滴定分析習(xí)題及答案

滴定分析姓名：分?jǐn)?shù)：一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要規(guī)定是(

)（A）反應(yīng)必須定量完畢（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的抵達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（

）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

（B）滴定誤差

（C）滴定終點(diǎn)

（D）滴定分析3.直接法配制原則溶液必須使用（

）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）分析純?cè)噭―）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析成果產(chǎn)生的影響是（

）（A）正誤差

（B）負(fù)誤差

（C）無(wú)影響（D）成果混亂5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保留,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的成果影響是(

)（A）偏高

（B）偏低

（C）無(wú)影響

（D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若規(guī)定滴定的相對(duì)誤差不不小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（

）mL（A）10

（B）20

（C）30

（D）407.0.mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（

）g?mL－1（A）0.00049

（B）0.0049

（C）0.00098

（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)（

）mL。(A)0.84mL

（B）8.4mL

（C）1.2mL；

（D）12mL9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為(

)(A)H2C2O4?2H2O

(B)Na2C2O4

(C)HCl

(D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定具有Na2CO3的NaOH原則溶液，用該原則溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定成果（

）（A）偏高

（B）偏低

（C）不變

（D）無(wú)法確定二、填空題1.滴定分析法包括（

）、（

）、（

）和（

）四大類。2.欲配制0.10mol?L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。?/p>

）固體。3.稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）。4.稱取0.3280gH2C2O4?2H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（

）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表達(dá)每（

）相稱于0.003000（

）。6.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，假如選用分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析成果計(jì)算的根據(jù)為：（

）。三、判斷題1．（

）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2．（

）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不純熟而引起的。3．（

）滴定分析的相對(duì)誤差一般規(guī)定為不不小于0.1%，滴定期消耗的原則溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。4．（

）但凡優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制原則溶液。5．（

）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取20～30mL水加入。6．（

）測(cè)量的精確度規(guī)定較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7．（

）1L溶液中具有98.08gH2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8．（

）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算根據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。第三章

滴定分析答案一、選擇題1、A

2、C

3、A

4、C

5、B

6、B

7、D

8、B

9、A

10、A二、填空題1、酸堿滴定法

配位滴定法

氧化還原滴定法

沉淀滴定法2、2.0g3、0.01988mol/L4、0.mol/L5、1mLHC