水的電離和溶液的酸堿性市賽一等獎

第三章第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性（25℃）純水加少量HCl加少量NaOHc(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)與c(OH－)的大小比較C(H+)·c(OH－)二、溶液的酸堿性＞10－7＞10－7＜10－7＜10－7=10－7=10－7cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－=1×10-14=1×10-14=1×10-14cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－酸性溶液中性溶液堿性溶液cH>1×10-7mol/LcH=cOH－=1×10-7mol/LcH<1×10-7mol/L可用cH、cOH－表示溶液酸堿性的強弱三、pH1、pH的概念：pH=－lgcH2、pH的范圍：適用于稀溶液，pH在0~14之間。3、注意：①ol/L以下cH的濃度。②pH的大小能反映出稀溶液中cH的大小，pH值越大堿性越強，pH越小酸性越強③（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。D【練習】pHpHc(H+)＝1×10-3mol/Lc(OH－)＝1×10-10mol/Lc(H+)＝1×10-6mol/Lc(OH－)＝1×10-6mol/Lc(H+)＝1×10-mmol/Lc(OH－)＝1×10-nmol/L63m8414-n1、完成表格2、已知：W100℃=1×10-12①在100℃時，純水中cH為______________,②cH>1×10-7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？_______③100℃時，cH=1×10-7mol/L溶液呈______性。1×10-6mol/L不一定堿【練習】小結：1判斷溶液酸堿性的根本方法是：比較cH和cOH－的大??；2用pH大于、等于或小于7作判據(jù)，只適用于25℃的稀溶液。2、已知：W100℃=1×10-12①在100℃時，純水中cH為______________,②cH>1×10-7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？_______③100℃時，cH=1×10-7mol/L溶液呈______性。1×10-6mol/L不一定堿【練習】3、某溫度下純水中的cH=2×10－7mol/L，則此時cOH－=__________mol/L2×10－74、100mL5×10－4mol/L的BaOH2溶液的pH=_____。115、在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：（1）“0”點導電能力為0的理由是__________________________。（2）a、b、c三點對應溶液的PH值由大到小的順序是__________。（3）a、b、c三點中電離程度最大的是。電離平衡常數(shù)的關系。（4）若使c點溶液中cAc-、PH值均增大，可采取的措施有:_____________________________。冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子a﹥c﹥bC相等①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅定性定量pH試紙pH計廣范精密（中學常用）——酸堿指示劑3、pH的測定二、溶液的酸堿性①定量測定：pH試紙法使用方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比3、pH的測定二、溶液的酸堿性1能否直接把pH試紙伸到待測液中？2能否用pH試紙測出pH=25來？3如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定A一定有影響B(tài)偏大C偏小D不確定標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)D不能，會污染試劑①定量測定：pH試紙法3、pH的測定二、溶液的酸堿性【思考與交流】①定量測定：pH計法等3、pH的測定二、溶液的酸堿性注意：計相對精確可讀取到小數(shù)點后2位試紙只讀取到整數(shù)3、pH的測定②定性測定：酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。以HIn代表石蕊分子HIn(紅色)

H++In－(藍色)pH甲基橙（3.1～4.4）石蕊（5～8）。酚酞（8.2～10）1234567891011121314橙紅——橙黃——黃紅——紫——藍——紅二、溶液的酸堿性4、pH值的計算二、溶液的酸堿性1——酸的稀釋２——堿的稀釋３——強酸與強酸混合４——強堿與強堿混合５——強酸與強堿混合1——酸的稀釋例1：在25℃時，pH=3的HCl溶液稀釋到原來的100倍，pH=？解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-5)=5關鍵：抓住H進行計算！c(H+)==1.0×10-5mol/L1×10-3100例2：在25℃時，pH=3的CH3COOH溶液稀釋到原來的100倍，pH=？3<pH<5例3：在25℃時，pH=5的HNO3溶液稀釋到原來的1000倍，pH=？1——酸的稀釋將pH=3的強酸溶液稀釋100倍,其pH=5將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍,其pH<5【規(guī)律1】a、強酸（pH=a）溶液稀釋10n倍，pH增加n倍，pH=an，只能無限接近7，不可能≥7（室溫下），即:pH=an<7；b、弱酸（pH=a）溶液稀釋10n倍，pH增加會小于n倍，即：a<pH<an<7關鍵：抓住H進行計算！解：稀釋前：c(OH-)==1×10-2mol/L1×10-121×10-14=1×10-4mol/L稀釋后：c(OH-)=1×10-2100c(H+)==1×10-10mol/L1×10-41×10-14-lg(1×10-10)=10pH=-lgc(H+)=例4：在25℃時，pH=12的NaOH溶液稀釋到原來的100倍，pH=？2——堿的稀釋關鍵：抓住OH－進行計算！將pH=12的強堿溶液稀釋100倍,其pH=10將pH=12的弱堿溶液稀釋100倍,其pH>10【規(guī)律2】a、強堿（pH=b）溶液稀釋10n倍，其pH減小n倍，pH=b-n，但只能無限接近7，不可能≤7（室溫下），即：pH=b-n>7；b、弱酸（pH=b）溶液稀釋10n倍，其pH減小小于n倍，即：7<b-n<pH<b2——堿的稀釋關鍵：抓住OH－進行計算！【小結】2強堿溶液稀釋10n倍，pH減小n個單位。3酸（堿）溶液無限稀釋時，酸堿性本質不變化，pH均只能接近于7（均要考慮水的電離）。4弱酸、弱堿溶液稀釋每稀釋10n倍時，pH改變小于n個單位1強酸溶液稀釋10n倍，pH增大n個單位。5酸溶液稀釋時，溶液中cOH－將增大。堿溶液稀釋時，溶液中cH將增大。6pH值相等的強酸堿和弱酸堿稀釋相同的倍數(shù)，弱酸堿的pH值小。若要保持pH值相等，弱酸堿加的水更多?！拘〗Y】1、物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH較大的是，酸性較強的是，等體積的兩種酸與NaOH溶液完全反應時，消耗NaOH的物質的量的關系是。醋酸鹽酸相等2、pH相同的鹽酸和醋酸，物質的量濃度較大的是，等體積的兩種酸消耗NaOH的物質的量的關系是。將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性較弱的是 。醋酸醋酸＞鹽酸鹽酸【練習】3、相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應均產生氫氣，下列說法錯誤的是（）A、反應開始時產生氫氣的速率：鹽酸=醋酸B、反應全過程產生氫氣的平均速率：鹽酸<醋酸C、反應停止后產生氫氣的總量：鹽酸<醋酸D、反應生成等量氫氣時所消耗的n的量：鹽酸<醋酸D【練習】例3：在25℃時，pH=1的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合pH？3——強酸與強酸混合關鍵：抓住H進行計算！解：pH=-lgcH=-lg55×10-2=2-lg55=126=-lg1×10-1+1×10-22已知lg55=074【規(guī)律3】先計算混合溶液中的cH，再計算pH【規(guī)律3】強酸等體積混合，當pH相差兩個或兩個以上的單位時：pH混=pH小033——強酸與強酸混合例4：在25℃時，pH=2的HNO3溶液和pH=5的H2SO4溶液等體積混合pH？解：pH=-lgcH=-lg5×10-3=3-lg5=23=-lg1×10-2+1×10-52已知lg5=07關鍵：抓住H進行計算！4——強堿與強堿混合關鍵：抓住OH－進行計算！例5：在25℃時，pH=12和pH=11的BaOH2溶液等體積混合pH？解：c(OH－)=1×10-2+1×10-32mol/L0.0055=mol/L=11+lg5.5=11.74pHc(H+)=1×10-14c(OH-)mol/L=1×10-145.5×10-3mol/L已知lg55=074【規(guī)律4】先計算混合溶液中的cOH－，再求出cH，最后計算pH4——強堿與強堿混合例6：在25℃時，pH=9和pH=11的OH溶液等體積混合pH？=-lg2+11=10.7解：c(OH－)=1×10-5+1×10-32mol/L10-32=mol/Lc(H+)=1×10-14c(OH-)mol/L=2×10-11mol/LpH=-lg(2×10-11)已知lg2=03【規(guī)律4】強酸或強堿溶液等體積混合，當pH相差兩個或兩個以上的單位時：pH混=pH大－03關鍵：抓住OH－進行計算！5——強酸與強堿混合關鍵：酸過量抓住H進行計算！例7：在25℃時，1L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：2NaOHH2SO4===Na2SO42H2OpH=-lgcH=-lg10-3=3c(H+)=1×0.003×2–1×0.0042=0.001mol/L5——強酸與強堿混合關鍵：堿過量抓住OH－進行計算！例8：在25℃時，100mL的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2OpH=-lg10-12=12c(OH-)=0.1×0.04–0.1×0.020.2=0.01mol/Lmol/L=10-121×10-140.01c(H+)=4、強酸或強堿溶液的等體積混合，當pH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=pH小03（堿）=pH大－035、強酸和強堿的等體積混合若pH酸pH堿=14，則pH混=7若pH酸pH堿≤12，則pH混=pH酸03若pH酸pH堿≥16，則pH混=pH堿－03