浙江省高中化學(xué)高一上冊期末自我評估考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強還原性，能消毒殺菌

2、表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者之間因果關(guān)系錯誤的是選項表述Ⅰ表述ⅡA金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)B用溶液腐蝕印刷電路板溶液能與反應(yīng)C將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性D氫氧化鋁可用于治療胃酸過多氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

3、2021年9月，中科院天津生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為3：2C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4所含原子數(shù)目相同

4、化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的專用語言，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列解釋事實的方程式不正確的是A．NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．過量鐵粉與稀硝酸混合，產(chǎn)生氣體：

5、已知某溶液中含有、、，則下列離子在該溶液中能大量存在的是A．B．C．D．

6、以重晶石(BaSO4)為原料，按如圖工藝生產(chǎn)立德粉ZnS·BaSO4：

下列說法錯誤的是A．鋇元素位于周期表中第六周期第ⅡA族B．在回轉(zhuǎn)爐中生成硫化鋇，化學(xué)方程式為BaSO4+2CBaS+2CO2↑C．“浸出槽液”在空氣中長期露置會逸出臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁D．實驗室在上述“分離”步驟中需使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯

7、X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：B．元素最高化合價：Y＜ZC．與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

8、向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量SO2:H+、Fe2+、Al3+、B．通入過量氨氣:NH、、OH-、C．通入過量Cl2:Fe3+、Al3+、H+、Cl-、ClO-、D．加入過量NaOH溶液:Na+、、OH-、、

9、合金品種多、應(yīng)用廣泛，很多高品質(zhì)合金是大國重器的原材料。關(guān)于合金的下列敘述，不正確的是A．“合金材料”中只含金屬元素，不含非金屬元素B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強C．合金和合金都是新型合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快D．焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低

10、實驗室常用如圖裝置進行銅與足量濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．實驗后向甲中剩余溶液加水可得到硫酸銅稀溶液

11、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：20ClB．羥基的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．金剛石和石墨互為同位素

12、下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．硫酸銅溶液B．有色玻璃C．霧D．氫氧化鐵膠體

13、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．→HClOB．S→C．D．

14、垃圾分類回收有利于廢物的進一步處理和綜合利用。為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu，并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是

A．溶解操作可用空氣替代30%H2O2B．調(diào)節(jié)pH時可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入適量的鋅粉目的是還原Cu2+D．過濾后，濾液蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌后，高溫灼燒可得的ZnO

15、科學(xué)研究人員在金星大氣中探測到了PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)P4與足量的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制備PH3。已知P4分子呈正四面體型，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molP4有6mol極性鍵B．標(biāo)況下，每產(chǎn)生22.4LPH3時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．在上述反應(yīng)中，PH3為氧化產(chǎn)物D．KH2PO2為酸式鹽

16、歌曲《青花瓷》唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．(堿式碳酸銅)屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價均發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中被氧化，氧元素化合價從0價降低到-2價D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有3種元素化合價發(fā)生改變二、計算題

17、取配成酸性溶液，往溶液中加入粉末，觀察到溶液紫色褪去，同時產(chǎn)生一種常見的無色氣體。

（1）充分反應(yīng)后溶液中的濃度為___________（假設(shè)溶液體積不變）.

（2）產(chǎn)生的氣體體積為__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。三、實驗題

18、硫酸銅是一種具有很多用途的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)領(lǐng)域(涂料工業(yè)、印染工業(yè)及有機工業(yè))和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域(配制殺菌劑)都有廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)用膽礬(CuSO4·5H2O)為原料配制220mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液。

(1)配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___________。

(2)容量瓶上標(biāo)有___________。(填字母)

①溫度②物質(zhì)的量濃度③容積④壓強⑤刻度線A．①③⑤B．①③④C．②④D．②④⑤(3)通過計算，應(yīng)該使用托盤天平稱取膽礬___________g。

(4)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是___________。

①實驗前，容量瓶用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

②所用的膽礬晶體由于保存不善，導(dǎo)致失去部分結(jié)晶水；

③溶解時，不小心有少量溶液濺出；

④移液后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也移入容量瓶；

⑤定容時，俯視液面；

⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

(5)將藍色膽礬晶體加熱會逐步失去結(jié)晶水，最終變?yōu)榘咨牧蛩徙~粉末，則該變化過程為___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(6)硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。

完成下列計算：

①1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)___________kg“發(fā)煙”硫酸。

②“發(fā)煙”硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。四、周期表推斷題

19、下表列出了①～⑧所代表的八種元素在周期表中的位置，按要求填寫下列問題：

(1)①～⑧八種元素中金屬性最強的元素是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是___________。

(2)③和⑤兩種元素的簡單離子半徑大小關(guān)系為___________(用離子符號及“>”填寫)，元素⑦的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素①與②可組成一種微粒，該微粒的化學(xué)式為___________，該微粒與⑥的低價氧化物反應(yīng)生成一種強酸的化學(xué)方程式為___________。

(4)④的單質(zhì)與②的單質(zhì)在加熱條件下所得產(chǎn)物的電子式為___________；元素⑤與⑦組成的常見化合物屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，實驗驗證方法是___________。

(5)元素⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、栲膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)“吸收”步驟除了生成NaHCO3外，還生成了NaHS。寫出該吸收的的離子方程式為_______。

(2)“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO3反應(yīng)，實現(xiàn)Na2CO3的再生，再生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“脫硫”步驟中，改變?nèi)芤簆H，溶液中含硫微粒的濃度隨時間變化結(jié)果如下圖。

根據(jù)圖像分析脫硫過程中常將pH維持在8.86的原因是___________。

(4)“氧化I”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌態(tài))=TE(酚態(tài))＋4NaVO3