電解池第二課時(shí)

第二課時(shí)電解池原電池電極材料電極名稱電極反應(yīng)能量變換電子流向特征可以相同可以不同不同陰陽極由外電源決定與電源負(fù)極相連的為陰極與電源正極相連的為陽極正負(fù)極由電極材料決定活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電能→化學(xué)能化學(xué)能→電能有外加電源本身是電源，外接用電器負(fù)→陰陽→正負(fù)→導(dǎo)線→正1：右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色D一、現(xiàn)象的描述2某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。則下列敘述正確的是鉑片濾紙祝你進(jìn)步ab直流電源A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D一、現(xiàn)象的描述鉛筆二、活性電極的電解陽極：陰極：總反應(yīng)：例：Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O==Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是(

)通電AA．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有01molCu2O生成二、活性電極的電解【例】鉑電極電解200mLCuNO32溶液（足量），通電一段時(shí)間，陽極產(chǎn)生112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體。求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量。若電解后溶液體積不變?nèi)?、電解池的有關(guān)計(jì)算——電子守恒法【變式】鉑電極電解200mLNaCl溶液（足量），通電一段時(shí)間，陽極產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體。求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量。若電解后溶液體積不變四、多池串聯(lián)的辨析四、多池串聯(lián)的辨析（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿，B池為＿＿＿；

（2）鋅極為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿；

銅極為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

石墨C1為＿＿極，電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

石墨C1附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。原電池電解池負(fù)n－2e–＝n2陰Cu22e-=Cu陽4OH--4e-=2H2OO2↑產(chǎn)生氣泡，同時(shí)溶液紅色加深–練習(xí)1：在如圖中，甲燒杯中盛有100mL050mol/LAgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL025mol/LCuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重19g，則AgNO3溶液CuCl2溶液1電源E為____極，F(xiàn)為___極。2A極的電極反應(yīng)式為_________________，析出物質(zhì)______mol。3B極的電極反應(yīng)式為__________________，析出氣體________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。4C極的電極反應(yīng)式為________________，析出的物質(zhì)________mol。5D極的電極反應(yīng)式為_____________，析出氣體________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。負(fù)正4Ag＋＋4e－＝4Ag00254OH－－4e－＝2H2O＋O2↑140Cu2＋＋