山東省鄒城市高中化學(xué)高三下冊期末點(diǎn)睛提升測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是

A．不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體B．能與溴水反應(yīng)，最多生成3種產(chǎn)物C．所有原子可能共平面D．一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6、下列氣體只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法錯(cuò)誤的是

A．丙池中Cl-向左側(cè)Pt電極移動B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍(lán)色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料

c．負(fù)極反應(yīng)物

d．負(fù)極材料

e．電子導(dǎo)體

f．離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。三、工藝流程題

9、草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2雜質(zhì))制取草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如圖所示：

常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)，金屬離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Mn(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3恰好完全沉淀時(shí)pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

(填序號)。A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1(2)“酸浸”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)濾渣②的主要成分有_______________________，常溫下，若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________(忽略溶液的體積變化)。

(5)“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時(shí)，Co2+萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_________________________；反萃取時(shí)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____(填溶液名稱)。

(6)某含鈷配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中鈷離子的配位數(shù)是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應(yīng)生成3molAgCl沉淀，則該配合物的配體是________，若NH3分子與鈷離子形成配合物后，H-N-H鍵角會____________(填“變大”“變小”或“不變”)，并說明理由：_______________。四、原理綜合題

10、以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問題：

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。

則：_______。

(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。

②已知對可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。

③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。

④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始壓強(qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。

11、百余種不同的元素，構(gòu)成了大千世界中所有物質(zhì)?？茖W(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對元素進(jìn)行編排設(shè)計(jì)元素周期表。

(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式_____，能量最高的電子所在的軌道呈_____形。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_____。

(3)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1預(yù)測X值的區(qū)間：_____；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是_____(寫元素符號)。

(4)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。Li位于周期表中_____區(qū)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_____；基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數(shù)之比為_____。

(5)單質(zhì)Sn與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____，其固體的晶體類型為_____。

(6)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____。

A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(7)1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtF6問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)極少。XeF2室溫下易升華，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_____。[BrOF2][AsF6]?xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣與KrF2分子形成的加合物，你認(rèn)為[BrOF2][AsF6]?xKrF2晶體中的化學(xué)鍵類型有_____

12、由醋酸為原料合成某抗病毒藥物的路線如圖所示：

已知：i.

ii.。

回答下列問題：

(1)試劑a是_______，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

(2)C2H2O3中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體：_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②核磁共振氫譜中有三組峰

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