原子的構(gòu)成定稿

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成復(fù)習(xí)已知1、物質(zhì)是由、等粒子構(gòu)成的。2、在化學(xué)變化中，分成更小的粒子，又重新組合成新的。3、是化學(xué)變化中的最小粒子。分子原子分子原子原子分子原子

在化學(xué)變化中原子不能再分。若用其他方法或在其他變化中原子能不能再分原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程19世紀(jì)初，道爾頓提出原子是

不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,

提出了原子結(jié)構(gòu)的“棗糕模型”1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：在核式模型基礎(chǔ)上，波爾指出電子在一些特定的可能軌道上繞核作圓周運(yùn)動(dòng)，提出了波爾模型，描繪出了完整而令人信服的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說（實(shí)心球體模型）（棗糕模型）（核式模型）（波爾模型）自主學(xué)習(xí)請(qǐng)閱讀課本70頁到71頁“原子的構(gòu)成”，完成學(xué)案上自主學(xué)習(xí)第一部分（7分鐘）（一）、原子的構(gòu)成（本課的重點(diǎn)）1、原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成的。2、原子核是由和構(gòu)成的。3、構(gòu)成原子的粒子有三種：、、。正電子負(fù)原子核中子質(zhì)子電子中子質(zhì)子質(zhì)子中子4、由于核內(nèi)的每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位電荷,

中子電，所以原子核帶電。5、原子核帶的電荷數(shù)，即。6、每個(gè)電子帶一個(gè)單位電荷。7、核內(nèi)的數(shù)與核外的數(shù)相等，所以原子電性。正不帶正正核電荷數(shù)質(zhì)子電子不顯負(fù)原子內(nèi)各粒子的帶電情況

質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？（一）0（）核外電子原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正不帶質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)總結(jié)：原子內(nèi)粒子及帶電情況8討論1原子中質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)、核電荷數(shù)有何關(guān)系？核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)氫111碳666氧888鈉111111鐵262626核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)討論2原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系

舉例說明原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵262630261）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，不一定等于中子數(shù)2）原子中不一定含有中子核外電子原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正不帶質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)總結(jié)：原子內(nèi)數(shù)量關(guān)系89、不同種類的原子不同，核外的也不同。決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，它必不可少。核電荷數(shù)電子數(shù)原子種類由原子內(nèi)的哪種粒子決定呢？10、很小，又比小得多。因此，里有很大的空間，就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。原子原子核原子原子電子課本上有句話:“原子很小”，又講“原子里有很大的空間”。你認(rèn)為這兩句話矛盾嗎？說明理由。不矛盾“原子很小”是從宏觀的角度分析微觀粒子（原子）的體積；“原子里有很大的空間”是從微觀的角度分析原子內(nèi)部空間原子很小,但也有一定的質(zhì)量不同的原子質(zhì)量不同一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1674×10-27g一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1９９３×10-2６g一個(gè)氧原子的質(zhì)量為２６５７×10-2６g一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為９２８８×10-2６g這樣小的數(shù)字,書寫、記憶、和使用都很不方便。

小明同學(xué),你多大了我出生5475天了小李同學(xué),你多大了我出生5840天5475天÷365天=155840天÷365天=16自主學(xué)習(xí)請(qǐng)閱讀課本71頁“相對(duì)原子質(zhì)量”，完成學(xué)案上相關(guān)內(nèi)容（3分鐘）（二）、相對(duì)原子質(zhì)量1、由于原子數(shù)值太小，書寫和使用都不方便所以采用。2、相對(duì)原子質(zhì)量是以為標(biāo)準(zhǔn)，跟它相比較所得到的。符號(hào)為。原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量的1/12其他原子的質(zhì)量比Ar（g）（g）

２６５７×10-2６gArO=———————————≈161９９３×10-2６g×112所以,氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16一個(gè)氧原子的質(zhì)量２６５７×10-2６g一個(gè)碳原子的質(zhì)量1９９３×10-2６g求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量我們需要的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量在書P75表4-3中查找我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。3、跟、相比，質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在上。4、和的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較，均約等于1。

質(zhì)子中子電子原子核質(zhì)子中子原子內(nèi)各粒子的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)子：16726×10-27g中子：16749×10-27g碳-12原子的質(zhì)量的1/12等于166×10-27g微粒質(zhì)量質(zhì)子：16726×10-27g中子：16749×10-27g電子：9109×10-31g電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小得多，可以忽略不計(jì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子與中子數(shù)之和元素相對(duì)原子質(zhì)量氫1011.008碳661212.01氧881616.00鈉11122322.99鐵26305655.85所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于和的和。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)討論3相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)目之和的關(guān)系三、精講點(diǎn)撥，精練提升1、我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星。其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦-3，氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為。2原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、2011年3月，受里氏90級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）

A．中子數(shù)為88B．核外電子數(shù)為53C．核電荷數(shù)為131D．1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g3、碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A、12gB、12C、166×10-27gD、1/12gBB四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)，當(dāng)堂過關(guān)1、原子核（）A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2、在原子里核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù) B、電子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D