2020-2021學(xué)年云南省昆明市龍港高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2020.2021學(xué)年云南省昆明市龍港高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題B.準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol-L-1的溶液

含解析

C.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溪水后過濾

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

題目要求，共60分。)

I.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()參考答案：

A.硫酸、純堿、石有B.氮硫酸、燒堿、綠磯BC

C.醋酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

溪水分別加入到苯、乙醇、四氯化碳中的現(xiàn)象是：①分層，上層橙紅色；②混溶；③分層，

參考答案:

下層橙紅色，可以鑒別，A正確；準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH無法實現(xiàn)，B錯；苯酚與澳水反

B

應(yīng)生成的三溟苯酚可溶于苯中，雜質(zhì)無法除去，C錯；淀粉溶液用激光照射可觀察到丁達(dá)爾

解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤：B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于

現(xiàn)象，D正確。

堿，綠磯屬于鹽.故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；

D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤.4.下列電離方程式書寫錯誤的是

故選.本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析?，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物

A.H2soi===2lf+SO/B.AL(S0)==2A產(chǎn)

質(zhì)進(jìn)行正確的分類2t3

+3SO1

2.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是

2+-

C.Ba(N03)2=Ba+2(N03)D.Ba(OH)2=Ba"+2OH

①乙烷(乙烯)光照條件下通入。2,氣液分離

參考答案：

②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液C

略

③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液

5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2十濃度

④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸儲

和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、CU(NO3)2、HNO3物質(zhì)

A.①②③B.②③④C.①③?D.①②④的量濃度之比為

參考答案：

c(FeJ-)/inol/L

B

略0123456小Feymoi

A.1：1：1B.1：3：1C.3：3：8D.1：1：4

3.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是

參考答案:

A.用淡水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

D

I<M?ll

略

6.下列離子方程式書寫正確的是

下列敘述錯誤的是

A.A1C13溶液中加入過量氨水：AI3++3NH3?H2O==A1(OH)31+3NH?

A.FeC13溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液混合：SO?+Ba2+==BaSO4l

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe?++l2

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3+4H+==Cu2++2NO2t+2H2O

D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物

參考答案：

參考答案：

A

B

略

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，撲熱息痛含有酚燃基，而阿司匹林沒有，而酚燃基可

7.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生

以與FeC4可發(fā)生顯色反應(yīng)，正確。B項，阿司匹林中酯水解生成的酚還要繼續(xù)與反

污染物.下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是()應(yīng)，故Imol阿司匹林可消耗3moi扁。V,錯誤。C項，貝諾酯中有兩個酯基，這些均為憎水

A.制CuSO」：Cu+2H80,(濃)=CuSO.+SO2t+2H.0HO-CVNH2

基，故其溶解度小，正確。D項，撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一為：2,其化學(xué)式為

B.$0CuSOi：2CU+O2=2CUO：Cu+H2s0」(稀)^uSO4+HsO

C6HK。,正確。

C.制Cu(NOJ2：CU+4HN03(濃)=Cu(NOO2+2N021+2HsO

D.制Cu(NOJ2：3Cu+8HNOs(稀)=3Cu(N(h)z+2N0t+4H209.下列說法正確的是()

參考答案：A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大,醋酸的電離程度

B.25°C時0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

B

C.NaHCCh溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO==Na4+H*+CO

解析：A、每生成ImolCuSO,需要2moi壓SO”并且還有SO。等污染性的氣體生成，故A錯誤.5

D.室溫下，對于0.10moll?的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH),c(OH)變大

B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確.

C、每生成ImolCu(NO3)，需要4moiIINO,并且還有NO。等污染性的氣體生成，故C錯誤.參考答案：

D、每生成ImolCu(NO、)2需要8/3molHN(h并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯誤.B

故選B.試題解析:A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉，相當(dāng)于增大醋酸根離子濃度，平衡左移；醋酸的電離程度減

8.(2010?重慶卷)11.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎少；A錯誤；B.硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)；B正確；C.NaHCCh溶液中HCCh-為弱

藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：酸根離子，不能完全電離；不拆成離子形式；C錯誤；D.氨水加水稀釋后，平衡右移，c(NH〃+)減

少，&OH)減少：溶液中c(NHJ)c(OH)變?。篋錯誤；

10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()

【矮析】A.負(fù)極是鋅,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),反應(yīng)式：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2,A正確；B.放電

時止極MnCh得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C.止極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=

2MnOOH+2OH,所以該電池使用一段時間后,電解液pH增大,C正確：D.放電時,錦粉失去的電

子.從負(fù)極通過外電路流向正極.D正確.答案選B

A.①②?均屬于氧化還原反應(yīng)B.此和HCI均可循環(huán)利用

點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意中負(fù)極的判斷、離子以及電子的移動方向。難點是

C.SiCh是?種堅硬難熔的固體D.SiHCb摩爾質(zhì)量為135.5g

電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合總反應(yīng)式、溶液的酸堿性以及是否存在交換膜、是否是熔融的電解質(zhì)等

參考答案：

分析判斷。

D

12.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu'=Ci?+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，

A.反應(yīng)①為SQ+2C^Ssi+2COT，反應(yīng)②Si(粗)+3HC1巨宮皂WSiHCb+H?,反應(yīng)

可能產(chǎn)生Cu或CU2。，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固

③SiHCh+H?”婆Si(粗)+3HC1,三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反

體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下

應(yīng)，故A正確；B.生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H?和HC1既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)

利用的物質(zhì)是H2和HC1,故B正確；C.SiCh是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確：D.SiHCb

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸

摩爾質(zhì)量為135.5g/moL故D錯誤：故選D。

紅色固體無色氣體紅棕色氣體

II.堿性鋅鋅電池的反應(yīng)方程式為：2MnCh+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說實驗現(xiàn)象無色氣體

法不正確的是和藍(lán)色溶液和藍(lán)色溶液和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

A.CuB.Cu2O

堿性林鑄電池的構(gòu)造

A.負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH-2e=Zn(OH)>C.一定有Cu,可能有CU2OD,一定有O12O,可能有Cu

B.放電時正極MnO?得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：

C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大

D.放電時，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過外電路流向正極D

13.X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1,X比Y原子多3個

參考答案：

電子。下列敘述中正確的是()

B

A.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿

B.Y元素的最高價氧化物對?應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO4

C.Y的單質(zhì)與H20反應(yīng)在同族元素中最劇烈略

D.電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

.某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示

參考答案：16

裝置.圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)資料顯示：CI2

答案：C與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaClO3).

14.Mx溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量

的關(guān)系如下圖所示，符合圖中曲線的是()

試回答:

A、X為CO2,Y為Ca(OH)2

(1)燒瓶B中盛,試管C中盛.

B、X為NH3?H2O,Y為A1C13

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

C、X為NaOH,Y為AlCh

能否省去乙裝置？(填“能”或"不能”)，理由是

D、X為HC1,Y為Na[Al(OH)4|

參考答案：

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？(填“需要”或“不需要”)，如果

C你認(rèn)為需要，請指出該裝置的作用

略

15.向含ImolHCI和ImolMgSO4的混合溶液中加入Imol]—1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的

物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是(4)丁裝置中冰水的作用是.

參考答案：

(DMnO?NaOH溶液

(2)不能HC1氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH,降低NaClO的含量

(3)需要應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止C12污染空氣

參考答案:

(4)防止CI2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)

D

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計?個原電池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖

(2)注明原電池的正極和負(fù)極

(3)注明外電路中電子的流向

(4)寫出兩個電極上的電極反應(yīng).

參考答案：

(1)甲電極的電極反應(yīng)式為o

(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為；

A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色B.由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色

溶液顏色變化的原因是o

(1)原電池圖為負(fù)極：Zn-ze*=Z修正極：Fe1,+2e-=F?I:

當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的

(2)負(fù)極是鋅，正極是鐵；(3)電子從鋅流向鐵；(4)正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e=Fe,負(fù)極電極(4)Cu(OH)2pH=

反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+.a,此時甲電極附近溶液中c(Cu2)=mol?LL(已知:Cu(OH)2的%=2.2X10?。)。

考點：原電池和電解池的工作原理.

()電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將卜氧化為。該

專題：電化學(xué)專題.5103

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，反應(yīng)的離子方程式為。

鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶

液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒.參考答案：

解答：解：(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極

(1)Cu2+2e=Cu(2分)(2)CI+2KI=2KCI+I(2分)

可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性22

的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，(3)A(1分)隨電解進(jìn)行，CI不斷消耗，CuC『轉(zhuǎn)化為CM"。"?’(2分)

(4)2.2X10E(3分)(5)5CI2+l2+6H2O=10CI，21。3+12H.(3分)

19.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒

夏特列原理。請回答下列問題：

(1)一定溫度下，在?個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)U4C(g)A”＞。達(dá)到平衡

答：原電池圖為他極：Zn-ae-sZn2,正極：Fe21+ae-=Fd;

時，c(A)=2molLl,cCB)=4molL-',c(C)=