有機(jī)相，從而使后續(xù)分離難度加大，經(jīng)探究溫度、硫酸濃度與鐵、鈧的浸出率及分離系數(shù)(鈧的浸出率和鐵的浸出率比值)關(guān)系如下圖所示，則酸浸的最佳浸出溫度為_(kāi)______℃，最佳硫酸濃度為_(kāi)______mol/L。

(3)該工藝條件下，溶液中有關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開(kāi)始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知TiO2和硫酸反應(yīng)生成水溶性的TiO2+，則流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為_(kāi)______。

②試劑A常選用H2O2，寫出其在生產(chǎn)、生活中可能的用途_______。(填一條即可)

③該工藝流程中引入“還原”與“氧化”這兩個(gè)步驟的原因是_______。

(4)含鈧元素的微粒與lgc(F-)、pH的關(guān)系如下圖所示，“沉鈧”時(shí)，溶液的pH=3，c(F-)=10-4mol/L，則此時(shí)鈧的存在形式為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)“聚合”生成聚合硫酸鐵鋁AlFe(OH)2(SO4)2時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生氣體，該步驟的離子方程式為_(kāi)______。

11、回答下列問(wèn)題

(1)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填字母)。A．鋁原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．對(duì)應(yīng)的氯化物均為含極性鍵的非極性分子(2)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥(其中CHZ為碳酰肼

)，ClO的空間結(jié)構(gòu)是______________，碳酰肼中碳原子的雜化類型_________。

(3)鹵化鈉(NaX)、四鹵化鈦(TiX4)和四鹵化硅(SiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。

由圖可知：TiF4熔點(diǎn)高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，請(qǐng)解釋原因__________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=______nm(列出表達(dá)式即可)。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：

已知：①（R1,R2代表烴基或氫原子）

②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是_______，G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_______。B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______、_______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑______