高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用課時分層提升練十六元素周期表元素周期律

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(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______________,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是__________。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是__________。(用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是__________(填字母序號)。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。(1)有機物中都含有碳元素,形成化合物種類最多的是C;(2)元素①、④和⑤形成的化合物為氫氧化鈉,電子式為,氫氧化鈉屬于離子化合物,并且含有氫氧原子團,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵;(3)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大。②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序為Si>C>N;(4)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,⑤、⑥、⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;(5)氫氧化鋁能夠與硫酸反應(yīng)生成溶于水的鹽,元素⑦和⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(6)a項,氫化物的酸性強弱與元素的非金屬性無關(guān),錯誤;b項,元素的非金屬性越強,越容易與氫氣化合,氫化物越穩(wěn)定,⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強,能夠說明氯的非金屬性比硫強,正確;c項,元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q,說明氯氣的氧化性強于硫,正確。答案:(1)C(2)離子鍵、極性鍵(3)Si>C>N(4)NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(5)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(6)bc一、選擇題1.(2019·貴陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是 ()A.r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:X>W元素的最高價氧化物能與強堿反應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強酸【解析】選A。短周期Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍,則Y為Si元素,則X為氧元素、Z為磷元素、W為氯元素;A項,同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,故Si的原子半徑大于磷、氯原子,氧原子核外少一個電子層,原子半徑最小,故A錯誤;B項,H2O的分子間存在氫鍵,水常溫下為液態(tài),而HCl常溫下為氣體,即H2O的沸點大于HCl,故B正確;C項,SiO2是酸性氧化物,能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D項,HClO4是最強含氧酸且為一元酸,故D正確。2.(新題預(yù)測)W、X、Y、Z是四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。已知甲是由其中三種元素組成的化合物,25℃時mol·L1甲溶液的pH為13。X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法中,正確的是 ()A.原子半徑大小的比較:r(X)>r(Y)>r(Z)B.元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強D.只含W、X、Y三種元素的化合物中,有離子化合物,也有共價化合物【解析】選D。mol·L1甲溶液的pH為13,說明甲是強堿,由短周期元素組成,則甲是NaOH,Z是Na,W是H,X、Y、其中一個是O,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X是N,Y是O。原子半徑大小為r(Na)>r(N)>r(O),A錯;元素Y、Z的簡單離子都是10電子,電子層結(jié)構(gòu)相同,B錯;O的非金屬性比N強,氫化物穩(wěn)定性較強,C錯;只含W、X、Y三種元素的化合物可以是NH4NO3為離子化合物,HNO3是共價化合物,D對。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 ()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Y、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W【解析】選A。由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素”可知,Y為F;由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個電子”可知,X為O;由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知,Z為Al;由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知,W是Si。A選項,原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al,所以正確;B選項,原子半徑由大到小的順序:Z、W、X、Y,所以錯誤;C選項,元素非金屬性由強到弱的順序:Y、X、W,所以錯誤;D選項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強,所以錯誤。、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是 ()與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物的原子半徑是這些元素中最大的與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】選A。根據(jù)a原子中只有1個電子可確定a為H,由b2和c+電子層結(jié)構(gòu)相同,可知b和c分別位于第二、三周期,則b、c分別為O和Na,d與b同族,則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為+1價,而NaH中H為1價,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B項正確;根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑:Na>S>O>H,C項正確;H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項正確。、B、C、D、E5種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同主族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.原子電子層數(shù):A<BB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B<EC.簡單離子半徑:E<DD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:C<D【解析】選A。由B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,可知B為氧元素;與B同主族的短周期元素E只能是硫元素;由元素原子序數(shù)大小關(guān)系可知,A、C所在主族必位于第ⅥA族左邊,且C位于氧元素的下一周期,即第三周期,D位于C的右邊。B、E核外電子數(shù)之和為24,與C、D的核外電子數(shù)之和相等,則C、D的原子序數(shù)只能為11和13,即C、D為Na和Al;A與C同族,且原子半徑最小,A只能是氫元素。穩(wěn)定性H2O>H2S,B項錯誤;Al3+有2個電子層,而S2有3個電子層,故Al3+半徑小于S2半徑,C項錯誤;NaOH的堿性強于Al(OH)3的堿性,D項錯誤。6.(2019·衡水模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:元素代號XYZMRQ原子半徑(×1010m)主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價132下列說法正確的是 ()、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),Z最劇烈的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃【解析】選A。依據(jù)所給數(shù)據(jù),結(jié)合元素周期律判斷出:X為Na,Y為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。A項,NaOH、Al(OH)3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng);B項,Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉中存在非極性共價鍵;C項,Na、Al、Mg分別與水反應(yīng),Na最劇烈;D項,氫氟酸常用于蝕刻玻璃,鹽酸不能用于蝕刻玻璃。二、非選擇題7.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第________周期第________族。

(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是______________________________________(寫化學(xué)式)。

(3)X和W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是__________________________________(寫化學(xué)式)。

(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________________。

【解析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知,Z只能是第三周期元素,設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有2+8+x=3x,x=5,即Z為磷元素,可以判斷X是碳元素,Y是氮元素,W是硫元素。(1)P位于第三周期第ⅤA族。(2)元素的氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液堿性最強的是NH3。(3)C和S最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性較強。(4)氮元素最高正價為+5價,最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5。答案:(1)3ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:(1)Z元素在周期表中的位置為__________________________________。

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有_