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氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握各種氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)配平的原理還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子電子數(shù)的計(jì)算方法：電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)=1個(gè)原子的化合價(jià)變化量×該原子的個(gè)數(shù)例1：配平以下方程式CHNO3濃→CO2↑NO2↑H2O0544↑↓4e-1e-14142一、簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)的配平×1×4課堂練習(xí)：配平下列方程式1Cl2NaOH→NaClNaClO3H2O2H2SSO2→SH2O3HClNaClO3→Cl2NaClO2H2O36513213221111當(dāng)含有同一元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，遵循“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的原則二、較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平CuHNO3濃→CuNO32NO2↑H2O14122該反應(yīng)的特點(diǎn)：氧化劑或者還原劑的系數(shù)=化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)未變的原子個(gè)數(shù)課堂練習(xí)：配平下列方程式1MnO2HCl濃→MnCl2Cl2↑H2O2MnO4HCl→ClMnCl2Cl2↑H2O141122162258三、缺項(xiàng)配平類氧化還原反應(yīng)1、該反應(yīng)的特征：方程式會(huì)缺失部分反應(yīng)物或者生成物需要自己補(bǔ)充2、該反應(yīng)的突破點(diǎn)：①依據(jù)原子守恒推測(cè)缺失的物質(zhì)②一般H2O,OH-或H，可以依據(jù)溶液的酸堿性條件來(lái)分析課堂練習(xí)：1、MnO4NO2_____—MnSO42SO4NO3H2O2、Ni2H2PO2-_____—NiH2PO3-_____253

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