常用的化學(xué)方程式配平

常用的化學(xué)方程式配平有機物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，(1)讓方程兩端的電荷相等(2)觀察法去配平水、氣體還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。學(xué)生書寫化學(xué)方程式時，對即在根據(jù)化學(xué)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2二、觀察法具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：3CO23CO2

所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2.即Fe2O3+3CO——Fe+再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2.即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3+3CO==2Fe+例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O+FeFe3O4+4H21、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2三、奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：(1)找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO21、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O四，定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3.配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3.方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3.配得結(jié)果為1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O五、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2+O2→CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2→2CO2+H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2.得配平的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O六，代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得①(假設(shè))①(假設(shè))②(Mn守恒)③(O守恒)由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等)可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為七，0價配平法對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學(xué)方程式：P+HNO3+H3PO4+NO↑命題意圖：考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。知識依托：氧化還原方程式的配平。八，萬能配平法：PbN6+Cr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。①1PbN6+xCr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+Pb3O3+NO↑②先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：PbN6+xCr(MnO4)2x/2Cr2O3+2xMnO2+1/3Pb3O4+6NO↑PbN6+6xCr(MnO4)23xCr2O3+12xMnO2+2Pb3O4+36NO↑再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x+24x+8+36x=44/15③15PbN6+44Cr(MnO4)2====22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO↑答案、題型變化：1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，求X的化學(xué)式為。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為。3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學(xué)式為。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關(guān)系。當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一?/p>