化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時(shí)提升作業(yè)十九7-1化學(xué)反應(yīng)速率

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀(guān)看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)十九化學(xué)反應(yīng)速率1.在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2N2+4CO2,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,則下列關(guān)系正確的是 ()A.12v(CO)=v(NO2B.12v(NO2)=v(CO2C.14v(N2)=v(CO2D.14v(N2)=v【解析】選A。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得12v(CO)=v(NO2),2v(NO2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO2),4v(N2)=v(CO),故A項(xiàng)正確,B、C、D2.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不符合的是 ()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等【解析】選C。根據(jù)圖象分析,改變條件瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明增加了反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ反應(yīng)物濃度不相等,故A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.為了探究外界條件對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下方案:編號(hào)純鋅粉mol·L1硫酸溶液溫度硫酸銅固體ⅠmL250ⅡmL350Ⅲ20mL35下列敘述不正確的是 ()A.Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響C.反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象為【解析】選D。Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)中,只有溫度不同,故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,速率Ⅱ>Ⅰ,A正確;實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅,從而構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,速率Ⅲ>Ⅱ,B正確;綜上所述,反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,C正確;通過(guò)計(jì)算可知,硫酸過(guò)量,產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定,Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉,則生成的氣體減小,D錯(cuò)誤。4.已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是 ()點(diǎn)的操作是壓縮注射器點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小點(diǎn):v(正)>v(逆)D.若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(b)>T(c)【解析】選A。本題考查了化學(xué)平移動(dòng)原理的應(yīng)用。根據(jù)圖象可知,b點(diǎn)的透光率隨時(shí)間降低,說(shuō)明氣體的顏色加深,所以b點(diǎn)的操作是壓縮注射器,壓強(qiáng)增大,平衡雖然正向移動(dòng),但二氧化氮的濃度增大,最終氣體的顏色加深,透光率降低,故A正確。因?yàn)閎點(diǎn)為壓縮注射器,所以壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則二氧化氮的濃度先增大后減小,則透光率先降低后增大,但與原平衡相比,c點(diǎn)的二氧化氮濃度仍增大,c(N2O4)也增大,故B錯(cuò)。c到d點(diǎn)的透光率增大后減小,說(shuō)明為拉伸注射器,壓強(qiáng)減小,二氧化氮濃度減小,透光率增大,平衡逆向移動(dòng),二氧化氮濃度又增大,透光率降低,所以v(逆)>v(正),故C錯(cuò)。b到c為平衡正向移動(dòng),反應(yīng)放熱,則體系的溫度升高,所以T(c)>T(b),故D錯(cuò)。2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=198kJ·mol1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)下列說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【解析】選C。V2O5為催化劑,催化劑質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;VO2為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯(cuò)誤;SO2在快反應(yīng)中,其濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影響不大,D錯(cuò)誤;該逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),活化能大于反應(yīng)熱,C正確。6.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mLmol·L1KMnO4溶液與2mLmol·L1H2C2O4溶液組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究

________________________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是

______________。

【解析】(1)根據(jù)電子守恒列式可得:n(MnO4-)×(72)=n(H2C2O4)×2×(43),則n(MnO4-)∶n(H2(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),要保證其他各條件完全相同。(3)對(duì)比Ⅰ和Ⅳ,反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同,僅有c(H+)不同,故可研究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響。加1mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)答案:(1)2∶5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)c(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)1.將一定量的X氣體和1molY氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),若經(jīng)2s(t2時(shí)刻)后測(cè)得Z的物質(zhì)的量如圖所示?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為mol·L1·s1②用物質(zhì)Y表示的反應(yīng)速率為mol·L1·s1③2s時(shí)物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為75%④2s時(shí)物質(zhì)Y的濃度為mol·L1其中正確的是 ()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【解析】選A。v(Z)=0.6mol·L-12smol·L1·s1,v(X)=vv(Y)=12vmol·L1·s1×12mol·L1·s1。2s時(shí)生成molZ,說(shuō)明參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為mol,剩余mol的Y。參加反應(yīng)的X為mol,2s時(shí)Y和X的物質(zhì)的量相等,即X也剩余mol,說(shuō)明原來(lái)加入的X為mol。X的轉(zhuǎn)化率為1.2mol1.6mol×100%=75%。2s時(shí)生成molZ,剩余mol的Y,反應(yīng)容器為2L2.向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫(huà)出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知,t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 ()A.若t1=15s,生成物C在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為mol·L1·s1B.t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度的起始物質(zhì)的量為molD.t5～t6階段可能是增大壓強(qiáng)【解析】選A。v(C)=ΔcΔt=(0.11-0.A項(xiàng)正確。由圖甲分析可知反應(yīng)方程式是3A(g)B(g)+2C(g),在t4～t5階段,平衡沒(méi)有移動(dòng),反應(yīng)速率減小,則是減小了壓強(qiáng);再由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于Δc之比,求出Δcmol·L1,則起始濃度為mol·L1,由求出的容器體積為2L知B的起始物質(zhì)的量為mol,B項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤。t5～t63.下列說(shuō)法中正確的是 ()A.已知t1℃時(shí),反應(yīng)C+CO22COΔH>0的速率為v,B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化【解析】選D。溫度升高,正逆反應(yīng)的速率均增大,A錯(cuò)誤;在恒壓容器中充入不參加反應(yīng)的氣體,導(dǎo)致容器的體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,正逆反應(yīng)的速率均減小,B錯(cuò)誤;若能使溶液中氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率將減慢,因此可選擇水或CH3COONa溶液,但不能用NaNO3溶液,在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮的氧化物,從而使生成的H2的量減少,C錯(cuò)誤;任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都有熱效應(yīng),因此溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生變化4.(2020·保定模擬)一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】選C。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.20)mol∶(1.00.4)mol∶(1.00.2)mol∶(0.40)mol=6∶3∶4∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A、B、D錯(cuò)誤;6s時(shí),Δnmol,v(B)=ΔcΔt=0.6mol2L65.(2017·浙江11月選考真題)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol1。起始反應(yīng)物為N2和H2,物質(zhì)的量之比為1∶3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:溫度壓強(qiáng)40045050060020MPa30MPa下列說(shuō)法正確的是 ()A.體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大,則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量均為kJD.600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH【解析】選B。正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān),且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,而NH3是產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)消耗的也是1∶3,故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同,故B正確;當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時(shí),放出的熱量為kJ,而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量,故C錯(cuò)誤;由表格可知600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500℃,30MPa在減小℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________;從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_(kāi)_______。

(2)在5～7min內(nèi),若平衡常數(shù)K值不變,則此處曲線(xiàn)變化的原因是____________________。

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如下表所示:t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1KK3K4根據(jù)下圖判斷,在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是________和________;K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)___________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________________________________。

【解析】(1)由題圖可知,A、B是反應(yīng)物,C是生成物。第一次平衡時(shí),Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=0.3∶0.6∶0.6=1∶2∶2,即方程式為A+2B2C。v(A)=0