2022-2023學年上海儲能中學(南校)高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年上海儲能中學(南校)高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A.加入足量的NaOH溶液

B.加熱煮沸C.加入足量的鹽酸

D.觀察是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（效應）參考答案：D試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。點評：溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區(qū)分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。2.根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是A．1molS完全燃燒時放出的熱量為297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJD．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmolS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸

收的總能量參考答案：C略3.下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略4.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、苯乙烯分子中含1個C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，錯誤；B、乙烯和丙烯最簡式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，正確；C、CnH2n+2分子含n—1個C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1（n—1）NA，錯誤；D、在標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用摩爾體積22.4L/mol進行換算，錯誤。

5.下列實驗方案中可行的事（）A．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出來D．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水；B．氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl；C．酒精與水不分層；D．二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，CO不能．解答：解：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水，則溶解后過濾不能分離，故A錯誤；B．氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，應加氫氧化鋇來除雜，故B錯誤；C．酒精與水不分層，不能萃取，則利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故C錯誤；D．二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，CO不能，則用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離、提純、除雜及檢驗等知識點，把握物質的性質及性質的差異、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．6.制取下列物質，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略8.下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：BA.因為鈉金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯；B因為Mg2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→結晶，故C錯；量取16.80mLNa2CO3溶液應選用規(guī)格為50mL的堿性滴定管，故D錯；本題的正確答案：B。9.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉化后位于3S能級上沒有電子D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：AC10.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117gC.1000mL，l17g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。12.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是(

)參考答案：略13.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。（提示:I2和淀粉作用變藍）下列判斷正確的為（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略14.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：mB．等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD15.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對分子質量越大．它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應。據(jù)此，請回答下列問題(用相應的離子符號表示)：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質量為____________g；生成沉淀X的離子方程式為______________。（2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是__________________。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質的量最大的離子是_____________；物質的量最小的離子是____________，此物質的量最小的離子其物質的量為____________。參考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，則說明甲中含有SO42-、CO32-，設分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol。（1）上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl-，其物質的量為0.1mol。【點睛】本題考查物質的鑒別以及混合物的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意利用反應的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關鍵，明確無機物之間的反應即可解答。難點是鉀離子的判斷，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：