質(zhì)量守恒定律3

日照市海曲中學(xué)電子教案課題質(zhì)量守恒定律課型新授課主備教師秦曉麗科目化學(xué)授課時(shí)間年級(jí)九年級(jí)教學(xué)任務(wù)分析：三維目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。可以利用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象。從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。過(guò)程與方法通過(guò)講解、視頻觀看、實(shí)驗(yàn)演示的形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、探究動(dòng)機(jī)，驗(yàn)證并解釋質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度、自主探究的意識(shí);能夠主動(dòng)與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)教學(xué)流程安排教學(xué)內(nèi)容、教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及二次備課木材燃盡，質(zhì)量減輕，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)質(zhì)量減少？金屬生銹，質(zhì)量增加，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)質(zhì)量增加？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有何關(guān)系？探究一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定紅磷+氧氣五氧化二磷現(xiàn)象：1、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱2、小氣球先脹大后縮小3、天平平衡探究二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色天平平衡板書：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！甲ⅰ剑孩儋|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不包括物理變化；②質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；③守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都考慮在內(nèi)；④守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。過(guò)渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。實(shí)驗(yàn)：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量師：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問(wèn)：如果把二氧化碳收集起來(lái)，結(jié)果會(huì)怎樣？師：分析得不錯(cuò)，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？學(xué)生作出假設(shè)……假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和小組合作探究做筆記分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生回答導(dǎo)課通過(guò)小組合作探究充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性對(duì)考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)的分析要到位，著重強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細(xì)的粉末，在燃燒的過(guò)程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問(wèn)：如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱量,會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？師：反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。〖注〗：一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，有氣體參與或生成的反應(yīng)，一定不要忽略氣體的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題呢？1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?學(xué)生回答習(xí)題訓(xùn)練，搶答質(zhì)量守恒定律的具體應(yīng)用，學(xué)以致用板書設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原